TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. synchronization of the diffusion times.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. have all same speed;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. all are moving in the same direction.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei clorului.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the chlorine.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in an arbitrary direction.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi energie.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same energy.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. measuring of the diffusion time;
4. to keep us busy.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi energie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
4. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same energy.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei amoniacului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the ammonia.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie acidulată;
3. să fie arsă;
4. să i se măsoare suprafaţa.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to work as an electrolyte.

2. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. only one identification reaction is possible;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be acidified;
3. to be burned;
4. to measure its surface.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex violet;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to be easily cut with scissors;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a violet complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

5. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. there are many identification reactions possible;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

3. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. este identificat ca cationul Al¹⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

5. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to work as an electrolyte;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

3. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. there are many identification reactions possible;
4. is identified as Al¹⁺ cation.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

5. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. interference of other ions may affect the outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. se observă o eliberare de caldură.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. a heat release is observed.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to provide cations for analysis;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

2. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. a heat release is observed;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

2. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. useful for both metals and alloys;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. is identified as Al²⁺ cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

3. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to measure its surface;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to provide cations for analysis;
3. to work as an electrolyte;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

3. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. there are many identification reactions possible;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a gravimetric method of analysis;
3. a nondestructive method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. distilarea aerului lichid.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. distillation of the liquid air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

3. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

5. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. can be reduced by electroplating;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

5. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. can be reduced by passivation;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

3. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. can be reduced by electroplating;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este relativ mare;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. much higher than the calculated theoretical one.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is relatively high;
3. depends on the potential of the source used;
4. is improved by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mică.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. lower than the calculated theoretical one.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively small.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. is improved by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the length of the sample;
4. proportional with the nickel plating time.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is reduced by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using perfect gas law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. is reduced by salts additions.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. much lower than the calculated theoretical one.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

4. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

4. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the conservation of the energy law.