TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei amoniacului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. au toate aceeaşi energie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the ammonia;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. have all same energy;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

4. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the average energy or average speed of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy only in gaseous state;
4. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the average energy or average speed of each involved species;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. prezenţei amoniacului;
4. prezenţei clorului.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. presence of the ammonia;
4. presence of the chlorine.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. to keep us busy;
3. synchronization of the diffusion times;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. measuring of the diffusion time.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. the speed of diffusion of each involved species.

4. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie arsă.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

4. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. se observă o eliberare de caldură.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. there are many identification reactions possible;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be burned.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. not useful for both metals and alloys;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a destructive method of analysis.

4. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. a heat release is observed.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to have something to do in the laboratory;
3. for the paper to work as isolator;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. apare un complex galben;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

2. Când aluminiul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie acidulată;
3. să fie arsă;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

5. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. disocierea apei este inhibată;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. interference of other ions may affect the outcome.

2. When aluminum is identified:
1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. is identified as Al³⁺ cation.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be acidified;
3. to be burned;
4. to be cut in small pieces.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for the paper to work as isolator.

5. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. water dissociation is inhibited;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. apare un complex galben;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie testată;
3. să fie arsă;
4. să fie umezită cu un electrolit.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. a yellow complex appears;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to be easily cut with scissors;
3. for the paper to work as isolator;
4. to work as an electrolyte.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be tested;
3. to be burned;
4. to be moistened with an electrolyte.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the metals are passed into solution as ions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. apare un complex albastru;
4. se observă o eliberare de caldură.

2. Când aluminiul este identificat:
1. doar o reacţie de identificare este posibilă;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

3. Când circuitul electric este închis:
1. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. a blue complex appears;
4. a heat release is observed.

2. When aluminum is identified:
1. only one identification reaction is possible;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

3. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as anions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
3. a nondestructive method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. apare un complex roşu-brun;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. apare un complex galben.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. a red-brown complex appears;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. a yellow complex appears.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. for the paper to work as isolator;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to work as an electrolyte.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

4. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. is identified as Al¹⁺ cation;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
4. the presence of other ions may produce a false positive outcome.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. not useful for both metals and alloys;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a qualitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
2. este identificat ca cationul Al³⁺;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. o metodă distructivă de analiză.

4. Când circuitul electric este închis:
1. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. curentul electric trece prin probă şi hârtie.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
2. is identified as Al³⁺ cation;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum.

2. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. a qualitative method of analysis;
3. a quantitative method of analysis;
4. a destructive method of analysis.

4. When the electrical circuit is closed:
1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. the electric current passes the sample and the paper.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to be easily cut with scissors;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

2. For gaseous state:
1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. the pressure is much lower than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. ozone were released as result of the decomposition.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. distilarea aerului lichid;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. distillation of the liquid air;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. distilarea aerului lichid.

5. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

3. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. opening a bubble water bottle;
4. distillation of the liquid air.

5. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

4. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

4. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

2. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. distilarea aerului lichid.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

2. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an certain number of state parameters.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. distillation of the liquid air.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

4. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. the metal did not change its oxidation state.

3. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

4. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. can be reduced by electroplating;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

4. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate fi redusă prin pasivare.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

3. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

4. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. can be reduced by passivation.

5. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. can be reduced by electroplating.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

3. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin pasivare.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

2. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by passivation.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. the metal did not change its oxidation state.

4. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mare decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using perfect gas law.

3. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much higher than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

4. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. depends on the potential of the source used;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively small.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using law of mass action.

4. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. much higher than the calculated theoretical one.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the length of the sample;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. depends on the intensity of the current used.

4. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using law of mass action.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

3. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

3. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

2. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de potenţialul sursei utilizate;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the length of the sample;
4. higher than the calculated theoretical one.

2. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the potential of the source used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.