TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. au toate aceeaşi energie.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in the same direction;
3. have all same speed;
4. have all same energy.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi energie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. to keep us busy;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same energy;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

4. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. measuring of the diffusion time;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. to keep us busy;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. to keep us busy;
3. measuring of the diffusion time;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

4. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. disocierea apei este inhibată;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex roşu-brun;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. se observă o eliberare de caldură.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. water dissociation is inhibited;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

2. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a red-brown complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a heat release is observed.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. there are many identification reactions possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. not useful for both metals and alloys;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for both metals and alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie arsă;
4. să fie acidulată.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

5. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex albastru;
3. apare un complex roşu-brun;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be burned;
4. to be acidified.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a gravimetric method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to have something to do in the laboratory.

5. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a blue complex appears;
3. a red-brown complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie uscată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. apare un complex galben;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. too ancient to be used today in the laboratory;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be dry;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

4. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. dangerous substances are used.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

2. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie uscată;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie acidulată.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex roşu-brun;
4. apare un complex albastru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to accomodate ourselves to use chemicals;
4. to work as an electrolyte.

2. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be dry;
3. to measure its surface;
4. to be acidified.

5. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a red-brown complex appears;
4. a blue complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie testată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie acidulată.

5. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. dangerous substances are used;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be tested;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be acidified.

5. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. cations from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

3. Când plumbul este identificat:
1. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
2. apare un complex violet;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie testată;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie acidulată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

3. When the lead is identified:
1. interference of other ions may affect the outcome;
2. a violet complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. to provide cations for analysis;
4. to be easily cut with scissors.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be tested;
3. to measure its surface;
4. to be acidified.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

4. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

4. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. increasing of the pressure of a gas when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

4. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. opening a bubble water bottle.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

4. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. air were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

2. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

4. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

4. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

4. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. air were released as result of the decomposition.

4. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

2. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by passivation;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. can be reduced by electroplating.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

4. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. poate furniza materii prime utile pentru analiză.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

2. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. can be reduced by passivation;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. may provide useful raw materials for analysis.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate fi redusă prin galvanizare;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

3. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

4. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. can be reduced by electroplating;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

5. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

4. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

3. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the length of the sample;
4. proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is reduced by salts additions.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is improved by salts additions;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively small.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. much lower than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the nickel plating time.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

2. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. much higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

2. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using solutions laws.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. mult mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este relativ mare;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the length of the sample;
4. much lower than the calculated theoretical one.

4. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is relatively high;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.