TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. all are moving in the same direction.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the mode energy or mode speed of each involved species;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi energie.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same energy.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. measuring of the diffusion time;
4. to keep us busy.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi energie.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same energy.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the average energy or average speed of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. disocierea apei este inhibată.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. apare un complex albastru;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie cântarită;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. water dissociation is inhibited.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. a blue complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be weighted;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. only one identification reaction is possible;
4. is identified as Al²⁺ cation.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. too ancient to be used today in the laboratory;
4. not useful for both metals and alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
4. o metodă calitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to provide cations for analysis.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. only one identification reaction is possible;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a gravimetric method of analysis;
3. too ancient to be used today in the laboratory;
4. a qualitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie testată;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a nondestructive method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for both metals and alloys.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be tested;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

3. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. dangerous substances are used.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie arsă;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. disocierea apei este inhibată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. useful for both metals and alloys;
3. a gravimetric method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to be easily cut with scissors;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be burned;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. water dissociation is inhibited.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex galben.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

4. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie arsă;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. dangerous substances are used;
4. a yellow complex appears.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

4. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be cut in small pieces;
3. to be burned;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă nedistructivă de analiză.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. apare un complex albastru;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex galben.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie testată;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. a nondestructive method of analysis.

2. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. a blue complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. a yellow complex appears.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be tested;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. the electric current passes the sample and the paper.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. air were released as result of the decomposition;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

4. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. air were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. ozone were released as result of the decomposition.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

4. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. ozone were released as result of the decomposition.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation between an certain number of state parameters.

4. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. air were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

3. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by electroplating.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate fi redusă prin pasivare.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. can be reduced by passivation.

3. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

4. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

4. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by electroplating;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

4. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

3. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

4. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

2. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. may provide useful raw materials for analysis.

4. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is reduced by salts additions.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the length of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. lower than the calculated theoretical one.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

5. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu lungimea probei.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the length of the sample.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. depends on the potential of the source used.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively small.