TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
3. este dependentă de energia medie sau viteza medie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator sau respiraţiei noastre;
3. formării clorurii de amoniu;
4. prezenţei amoniacului.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
2. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
3. is dependent on the average energy or average speed of each involved species;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
3. formation of the ammonium chloride;
4. presence of the ammonia.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. H⁺ + HO^- H₂O;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
2. the length of the tube and the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. all are moving in the same direction;
3. have all same speed;
4. all are moving in an arbitrary direction.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. formării clorurii de amoniu;
2. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
3. prezenţei clorului;
4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie.

3. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. au toate aceeaşi energie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi viteză.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. sincronizarea timpilor de difuzie;
3. măsurarea timpului de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
2. vitezele virtuale şi nu vitezele reale ale fiecărei specii implicate;
3. concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. formation of the ammonium chloride;
2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
3. presence of the chlorine;
4. our experiment designed to trap the product of the reaction.

3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. have all same energy;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same speed.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. synchronization of the diffusion times;
3. measuring of the diffusion time;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
3. the concentrations of the solutions used;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. să ne ţină ocupaţi;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. sincronizarea timpilor de difuzie;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
2. prezenţei amoniacului;
3. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre;
4. formării clorurii de amoniu.

3. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. Poziţia inelului în experiment:
1. este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

5. Se pot spune următoarele:
1. energia cinetică a unei molecule este afectată numai de temperatură;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasă;
4. energia cinetică a unei molecule este afectată de temperatură, presiune şi dimensiunea moleculei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. to keep us busy;
2. measuring of the diffusion time;
3. synchronization of the diffusion times;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
2. presence of the ammonia;
3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
4. formation of the ammonium chloride.

3. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. H₂O H⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

4. The position of the ring in the experiment:
1. is influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

5. We may say the followings:
1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. diffusion process appears only in gaseous state;
4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
2. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
3. au toate aceeaşi viteză;
4. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite.

2. Ceaţa observată în timpul experimentului se datorează:
1. prezenţei clorului;
2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reacţie;
3. formării clorurii de amoniu;
4. iluminării necorespunzătoare în laborator şi respiraţiei noastre.

3. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. lungimea tubului şi lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului.

4. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. să ne ţină ocupaţi;
4. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie.

5. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de lungimea tubului şi nu de lăţimea tubului;
2. este dependentă de vitezele reale şi nu vitezele virtuale ale fiecărei specii implicate;
3. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in an arbitrary direction;
2. all are moving in the same direction;
3. have all same speed;
4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds.

2. The fog observed during the experiment is due to:
1. presence of the chlorine;
2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
3. formation of the ammonium chloride;
4. unproper illumination in the laboratory and our breathing.

3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the concentrations of the solutions used;
3. the length of the tube and the width of the tube;
4. the length of the tube and not of the width of the tube.

4. The chronometer is used in experiment for:
1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
2. measuring of the diffusion time;
3. to keep us busy;
4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients.

5. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the length of the tube and not on the width of the tube;
2. is dependent on the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
3. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Se pot spune următoarele:
1. moleculele au viteze în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
2. moleculele au energie în toate stările gazoasă, lichidă şi solidă;
3. moleculele au viteze numai în stare gazoasă;
4. moleculele au energie numai în stare gazoasă.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
2. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
3. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului;
4. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate.

4. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea diferite energii;
2. au toate aceeaşi viteză;
3. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
4. au toate aceeaşi energie.

5. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
3. viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. We may say the followings:
1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
2. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
3. the molecules have speeds only in gaseous state;
4. the molecules have energy only in gaseous state.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. HCl + H₂O Cl^- + H₃O⁺;
2. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + HO^-;
3. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
4. H⁺ + HO^- H₂O.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
2. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
3. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube;
4. is dependent on the speed of diffusion of each involved species.

4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
2. have all same speed;
3. all are moving in the same direction;
4. have all same energy.

5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the concentrations of the solutions used;
2. the length of the tube and not of the width of the tube;
3. the speed of diffusion of each involved species;
4. the length of the tube and the width of the tube.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Difuzie şi viteze moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experiment pentru:
1. sincronizarea timpilor de difuzie;
2. măsurarea timpului de difuzie;
3. extragerea informaţiilor necesare pentru a calcula coeficienţii de difuzie;
4. indicarea momentului când trebuie să se acorde atenţie experimentului.

