TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. prezenţei clorului.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. measuring of the diffusion time;
3. synchronization of the diffusion times;
4. to keep us busy.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. presence of the chlorine.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

5. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. synchronization of the diffusion times;
3. measuring of the diffusion time;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. prezenţei clorului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy only in gaseous state;
4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the average energy or average speed of each involved species;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. presence of the chlorine.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi energie.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same energy.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei amoniacului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the average energy or average speed of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the ammonia;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

2. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie testată;
3. să fie arsă;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

2. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. a gravimetric method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be tested;
3. to be burned;
4. to be cut in small pieces.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. for the paper to work as isolator;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie testată;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. interference of other ions may affect the outcome.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. not useful for both metals and alloys.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be tested;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex violet;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie acidulată;
3. să fie uscată;
4. să fie testată.

3. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a violet complex appears;
4. interference of other ions may affect the outcome.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be acidified;
3. to be dry;
4. to be tested.

3. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. is identified as Al³⁺ cation.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a quantitative method of analysis;
4. a gravimetric method of analysis.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to work as an electrolyte;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to provide cations for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

3. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

5. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex violet;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. apare un complex galben.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

3. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. only one identification reaction is possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for the paper to work as isolator.

5. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a violet complex appears;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a yellow complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

2. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie arsă.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex violet;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. se observă o eliberare de caldură.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

2. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be burned.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a violet complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. a heat release is observed.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie cântarită;
3. să fie uscată;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for both metals and alloys.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to provide cations for analysis;
4. to work as an electrolyte.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be weighted;
3. to be dry;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. distillation of the liquid air.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. air were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation between an certain number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by passivation;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. can be reduced by electroplating.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

2. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

2. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by electroplating;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. may provide useful raw materials for analysis.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

2. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by electroplating;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

5. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

5. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. can be reduced by electroplating;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

3. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

5. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using perfect gas law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

3. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. higher than the calculated theoretical one.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu lungimea probei.

3. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is improved by salts additions.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the length of the sample.

3. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. depends on the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

4. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. much higher than the calculated theoretical one.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively small.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using perfect gas law.

4. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. depends on the potential of the source used.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.