TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. au toate aceeaşi energie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

2. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. măsurarea timpului de difuzie.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. formării clorurii de amoniu;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. have all same energy;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

2. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. synchronization of the diffusion times;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. measuring of the diffusion time.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous state;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. formation of the ammonium chloride;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
2. au toate aceeaşi energie;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii.

2. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
2. have all same energy;
3. all are moving in the same direction;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies.

2. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. measuring of the diffusion time;
4. synchronization of the diffusion times.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

4. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + HCl NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

4. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. se deplasează toate în aceeaşi direcţie.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. have all same speed;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. all are moving in the same direction.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. synchronization of the diffusion times;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. formării clorurii de amoniu;
3. prezenţei amoniacului;
4. prezenţei clorului.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. formation of the ammonium chloride;
3. presence of the ammonia;
4. presence of the chlorine.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

3. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
1. sunt utilizate substanţe periculoase;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex galben.

2. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă gravimetrică de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the lead is identified:
1. dangerous substances are used;
2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a yellow complex appears.

2. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. only one identification reaction is possible;
3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
4. is identified as Al³⁺ cation.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a gravimetric method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. useful for both metals and alloys.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to accomodate ourselves to use chemicals;
4. to be easily cut with scissors.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie acidulată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

2. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex violet;
2. apare un complex galben;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa.

3. Când circuitul electric este închis:
1. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. curentul electric evită proba şi hârtia;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be acidified;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be cut in small pieces.

2. When the lead is identified:
1. a violet complex appears;
2. a yellow complex appears;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. the reactions used clearly indicates its presence.

3. When the electrical circuit is closed:
1. anions from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current avoids the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to work as an electrolyte.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. disocierea apei este inhibată.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
2. utilă atât pentru metale şi aliaje;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie testată;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să i se măsoare suprafaţa.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. se observă o eliberare de caldură.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. water dissociation is inhibited.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for alloys, not so useful for metals;
2. useful for both metals and alloys;
3. a destructive method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be tested;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to measure its surface.

5. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. dangerous substances are used;
4. a heat release is observed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie acidulată;
3. să fie uscată;
4. să fie tăiată în bucăţi mici.

4. Când plumbul este identificat:
1. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex galben;
4. se observă o eliberare de caldură.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. useful for both metals and alloys;
4. not useful for both metals and alloys.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be acidified;
3. to be dry;
4. to be cut in small pieces.

4. When the lead is identified:
1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a yellow complex appears;
4. a heat release is observed.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a false negative outcome.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie uscată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru furniza cationi pentru analiză.

5. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. elements from the metals are passed into solution as anions;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. a nondestructive method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be dry;
3. to be cut in small pieces;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to accomodate ourselves to use chemicals;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. to provide cations for analysis.

5. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. there are many identification reactions possible;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. is identified as Al³⁺ cation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să fie testată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

2. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex roşu-brun;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate;
4. apare un complex galben.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to be tested;
4. to be moistened with an electrolyte.

2. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a gravimetric method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. When the lead is identified:
1. a red-brown complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
4. a yellow complex appears.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. ozone were released as result of the decomposition.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

5. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

2. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

2. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

3. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. Ag + O₂ → Ag₂O;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

3. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

3. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se citeşte de pe barometru;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. pressure is to be read from the barometer;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. KCl + O₂ → KClO₃;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

4. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. KClO₃ → KCl + O₂.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

4. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

5. În laborator s-a studiat:
1. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. Ag₂O → Ag + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

4. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

5. In the laboratory were studied:
1. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. can be reduced by electroplating.

3. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

4. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

5. Coroziunea metalelor:
1. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was degreased with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

5. Corrosion of metals:
1. is the destruction of metals under the action of external factors;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. can be reduced by electroplating.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. poate fi redusă prin pasivare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

4. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. can be reduced by passivation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

5. The aluminum plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

2. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

5. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of zinc.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin galvanizare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by electroplating;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

5. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mică.

2. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively small.

2. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mică;
4. este relativ mare.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

4. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu timpul de nichelare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is reduced by salts additions;
3. is relatively small;
4. is relatively high.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

4. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the nickel plating time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu lungimea probei.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the length of the sample.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is improved by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively small.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu timpul de nichelare;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the nickel plating time;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be calculated before to start the experiment.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

2. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

2. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. is reduced by salts additions.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mai mare decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. Intensitatea curentului:
1. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este relativ mare;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using law of mass action;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is calculated using perfect gas law.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. higher than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

4. The intensity of the current:
1. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively small;
3. is relatively high;
4. depends on the intensity of the current used.