TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

4. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. all are moving in the same direction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. prezenţei clorului.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. presence of the chlorine.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. to keep us busy;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same energy;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same speed.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. au toate aceeaşi energie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same speed;
3. have all same energy;
4. all are moving in an arbitrary direction.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. prezenţei amoniacului.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in the same direction.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the average energy or average speed of each involved species;
4. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. presence of the ammonia.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

5. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. measuring of the diffusion time;
3. to keep us busy;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

4. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie uscată;
3. să fie cântarită;
4. să fie umezită cu un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a quantitative method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to provide cations for analysis;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. only one identification reaction is possible.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be dry;
3. to be weighted;
4. to be moistened with an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. apare un complex galben;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie uscată.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. a yellow complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be cut in small pieces;
4. to be dry.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to provide cations for analysis;
4. to work as an electrolyte.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. apare un complex roşu-brun;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. apare un complex galben.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to work as an electrolyte;
3. to provide cations for analysis;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. the electric current passes the sample and the paper.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. useful for both metals and alloys;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. a red-brown complex appears;
3. a heat release is observed;
4. a yellow complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. o metodă cantitativă de analiză.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

5. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. useful for both metals and alloys;
3. a nondestructive method of analysis;
4. a quantitative method of analysis.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to provide cations for analysis.

5. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex galben;
4. apare un complex albastru.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie cântarită;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a red-brown complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. a blue complex appears.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to be easily cut with scissors;
3. to work as an electrolyte;
4. to provide cations for analysis.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. there are many identification reactions possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. only one identification reaction is possible.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a destructive method of analysis;
3. a nondestructive method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be cut in small pieces;
3. to be weighted;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. este identificat ca cationul Al²⁺;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

5. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. is identified as Al²⁺ cation;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

3. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. a gravimetric method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

5. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an certain number of state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O₂ → H₂O + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

5. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. distilarea aerului lichid.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. opening a bubble water bottle;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. distillation of the liquid air.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate fi redusă prin pasivare.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. can be reduced by passivation.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

3. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. can be reduced by electroplating;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

3. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

5. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

5. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

5. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by electroplating;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. always the metal changes its oxidation state.

4. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. can be reduced by electroplating;
3. can be reduced by passivation;
4. may provide useful raw materials for analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

3. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by electroplating;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the protection in time to chemical agents.

4. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. este relativ mică.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. is relatively small.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using perfect gas law.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using solutions laws.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using perfect gas law.

2. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. depends on the potential of the source used.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. afectează numai cantitatea de nichel depus;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the nickel plating time.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. depends on the intensity of the current used.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. affect only the quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

2. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu lungimea probei.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the length of the sample.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is relatively high.