TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. să ne ţină ocupaţi.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. to keep us busy.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. au toate aceeaşi energie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same speed;
3. have all same energy;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. to keep us busy;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi energie.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same energy.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

4. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in the same direction.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. prezenţei amoniacului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. presence of the ammonia;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. apare un complex violet;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

3. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. disocierea apei este inhibată.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie arsă;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. a violet complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

3. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. water dissociation is inhibited.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be burned;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. apare un complex albastru;
4. se observă o eliberare de caldură.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie acidulată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. a blue complex appears;
4. a heat release is observed.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be acidified;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be cut in small pieces.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to provide cations for analysis;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie uscată;
3. să fie acidulată;
4. să fie arsă.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

5. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be dry;
3. to be acidified;
4. to be burned.

2. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. not useful for both metals and alloys.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. for the paper to work as isolator;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

5. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. se observă o eliberare de caldură.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie testată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a heat release is observed.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be tested;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to provide cations for analysis;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. not useful for both metals and alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. a gravimetric method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie testată;
4. să fie acidulată.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. a qualitative method of analysis;
3. a nondestructive method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be tested;
4. to be acidified.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex roşu-brun;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie cântarită;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

4. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a red-brown complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be weighted;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. there are many identification reactions possible;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

4. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for the paper to work as isolator.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. distillation of the liquid air.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. distilarea aerului lichid;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

5. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. distillation of the liquid air;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

4. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

5. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

5. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. air were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

5. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

3. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

3. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. distilarea aerului lichid;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. distillation of the liquid air;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. can be reduced by electroplating.

4. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

5. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. can be reduced by electroplating;
4. may provide useful raw materials for analysis.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by passivation;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. can be reduced by passivation;
4. may provide useful raw materials for analysis.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

4. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by electroplating.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. can be reduced by electroplating;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este relativ mare;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the length of the sample;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. lower than the calculated theoretical one.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is relatively high;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using solutions laws.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. much higher than the calculated theoretical one.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the electrolysis law.

2. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mare;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the length of the sample;
3. proportional with the nickel plating time;
4. lower than the calculated theoretical one.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively high;
4. is improved by salts additions.

5. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using law of mass action;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.