TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. prezenţei amoniacului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. presence of the ammonia.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same speed.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the average energy or average speed of each involved species.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the average energy or average speed of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. au toate aceeaşi energie;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. all are moving in the same direction;
3. have all same energy;
4. have all same speed.

4. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. synchronization of the diffusion times;
3. measuring of the diffusion time;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. measuring of the diffusion time;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the average energy or average speed of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie cântarită;
3. să fie acidulată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. o metodă calitativă de analiză.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be weighted;
3. to be acidified;
4. to be cut in small pieces.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a gravimetric method of analysis;
3. a nondestructive method of analysis;
4. a qualitative method of analysis.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

4. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. apare un complex roşu-brun;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie cântarită;
3. să fie acidulată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to provide cations for analysis.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. not useful for both metals and alloys;
4. a destructive method of analysis.

4. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. a red-brown complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be weighted;
3. to be acidified;
4. to be moistened with an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să i se măsoare suprafaţa.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. only one identification reaction is possible;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be cut in small pieces;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to measure its surface.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex galben.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă gravimetrică de analiză;
4. o metodă cantitativă de analiză.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

2. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. dangerous substances are used;
4. a yellow complex appears.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a gravimetric method of analysis;
4. a quantitative method of analysis.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. disocierea apei este inhibată;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie cântarită;
3. să fie acidulată;
4. să fie testată.

5. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. water dissociation is inhibited;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for both metals and alloys.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to be easily cut with scissors;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to have something to do in the laboratory.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be weighted;
3. to be acidified;
4. to be tested.

5. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să fie arsă;
4. să fie testată.

3. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

5. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to be burned;
4. to be tested.

3. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

5. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. interference of other ions may affect the outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

4. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation between an certain number of state parameters.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. air were released as result of the decomposition;
4. ozone were released as result of the decomposition.

4. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. air were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an certain number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

3. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

4. Pentru starea gazoasă:
1. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. opening a bubble water bottle;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

3. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

4. For gaseous state:
1. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

2. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. air were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

5. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

2. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

2. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

4. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. always the metal changes its oxidation state.

5. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

4. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. can be reduced by passivation;
4. can be reduced by electroplating.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

4. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by passivation;
4. is the protection in time to chemical agents.

3. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

5. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. can be reduced by passivation;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

5. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

5. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

3. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. sometimes the metal changes its oxidation state.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

5. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mică.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively small.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. proportional with the intensity of the current used.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using solutions laws.

5. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mare.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively high.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

2. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively high.

2. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using law of mass action.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be calculated before to start the experiment.