TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. measuring of the diffusion time;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei amoniacului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the ammonia;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. all are moving in the same direction;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the average energy or average speed of each involved species;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. measuring of the diffusion time;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

5. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi viteză.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. prezenţei amoniacului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same energy;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same speed.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. presence of the ammonia;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. synchronization of the diffusion times.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
4. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the mode energy or mode speed of each involved species.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie acidulată;
3. să fie cântarită;
4. să fie umezită cu un electrolit.

5. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. useful for both metals and alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to provide cations for analysis;
4. to be easily cut with scissors.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be acidified;
3. to be weighted;
4. to be moistened with an electrolyte.

5. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. apare un complex roşu-brun.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a qualitative method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
2. only one identification reaction is possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

5. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. a red-brown complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex roşu-brun;
4. apare un complex violet.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie acidulată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie cântarită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a quantitative method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

3. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a red-brown complex appears;
4. a violet complex appears.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to work as an electrolyte.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be acidified;
3. to be cut in small pieces;
4. to be weighted.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie acidulată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie cântarită.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. cations from the solution are passed into sample as metals;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

3. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be acidified;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be weighted.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. for the paper to work as isolator.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să fie testată;
4. să fie cântarită.

2. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to be tested;
4. to be weighted.

2. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to work as an electrolyte;
3. to be easily cut with scissors;
4. to have something to do in the laboratory.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie uscată;
3. să fie acidulată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

4. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. apare un complex violet;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be dry;
3. to be acidified;
4. to be cut in small pieces.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. a destructive method of analysis;
3. a nondestructive method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

4. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. a violet complex appears;
4. interference of other ions may affect the outcome.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. distilarea aerului lichid.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. distillation of the liquid air.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. air were released as result of the decomposition;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an certain number of state parameters.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. air were released as result of the decomposition.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

3. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

3. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. air were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. air were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

4. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin pasivare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. the metal did not change its oxidation state.

3. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

4. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by passivation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

5. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

5. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

4. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

2. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

3. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. the metal did not change its oxidation state.

2. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. can be reduced by electroplating;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is the protection in time to chemical agents.

3. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by electroplating;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

4. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by electroplating;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

5. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. is reduced by salts additions.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mare.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the length of the sample;
4. proportional with the nickel plating time.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively high.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mare;
4. este relativ mică.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively high;
4. is relatively small.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

2. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

2. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

2. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the length of the sample;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be adjusted when the experiment starts.