TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi energie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in the same direction;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same energy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. all are moving in an arbitrary direction.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei amoniacului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the ammonia;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei clorului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the chlorine.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi energie.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same energy.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei clorului.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same energy;
4. all are moving in the same direction.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the chlorine.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and the width of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. to keep us busy;
4. synchronization of the diffusion times.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă nedistructivă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă cantitativă de analiză.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. disocierea apei este inhibată;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
2. a red-brown complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to provide cations for analysis;
4. to have something to do in the laboratory.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a nondestructive method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. a quantitative method of analysis.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. water dissociation is inhibited;
4. the electric current passes the sample and the paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. se observă o eliberare de caldură.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie cântarită.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. a heat release is observed.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. a quantitative method of analysis;
3. a gravimetric method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be weighted.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie uscată;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. se observă o eliberare de caldură.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be dry;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

3. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a heat release is observed.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. only one identification reaction is possible;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to work as an electrolyte;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

2. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

5. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. apare un complex violet;
4. apare un complex roşu-brun.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. for the paper to work as isolator;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

2. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be cut in small pieces.

5. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. a violet complex appears;
4. a red-brown complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. este identificat ca cationul Al²⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să i se măsoare suprafaţa;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. is identified as Al²⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. too ancient to be used today in the laboratory;
4. a gravimetric method of analysis.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to measure its surface;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex violet;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. apare un complex galben.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

4. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. o metodă cantitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a violet complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. a yellow complex appears.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to provide cations for analysis;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

4. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a qualitative method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. a quantitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. distilarea aerului lichid;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. distillation of the liquid air;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. opening a bubble water bottle.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

2. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

3. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an certain number of state parameters.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. H₂O + O₂ → H₂O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

4. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. air were released as result of the decomposition.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. ozone were released as result of the decomposition.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. can be reduced by passivation;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. always the metal changes its oxidation state.

5. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

4. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate fi redusă prin pasivare.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

3. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. can be reduced by passivation.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin pasivare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by passivation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate fi redusă prin pasivare.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. can be reduced by passivation.

5. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu lungimea probei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the length of the sample.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

5. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using law of mass action.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. higher than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

2. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu suprafaţa probei;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

2. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the surface of the sample;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.