TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. the speed of diffusion of each involved species.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. to keep us busy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei clorului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the chlorine;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei clorului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the chlorine.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. measuring of the diffusion time;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

2. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei clorului;
4. formării clorurii de amoniu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

2. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. diffusion process appears only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. synchronization of the diffusion times;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. all are moving in an arbitrary direction.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the chlorine;
4. formation of the ammonium chloride.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. au toate aceeaşi energie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. have all same energy;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the mode energy or mode speed of each involved species.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

5. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. measuring of the diffusion time;
3. to keep us busy;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in the same direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. formation of the ammonium chloride;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

5. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. disocierea apei este inhibată.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie acidulată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. a nondestructive method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

2. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. interference of other ions may affect the outcome;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. water dissociation is inhibited.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be acidified;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie testată;
2. să fie arsă;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. interference of other ions may affect the outcome.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. not useful for both metals and alloys;
3. a qualitative method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be tested;
2. to be burned;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă calitativă de analiză;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să fie acidulată;
4. să fie testată.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex violet;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. there are many identification reactions possible;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a qualitative method of analysis;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. useful for both metals and alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to be easily cut with scissors;
3. to work as an electrolyte;
4. to provide cations for analysis.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be cut in small pieces;
3. to be acidified;
4. to be tested.

5. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a red-brown complex appears;
3. a violet complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex galben;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. sunt utilizate substanţe periculoase.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

4. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. este identificat ca cationul Al¹⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. for the paper to work as isolator;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a yellow complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. dangerous substances are used.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

4. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the metals are passed into solution as anions;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. is identified as Al¹⁺ cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex roşu-brun;
3. apare un complex violet;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie testată;
3. să fie uscată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. only one identification reaction is possible;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

2. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a red-brown complex appears;
3. a violet complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be tested;
3. to be dry;
4. to be cut in small pieces.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

3. Când plumbul este identificat:
1. se observă o eliberare de caldură;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex albastru;
4. apare un complex roşu-brun.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

5. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie acidulată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie cântarită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. the electric current passes the sample and the paper.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. not useful for both metals and alloys;
4. useful for both metals and alloys.

3. When the lead is identified:
1. a heat release is observed;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a blue complex appears;
4. a red-brown complex appears.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. there are many identification reactions possible;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

5. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be acidified;
3. to be cut in small pieces;
4. to be weighted.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. distilarea aerului lichid;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. distillation of the liquid air;
4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄.

3. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. the pressure depends on the model which are used to approximate it.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

2. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

2. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

4. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

3. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. distilarea aerului lichid;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. distillation of the liquid air;
4. KNO₂ + O₂ → KNO₃.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

2. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. opening a bubble water bottle;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

4. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. air were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is the protection in time to chemical agents.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

5. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

2. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. can be reduced by passivation;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

5. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. can be reduced by electroplating.

5. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin pasivare.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by passivation.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. ZnO + CO → Zn + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

2. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

5. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by passivation;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is the protection in time to chemical agents.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

4. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

2. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

2. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. depends on the potential of the source used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the electrolysis law.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

4. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. is reduced by salts additions.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

5. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using perfect gas law.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively small;
4. depends on the potential of the source used.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. depends on the potential of the source used.

3. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using solutions laws.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

3. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

3. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the nickel plating time.