TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in the same direction.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. have all same energy;
4. all are moving in an arbitrary direction.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. measuring of the diffusion time;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei clorului;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the chlorine;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. prezenţei amoniacului;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. to keep us busy;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. presence of the ammonia;
4. formation of the ammonium chloride.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

3. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

4. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. apare un complex albastru;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. for the paper to work as isolator;
4. to work as an electrolyte.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

3. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. only one identification reaction is possible.

4. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. a blue complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex roşu-brun;
4. apare un complex galben.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. for the paper to work as isolator;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a red-brown complex appears;
4. a yellow complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

3. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex albastru;
4. apare un complex galben.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

3. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a blue complex appears;
4. a yellow complex appears.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. useful for both metals and alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie acidulată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie cântarită.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. este identificat ca cationul Al¹⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to be easily cut with scissors;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be acidified;
3. to be cut in small pieces;
4. to be weighted.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

5. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. is identified as Al¹⁺ cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. apare un complex roşu-brun;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. cations from the solution are passed into sample as metals;
4. the electric current passes the sample and the paper.

2. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a heat release is observed;
3. a red-brown complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex violet;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. a nondestructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to have something to do in the laboratory.

5. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a red-brown complex appears;
3. a violet complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

3. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. air were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. distillation of the liquid air.

3. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

4. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. air were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

4. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

4. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. distilarea aerului lichid;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. distillation of the liquid air;
3. opening a bubble water bottle;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

2. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

2. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. can be reduced by electroplating;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal did not change its oxidation state.

4. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

3. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

3. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

4. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

2. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

3. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

2. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. can be reduced by passivation;
4. may provide useful raw materials for analysis.

3. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. much lower than the calculated theoretical one.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively small.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. is reduced by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using solutions laws.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively high.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

5. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is reduced by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using perfect gas law.

3. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

2. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the length of the sample;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

2. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.