TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi energie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same energy;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi energie;
4. au toate aceeaşi viteză.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same energy;
4. have all same speed.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. measuring of the diffusion time.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. measuring of the diffusion time;
4. synchronization of the diffusion times.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. au toate aceeaşi energie.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same speed;
4. have all same energy.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi energie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same energy.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the average energy or average speed of each involved species.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex violet.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

4. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a violet complex appears.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

4. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie acidulată;
4. să fie cântarită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. a gravimetric method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

3. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be cut in small pieces;
3. to be acidified;
4. to be weighted.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex violet;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. se observă o eliberare de caldură.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie uscată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. there are many identification reactions possible;
4. is identified as Al²⁺ cation.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. a nondestructive method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a violet complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. a heat release is observed.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be dry;
4. to be cut in small pieces.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex roşu-brun.

4. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie arsă;
3. să fie acidulată;
4. să fie cântarită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to be easily cut with scissors;
3. to provide cations for analysis;
4. to work as an electrolyte.

3. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a red-brown complex appears.

4. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. only one identification reaction is possible;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be burned;
3. to be acidified;
4. to be weighted.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie acidulată;
3. să fie arsă;
4. să fie umezită cu un electrolit.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. a qualitative method of analysis.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be acidified;
3. to be burned;
4. to be moistened with an electrolyte.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

4. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. is identified as Al³⁺ cation.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie uscată.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

3. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be dry.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to work as an electrolyte;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

3. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

3. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an certain number of state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. distillation of the liquid air.

2. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

4. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag + O₂ → Ag₂O;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

2. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

3. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. may provide useful raw materials for analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin pasivare.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by passivation.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

4. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

4. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. can be reduced by electroplating;
4. is the protection in time to chemical agents.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate fi redusă prin pasivare.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. can be reduced by passivation.

3. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu lungimea probei.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the length of the sample.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using perfect gas law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu lungimea probei.

4. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the length of the sample.

4. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using the electrolysis law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the electrolysis law.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

3. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu lungimea probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. depends on the potential of the source used.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the length of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mică.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively small.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. much higher than the calculated theoretical one.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using perfect gas law.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. is improved by salts additions.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.