TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei;
4. moleculele au viteze numai în stare gazoasă.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. măsurarea timpului de difuzie.

5. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. prezenţei clorului;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
4. the molecules have speeds only in gaseous state.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. measuring of the diffusion time.

5. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. presence of the chlorine;
4. unproper illumination in the laboratory or our breathing.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
4. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei clorului.

3. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. să ne ţină ocupaţi;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
3. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
4. is influenced by the concentrations of the solutions used.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the chlorine.

3. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. to keep us busy;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and the width of the tube;
2. the width of the tube and not of the length of the tube;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. să ne ţină ocupaţi.

2. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură şi presiune;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
2. prezenţei clorului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. formării clorurii de amoniu.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. measuring of the diffusion time;
4. to keep us busy.

2. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H⁺ + HO^- H₂O;
2. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The fog observed during the experiment is due to:
1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
2. presence of the chlorine;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. formation of the ammonium chloride.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate.

2. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă.

3. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. prezenţei amoniacului;
3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

5. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
3. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
4. măsurarea timpului de difuzie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the average energy or average speed of each involved species.

2. We may say the followings:
1. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have speeds only in gaseous state;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the molecules have energy only in gaseous and liquid states.

3. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. presence of the ammonia;
3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

5. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
4. measuring of the diffusion time.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă;
3. proces de difuzie apare în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
4. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. prezenţei amoniacului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi energie.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds only in gaseous state;
2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
4. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. presence of the ammonia;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

4. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. H₂O H⁺ + HO^-;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same energy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi lăţimea tubului;
2. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
3. este dependentă de propagarea speciilor ca ionii şi nu ca şi molecule neutre;
4. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate.

2. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi viteză;
2. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
3. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
4. au toate aceeaşi energie.

3. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au energie numai în stare gazoasă şi lichidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă şi lichidă.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. măsurarea timpului de difuzie;
2. extragerea informaţiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. sincronizarea timpilor de difuzie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
2. energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
3. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
4. concentraţiile soluţiilor utilizate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and the width of the tube;
2. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
3. is dependent on the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
4. is not influenced by the concentrations of the solutions used.

2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same speed;
2. all are moving in an arbitrary direction;
3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
4. have all same energy.

3. We may say the followings:
1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. measuring of the diffusion time;
2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. synchronization of the diffusion times.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the length of the tube and not of the width of the tube;
2. the average energy or average speed of each involved species;
3. the width of the tube and not of the length of the tube;
4. the concentrations of the solutions used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

3. Când aluminiul este identificat:
1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. există multe reacţii posibile de identificare;
4. doar o reacţie de identificare este posibilă.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie uscată;
3. să fie tăiată în bucăţi mici;
4. să fie acidulată.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to be easily cut with scissors.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

3. When aluminum is identified:
1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. there are many identification reactions possible;
4. only one identification reaction is possible.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be dry;
3. to be cut in small pieces;
4. to be acidified.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. anions from the solution are passed into sample as metals.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie uscată;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie acidulată;
4. să fie testată.

3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
4. o metodă distructivă de analiză.

5. Când aluminiul este identificat:
1. doar o reacţie de identificare este posibilă;
2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. există multe reacţii posibile de identificare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be dry;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be acidified;
4. to be tested.

3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. a qualitative method of analysis;
3. useful for alloys, not so useful for metals;
4. a destructive method of analysis.

5. When aluminum is identified:
1. only one identification reaction is possible;
2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. there are many identification reactions possible.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie cântarită;
2. să fie acidulată;
3. să fie arsă;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
3. se observă o eliberare de caldură;
4. interferenţa altor ioni poate afecta rezultatul.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. a quantitative method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. cations from the solution are passed into sample as metals.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be weighted;
2. to be acidified;
3. to be burned;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. the reactions used clearly indicates its presence;
3. a heat release is observed;
4. interference of other ions may affect the outcome.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie arsă;
2. să fie tăiată în bucăţi mici;
3. să i se măsoare suprafaţa;
4. să fie umezită cu un electrolit.

2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. o metodă cantitativă de analiză;
4. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje.

4. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. pentru a acţiona ca un electrolit.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be burned;
2. to be cut in small pieces;
3. to measure its surface;
4. to be moistened with an electrolyte.

2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a gravimetric method of analysis;
3. a quantitative method of analysis;
4. not useful for both metals and alloys.

4. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as cations;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to provide cations for analysis;
4. to work as an electrolyte.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru furniza cationi pentru analiză;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

2. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie tăiată în bucăţi mici;
2. să fie acidulată;
3. să fie testată;
4. să fie umezită cu un electrolit.

4. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric evită proba şi hârtia;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to provide cations for analysis;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to be easily cut with scissors.

2. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. is identified as Al³⁺ cation.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be cut in small pieces;
2. to be acidified;
3. to be tested;
4. to be moistened with an electrolyte.

4. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current avoids the sample and the paper;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. elements from the metals are passed into solution as cations.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. too ancient to be used today in the laboratory;
2. a qualitative method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. useful for pure metals, not so useful for alloys.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie testată;
3. să fie uscată;
4. să fie acidulată.

