TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. measuring of the diffusion time;
4. synchronization of the diffusion times.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. to keep us busy;
4. measuring of the diffusion time.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same energy;
4. all are moving in an arbitrary direction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. prezenţei clorului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. presence of the chlorine;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

5. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei clorului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the chlorine.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie arsă;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie acidulată.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. is identified as Al²⁺ cation.

2. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. a heat release is observed;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. to provide cations for analysis;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be burned;
3. to measure its surface;
4. to be acidified.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for both metals and alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

3. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie cântarită;
4. să fie acidulată.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

3. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. there are many identification reactions possible.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be weighted;
4. to be acidified.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

2. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie cântarită;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să i se măsoare suprafaţa.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to be easily cut with scissors.

2. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

3. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be weighted;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to measure its surface.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex albastru.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie arsă;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a heat release is observed;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a blue complex appears.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be burned;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be cut in small pieces.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to accomodate ourselves to use chemicals;
4. to work as an electrolyte.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie cântarită.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

5. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to be easily cut with scissors;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be cut in small pieces;
3. to measure its surface;
4. to be weighted.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current passes the sample and the paper.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. only one identification reaction is possible;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

5. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă nedistructivă de analiză.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. disocierea apei este inhibată;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. there are many identification reactions possible.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to provide cations for analysis;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. useful for both metals and alloys;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a nondestructive method of analysis.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. water dissociation is inhibited;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

2. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

2. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. ozone were released as result of the decomposition.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. air were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

5. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the protection in time to chemical agents.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. can be reduced by electroplating;
4. may provide useful raw materials for analysis.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. can be reduced by passivation;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. can be reduced by passivation;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. may provide useful raw materials for analysis.

4. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the length of the sample;
3. proportional with the nickel plating time;
4. much higher than the calculated theoretical one.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is reduced by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

3. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

3. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the electrolysis law.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. proportional with the nickel plating time;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. much lower than the calculated theoretical one.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. depends on the intensity of the current used;
4. depends on the potential of the source used.

4. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. lower than the calculated theoretical one.