TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei amoniacului.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi energie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the ammonia.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same energy;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the mode energy or mode speed of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi energie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same energy.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. measuring of the diffusion time;
3. to keep us busy;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. prezenţei amoniacului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. presence of the ammonia;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the average energy or average speed of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions.

3. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. synchronization of the diffusion times;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. prezenţei amoniacului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. presence of the ammonia.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. prezenţei amoniacului.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. presence of the ammonia.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

4. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex galben.

5. Când aluminiul este identificat:
1. doar o reacţie de identificare este posibilă;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be cut in small pieces;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. useful for both metals and alloys;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a destructive method of analysis.

4. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. dangerous substances are used;
4. a yellow complex appears.

5. When aluminum is identified:
1. only one identification reaction is possible;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. is identified as Al²⁺ cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

2. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie arsă;
4. să fie uscată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

2. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be burned;
4. to be dry.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. apare un complex albastru;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie acidulată;
3. să fie cântarită;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

3. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. a blue complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. interference of other ions may affect the outcome.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be acidified;
3. to be weighted;
4. to be cut in small pieces.

3. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to provide cations for analysis;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a gravimetric method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie arsă.

3. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. apare un complex albastru;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be burned.

3. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. only one identification reaction is possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

4. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a blue complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for both metals and alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie testată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie cântarită.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

3. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. disocierea apei este inhibată;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be tested;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be weighted.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

3. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. water dissociation is inhibited;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. useful for both metals and alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. for the paper to work as isolator;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie cântarită;
3. să fie uscată;
4. să i se măsoare suprafaţa.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. useful for both metals and alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be weighted;
3. to be dry;
4. to measure its surface.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. to be easily cut with scissors;
4. to have something to do in the laboratory.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. air were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. distilarea aerului lichid.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. distillation of the liquid air.

2. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

4. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. air were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. air were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by electroplating;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

4. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by passivation;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

2. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

3. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

4. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

2. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

4. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is reduced by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the length of the sample;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

3. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using law of mass action.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

3. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the length of the sample;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

3. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the electrolysis law.

3. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. depends on the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

4. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. is improved by salts additions.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. much higher than the calculated theoretical one.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

4. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.