3. Când aluminiul este identificat:
1. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
2. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un complex colorat roşu;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

4. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
3. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

5. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. utilă pentru aliaje, nu atât de utilă pentru metale;
3. o metodă calitativă de analiză;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be tested;
3. to be dry;
4. to be acidified.

3. When aluminum is identified:
1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. is identified as Al²⁺ cation.

4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
3. to be easily cut with scissors;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

5. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. useful for alloys, not so useful for metals;
3. a qualitative method of analysis;
4. a gravimetric method of analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
2. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. H₂O₂ → H₂O + O₂;
3. opening a bubble water bottle;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

2. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an unlimited number of state parameters;
2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation between an certain number of state parameters.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
3. air were released as result of the decomposition;
4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is approximately the same as in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat.

4. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. oxigen were released as result of the decomposition;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas.

4. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. oxigen were released as result of the decomposition;
2. air were released as result of the decomposition;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

5. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

4. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

5. În laborator s-a studiat:
1. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
2. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. air were released as result of the decomposition;
3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

2. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇.

4. A state equation for a real gas is:
1. a relation between an certain number of state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

5. In the laboratory were studied:
1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
2. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
4. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

3. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

4. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

5. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. ozone were released as result of the decomposition;
4. oxigen were released as result of the decomposition.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. Ag₂O → Ag + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. opening a bubble water bottle;
4. KNO₃ → KNO₂ + O₂.

3. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation obtained after conducting of the experiment;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

4. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is much higher than in liquid state;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

5. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
2. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului.

2. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
3. creşterea presiunii unui gaz la încălzire;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă;
2. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator;
3. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă;
4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
2. a relation between an certain number of state parameters;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. a relation obtained after conducting of the experiment.

2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. ozone were released as result of the decomposition;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

5. For gaseous state:
1. the pressure is much lower than in liquid state;
2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
4. the pressure is much higher than in liquid state.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

5. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. may provide useful raw materials for analysis;
2. can be reduced by passivation;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

5. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

2. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
3. poate fi redusă prin pasivare;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

4. Pentru placa de zinc:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

2. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
3. can be reduced by passivation;
4. is the protection in time to chemical agents.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

4. The zinc plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

5. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. poate fi redusă prin pasivare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. ZnO + CO → Zn + CO₂;
3. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

2. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

4. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

5. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. can be reduced by passivation.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

2. Pentru placa de zinc:
1. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
2. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
3. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. is the destruction of metals under the action of external factors;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

2. The zinc plate:
1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. was degreased with sulfuric acid solution.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺.

4. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

5. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of zinc;
2. the metal did not change its oxidation state;
3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

2. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat numai la coroziunea zincului;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was corroded with sulfuric acid solution;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

2. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

3. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

5. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released only the corrosion of zinc;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer.

2. Pentru placa de zinc:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

3. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului.

4. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
2. can be reduced by passivation;
3. can be reduced by electroplating;
4. takes place merely from exposure to moisture in air.

2. The zinc plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

3. In studied corrosion processes:
1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum.

4. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
4. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mare.

3. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. se calculează după efectuarea experimentului.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively small;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively high.

3. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. is to be calculated after conducting the experiment.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. much lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the nickel plating time.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. este relativ mare;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
4. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. invers proporţională cu suprafaţa probei;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. is relatively high;
3. depends on the potential of the source used;
4. is reduced by salts additions.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

3. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
4. is to be calculated before to start the experiment.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. inversely proportional with the surface of the sample;
4. lower than the calculated theoretical one.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using perfect gas law;
4. is calculated using the electrolysis law.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mică;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. depinde de potenţialul sursei utilizate.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu lungimea probei.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. is relatively small;
3. is improved by salts additions;
4. depends on the potential of the source used.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the intensity of the current used;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the length of the sample.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

5. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea conservării energiei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. se calculează folosind legea electrolizei;
4. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mică.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
3. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
4. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the energy law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is calculated using the electrolysis law;
4. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is reduced by salts additions;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively small.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

5. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. is to be adjusted when the experiment starts;
3. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mică decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu lungimea probei;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mult mai mare decât cea teoretică calculată.

5. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mare;
2. este relativ mică;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

2. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

3. The intensity of the current:
1. is to be calculated before to start the experiment;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. lower than the calculated theoretical one;
2. proportional with the length of the sample;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. much higher than the calculated theoretical one.

5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively high;
2. is relatively small;
3. is reduced by salts additions;
4. depends on the intensity of the current used.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu lungimea probei;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. invers proporţională cu timpul de nichelare;
4. proporţională cu intensitatea curentului utilizat.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
2. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este relativ mică;
2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
3. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
4. este redusă prin adaosuri de săruri.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the length of the sample;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. inversely proportional with the nickel plating time;
4. proportional with the intensity of the current used.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
2. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is relatively small;
2. depends on the intensity of the current used;
3. is improved by salts additions;
4. is reduced by salts additions.

5. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample.