TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

3. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the mode energy or mode speed of each involved species.

3. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. to keep us busy;
3. measuring of the diffusion time;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei clorului;
4. formării clorurii de amoniu.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi energie.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the chlorine;
4. formation of the ammonium chloride.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same energy.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
3. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the speed of diffusion of each involved species.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₃ + HCl NH₄Cl;
3. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
4. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei amoniacului;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei clorului.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. the speed of diffusion of each involved species;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the ammonia;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the chlorine.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₃ + HCl NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. to keep us busy;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. măsurarea timpului de difuzie.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
2. moleculele au energie numai în stare gazoasă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei amoniacului;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. au toate aceeaşi energie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. measuring of the diffusion time.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
2. the molecules have energy only in gaseous state;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. diffusion process appears only in gaseous state.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the speed of diffusion of each involved species;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the average energy or average speed of each involved species;
4. the width of the tube and not of the length of the tube.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the ammonia;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same speed;
4. have all same energy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
4. să ne ţină ocupaţi.

5. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. H₂O H⁺ + HO^-.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
4. to keep us busy.

5. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

4. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to be easily cut with scissors;
3. to have something to do in the laboratory;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺.

4. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. only one identification reaction is possible.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
2. a destructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

2. Când circuitul electric este închis:
1. disocierea apei este inhibată;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. apare un complex violet;
4. apare un complex roşu-brun.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă cantitativă de analiză;
3. utilă atât pentru metale şi aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. for the paper to work as isolator.

2. When the electrical circuit is closed:
1. water dissociation is inhibited;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

3. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a violet complex appears;
4. a red-brown complex appears.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a quantitative method of analysis;
3. useful for both metals and alloys;
4. a qualitative method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

3. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
3. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

4. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex albastru;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie pentru deseurile toxice eliminate.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

3. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. anions from the solution are passed into sample as metals;
3. cations from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

4. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a blue complex appears;
3. a heat release is observed;
4. precautions should be made for toxic wastes disposal.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
4. only one identification reaction is possible.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie testată;
3. să fie acidulată;
4. să fie arsă.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă cantitativă de analiză;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

3. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al³⁺;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
4. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be tested;
3. to be acidified;
4. to be burned.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a quantitative method of analysis;
2. a destructive method of analysis;
3. a qualitative method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

3. When aluminum is identified:
1. is identified as Al³⁺ cation;
2. only one identification reaction is possible;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
2. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to be easily cut with scissors;
2. to work as an electrolyte;
3. to have something to do in the laboratory;
4. for the paper to work as isolator.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv;
3. doar o reacţie de identificare este posibilă;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex albastru;
2. sunt utilizate substanţe periculoase;
3. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul;
4. apare un complex galben.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă calitativă de analiză.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. elements from the metals are passed into solution as ions;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
3. only one identification reaction is possible;
4. is identified as Al³⁺ cation.

3. When the lead is identified:
1. a blue complex appears;
2. dangerous substances are used;
3. interference of other ions may affect the outcome;
4. a yellow complex appears.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. too ancient to be used today in the laboratory;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a qualitative method of analysis.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru furniza cationi pentru analiză;
2. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

3. Când aluminiul este identificat:
1. doar o reacţie de identificare este posibilă;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului;
3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat pozitiv.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă nedistructivă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. disocierea apei este inhibată;
3. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to provide cations for analysis;
2. to be easily cut with scissors;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to work as an electrolyte.

3. When aluminum is identified:
1. only one identification reaction is possible;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
3. is identified as Al¹⁺ cation;
4. the presence of other ions may produce a true positive outcome.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. a nondestructive method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. water dissociation is inhibited;
3. elements from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

5. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

2. For gaseous state:
1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. ozone were released as result of the decomposition.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

5. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

3. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. deschiderea unei sticle de apă cu bule.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

2. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

3. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. opening a bubble water bottle.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

2. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
3. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

2. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

3. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much lower than in liquid state;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. opening a bubble water bottle;
3. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. air were released as result of the decomposition;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an certain number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
2. Ag + O₂ → Ag₂O;
3. H₂O₂ → H₂O + O₂;
4. H₂O + O₂ → H₂O₂.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

4. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

5. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. it exists an equation for all, p·V = n·R·T.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KClO₃ → KCl + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. Ag₂O → Ag + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

5. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal did not change its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. always the metal changes its oxidation state.

3. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. can be reduced by passivation;
3. is the protection in time to chemical agents;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

2. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. poate fi redusă prin galvanizare.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

2. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. can be reduced by passivation;
4. can be reduced by electroplating.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. was degreased with sulfuric acid solution;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

2. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. its surface is measured before and after immersing it in NaOH.

3. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

5. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. can be reduced by passivation;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

3. The aluminum plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

4. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
3. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. Pentru placa de zinc:
1. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
3. a gas is released only the corrosion of zinc;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

2. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. can be reduced by electroplating;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was degreased in sodium hydroxide solution.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

5. The zinc plate:
1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

4. In studied corrosion processes:
1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

5. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este relativ mare;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

2. Intensitatea curentului:
1. se calculează după efectuarea experimentului;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is relatively high;
4. is reduced by salts additions.

2. The intensity of the current:
1. is to be calculated after conducting the experiment;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using law of mass action;
2. is calculated using solutions laws;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind legea soluţiilor;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

5. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using solutions laws;
4. is calculated using law of mass action.

5. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mare.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

4. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the intensity of the current used;
2. proportional with the nickel plating time;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is reduced by salts additions;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively high.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using law of mass action;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using solutions laws.

4. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este relativ mare;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea soluţiilor;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
2. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
3. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is improved by salts additions;
3. is relatively high;
4. depends on the potential of the source used.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using solutions laws;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the intensity of the current used.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quality of the nickel deposition;
2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
3. is to be adjusted when the experiment starts;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. afectează numai cantitatea de nichel depus;
4. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
4. se calculează folosind legea soluţiilor.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mai mare decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. affect only the quantity of the nickel deposition;
4. affect both quality and quantity of the nickel deposition.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
4. is calculated using solutions laws.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. higher than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively high;
3. is improved by salts additions;
4. is relatively small.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mică.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. inversely proportional with the intensity of the current used.

3. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively small.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.