TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same speed;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

3. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

3. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. to keep us busy.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. prezenţei amoniacului.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. presence of the ammonia.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. measuring of the diffusion time;
4. synchronization of the diffusion times.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same speed;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the concentrations of the solutions used.

4. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei clorului.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the chlorine.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

5. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie uscată;
4. să fie testată.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
4. o metodă cantitativă de analiză.

5. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be dry;
4. to be tested.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. useful for alloys, not so useful for metals;
4. a quantitative method of analysis.

5. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie acidulată;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie arsă.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. useful for both metals and alloys;
3. a gravimetric method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be acidified;
3. to measure its surface;
4. to be burned.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. only one identification reaction is possible;
4. there are many identification reactions possible.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to provide cations for analysis.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex albastru.

3. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. a blue complex appears.

3. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. cations from the solution are passed into sample as metals;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to provide cations for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. apare un complex galben.

3. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie testată;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. a yellow complex appears.

3. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. there are many identification reactions possible.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be tested;
3. to measure its surface;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie testată.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. disocierea apei este inhibată.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to measure its surface;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be tested.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for alloys, not so useful for metals;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. water dissociation is inhibited.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. only one identification reaction is possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

2. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie arsă;
4. să fie uscată.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

5. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. apare un complex albastru;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

2. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. only one identification reaction is possible;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be burned;
4. to be dry.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for the paper to work as isolator.

5. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. a blue complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

3. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

4. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an certain number of state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

4. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. opening a bubble water bottle;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. distilarea aerului lichid;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. distillation of the liquid air;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

2. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

2. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

2. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. can be reduced by electroplating;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

2. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

2. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

4. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

3. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. can be reduced by passivation;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is the protection in time to chemical agents.

5. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

5. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by electroplating.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

5. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

5. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

2. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

5. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using law of mass action.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the length of the sample;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the intensity of the current used.

4. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. depends on the potential of the source used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the intensity of the current used;
3. depends on the potential of the source used;
4. is improved by salts additions.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. much lower than the calculated theoretical one.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este relativ mare;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is relatively high;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

3. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

5. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.