TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. prezenţei amoniacului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. presence of the ammonia.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. measuring of the diffusion time;
4. to keep us busy.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi energie.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same energy.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
4. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei clorului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. measuring of the diffusion time;
4. synchronization of the diffusion times.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the chlorine;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

4. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. to keep us busy;
4. synchronization of the diffusion times.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. apare un complex galben.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie testată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie arsă.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to provide cations for analysis;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to work as an electrolyte.

2. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a yellow complex appears.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be tested;
3. to be cut in small pieces;
4. to be burned.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie testată;
4. să fie acidulată.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex galben;
4. se observă o eliberare de caldură.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to measure its surface;
3. to be tested;
4. to be acidified.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. a heat release is observed.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to work as an electrolyte;
4. to provide cations for analysis.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a destructive method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex violet;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. a quantitative method of analysis;
4. useful for alloys, not so useful for metals.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a red-brown complex appears;
3. a violet complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex albastru;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
4. o metodă distructivă de analiză.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. is identified as Al²⁺ cation.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a blue complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. too ancient to be used today in the laboratory;
4. a destructive method of analysis.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie cântarită.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator.

5. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be weighted.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to be easily cut with scissors;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. a nondestructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. too ancient to be used today in the laboratory.

5. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

2. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

2. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. cations from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. to accomodate ourselves to use chemicals;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. opening a bubble water bottle;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

2. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

2. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

4. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. air were released as result of the decomposition;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

4. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

5. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

2. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. air were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

3. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. can be reduced by passivation;
3. can be reduced by electroplating;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

2. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

2. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by electroplating;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

2. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

4. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by electroplating.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal did not change its oxidation state.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. always the metal changes its oxidation state.

5. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. always the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

2. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using perfect gas law.

2. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. is reduced by salts additions.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

3. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is reduced by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is improved by salts additions.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

5. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using law of mass action.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. depends on the intensity of the current used.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the nickel plating time.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.