TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei clorului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in the same direction.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the chlorine.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

4. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. synchronization of the diffusion times;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei amoniacului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

3. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. the speed of diffusion of each involved species.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the ammonia.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. apare un complex galben.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie arsă.

4. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a yellow complex appears.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a destructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be cut in small pieces;
3. to measure its surface;
4. to be burned.

4. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. apare un complex violet;
4. se observă o eliberare de caldură.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie uscată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. a violet complex appears;
4. a heat release is observed.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be dry;
4. to be cut in small pieces.

5. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. only one identification reaction is possible;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

3. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a heat release is observed;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. is identified as Al³⁺ cation.

3. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. cations from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be cut in small pieces;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. disocierea apei este inhibată;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă nedistructivă de analiză.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

5. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. water dissociation is inhibited;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. the electric current passes the sample and the paper.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to have something to do in the laboratory;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. for the paper to work as isolator.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. a nondestructive method of analysis.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

5. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

2. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. apare un complex roşu-brun;
4. apare un complex albastru.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to provide cations for analysis;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to have something to do in the laboratory.

2. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. a red-brown complex appears;
4. a blue complex appears.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. the electric current passes the sample and the paper.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. is identified as Al²⁺ cation.

3. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a heat release is observed;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to be easily cut with scissors.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

2. Pentru starea gazoasă:
1. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

5. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

2. For gaseous state:
1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

5. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. distillation of the liquid air.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. air were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. air were released as result of the decomposition.

4. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. can be reduced by electroplating.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

5. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

2. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

3. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. may provide useful raw materials for analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. always the metal changes its oxidation state.

4. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. can be reduced by passivation;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

5. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

3. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

5. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. can be reduced by passivation;
3. can be reduced by electroplating;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

2. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

2. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the protection in time to chemical agents.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. depends on the intensity of the current used.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mare.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively high.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. depends on the potential of the source used.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

5. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

5. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mare;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mică.

3. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively high;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively small.

3. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

4. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

4. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.