TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei amoniacului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the ammonia;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the mode energy or mode speed of each involved species;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same speed;
4. all are moving in the same direction.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

4. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same energy;
4. all are moving in an arbitrary direction.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

4. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. measuring of the diffusion time;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. synchronization of the diffusion times.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the mode energy or mode speed of each involved species.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same speed;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. este identificat ca cationul Al¹⁺.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie acidulată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. apare un complex galben;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. is identified as Al¹⁺ cation.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be acidified;
3. to be cut in small pieces;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. not useful for both metals and alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. a gravimetric method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să i se măsoare suprafaţa.

2. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be cut in small pieces;
4. to measure its surface.

2. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a nondestructive method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. apare un complex galben;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

3. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

4. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie cântarită;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a gravimetric method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. not useful for both metals and alloys.

3. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

4. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be weighted;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie uscată;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

2. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. disocierea apei este inhibată;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be dry;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

2. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. water dissociation is inhibited;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to be easily cut with scissors.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a heat release is observed;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
2. there are many identification reactions possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

2. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie arsă;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. is identified as Al²⁺ cation.

2. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be burned;
3. to be cut in small pieces;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to be easily cut with scissors.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. disocierea apei este inhibată;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

4. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. apare un complex galben;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex albastru.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie arsă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to be easily cut with scissors;
4. to work as an electrolyte.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. water dissociation is inhibited;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. a gravimetric method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

4. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. a yellow complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. a blue complex appears.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be cut in small pieces;
4. to be burned.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

2. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. air were released as result of the decomposition;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

5. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. air were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. distilarea aerului lichid.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

3. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. distillation of the liquid air.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. distilarea aerului lichid;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. distillation of the liquid air;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

4. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

5. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. can be reduced by passivation;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

3. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

4. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

3. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

4. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

3. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. can be reduced by electroplating.

4. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. can be reduced by electroplating;
4. may provide useful raw materials for analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

3. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

3. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. can be reduced by electroplating.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

4. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

2. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

4. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. can be reduced by electroplating.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

2. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

2. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. much higher than the calculated theoretical one.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. much lower than the calculated theoretical one.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mare;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu lungimea probei.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively high;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the length of the sample.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using law of mass action.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively high.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the length of the sample;
4. proportional with the intensity of the current used.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.