TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. prezenţei clorului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. presence of the chlorine.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi energie.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei clorului.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same speed;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same energy.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the chlorine.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the mode energy or mode speed of each involved species;
3. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. prezenţei clorului.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. all are moving in an arbitrary direction.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. presence of the chlorine.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the average energy or average speed of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. all are moving in an arbitrary direction.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex albastru;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex galben.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

3. Când aluminiul este identificat:
1. doar o reacţie de identificare este posibilă;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie arsă;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a blue complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. a yellow complex appears.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

3. When aluminum is identified:
1. only one identification reaction is possible;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. a qualitative method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be burned;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie acidulată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

5. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex violet;
4. apare un complex galben.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be acidified;
3. to be cut in small pieces;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a destructive method of analysis;
3. a gravimetric method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

5. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a violet complex appears;
4. a yellow complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie arsă;
4. să fie uscată.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

3. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be burned;
4. to be dry.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

3. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. is identified as Al²⁺ cation.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie cântarită;
3. să fie arsă;
4. să fie umezită cu un electrolit.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

5. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. apare un complex albastru;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. only one identification reaction is possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be weighted;
3. to be burned;
4. to be moistened with an electrolyte.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to be easily cut with scissors;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to work as an electrolyte.

5. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. a blue complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. apare un complex galben;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

2. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

2. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to provide cations for analysis.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. disocierea apei este inhibată;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. interference of other ions may affect the outcome.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to measure its surface;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. water dissociation is inhibited;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

3. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

5. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

5. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

4. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

4. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. distilarea aerului lichid.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

5. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. distillation of the liquid air.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

5. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. pressure is to be read from the barometer.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

5. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

2. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by passivation;
4. is the protection in time to chemical agents.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

2. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

2. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin pasivare.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

3. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by passivation.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

3. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

5. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

2. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

5. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

4. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

4. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

4. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. may provide useful raw materials for analysis.

3. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

4. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using solutions laws.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is reduced by salts additions.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the length of the sample;
4. proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the potential of the source used;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

3. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the length of the sample;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

3. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

2. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

2. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

2. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. is reduced by salts additions.

2. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the nickel plating time.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be calculated after conducting the experiment.