2. La capetele tubului apar următoarele reacţii de echilibru:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. Poziţia inelului în experiment:
1. nu este influenţată de concentraţiile soluţiilor utilizate;
2. este dependentă de viteza la modă sau energia la modă a fiecărei specii implicate;
3. este dependentă de viteza de difuzie a fiecărei specii implicate;
4. este dependentă de lăţimea tubului şi nu de lungimea tubului.

4. Timpul necesar pentru formarea inelului în experiment este dependent de:
1. lăţimea tubului şi nu lungimea tubului;
2. propagarea speciilor ca şi molecule neutre şi nu ca şi ioni;
3. lungimea tubului şi nu lăţimea tubului;
4. lungimea tubului şi lăţimea tubului.

5. Aşa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
1. se deplasează toate în aceeaşi direcţie;
2. sunt considerate a fi la aceeaşi temperatură, dar pot avea viteze diferite;
3. se îndreaptă toate într-o direcţie arbitrară;
4. au toate aceeaşi viteză.

FINAL TEST AT LABORATORY
Diffusion and molecular speeds

1. The chronometer is used in experiment for:
1. synchronization of the diffusion times;
2. measuring of the diffusion time;
3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment.

2. At the ends of the tube occurs the following equilibrium reactions:
1. NH₄⁺ + Cl^- NH₄Cl;
2. H⁺ + HO^- H₂O;
3. H₂O H⁺ + HO^-;
4. NH₃ + HCl NH₄Cl.

3. The position of the ring in the experiment:
1. is not influenced by the concentrations of the solutions used;
2. is dependent on the mode energy or mode speed of each involved species;
3. is dependent on the speed of diffusion of each involved species;
4. is dependent on the width of the tube and not on the length of the tube.

4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
1. the width of the tube and not of the length of the tube;
2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
3. the length of the tube and not of the width of the tube;
4. the length of the tube and the width of the tube.

5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
1. all are moving in the same direction;
2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
3. all are moving in an arbitrary direction;
4. have all same speed.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. o metodă distructivă de analiză;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

2. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. anionii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
4. elemente din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de anioni.

3. Când aluminiul este identificat:
1. există multe reacţii posibile de identificare;
2. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
3. este identificat ca cationul Al³⁺;
4. este identificat ca cationul Al²⁺.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. pentru a avea ceva de a face în laborator.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. a destructive method of analysis;
4. useful for both metals and alloys.

2. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. anions from the solution are passed into sample as metals;
4. elements from the metals are passed into solution as anions.

3. When aluminum is identified:
1. there are many identification reactions possible;
2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
3. is identified as Al³⁺ cation;
4. is identified as Al²⁺ cation.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
2. to work as an electrolyte;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to have something to do in the laboratory.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
2. pentru a acţiona ca un electrolit;
3. pentru furniza cationi pentru analiză;
4. să fie tăiată cu uşurinţă cu foarfeca.

2. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă nedistructivă de analiză;
2. o metodă calitativă de analiză;
3. nu este utilă nici pentru metale nici pentru aliaje;
4. o metodă distructivă de analiză.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. se observă o eliberare de caldură;
3. sunt utilizate substanţe periculoase;
4. apare un complex roşu-brun.

4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. Când circuitul electric este închis:
1. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
2. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
3. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
4. curentul electric evită proba şi hârtia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
2. to work as an electrolyte;
3. to provide cations for analysis;
4. to be easily cut with scissors.

2. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a nondestructive method of analysis;
2. a qualitative method of analysis;
3. not useful for both metals and alloys;
4. a destructive method of analysis.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a heat release is observed;
3. dangerous substances are used;
4. a red-brown complex appears.

4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺.

5. When the electrical circuit is closed:
1. elements from the metals are passed into solution as ions;
2. elements from the metals are passed into solution as cations;
3. the electric current passes the sample and the paper;
4. the electric current avoids the sample and the paper.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
3. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
4. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice.

2. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de cationi;
4. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale.

3. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să i se măsoare suprafaţa;
2. să fie umezită cu un electrolit;
3. să fie cântarită;
4. să fie uscată.

4. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. există multe reacţii posibile de identificare;
3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficientă pentru a avea indicii clare cu privire la prezenţa aluminiului;
4. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf şi compoziţia aliajului metalic.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to have something to do in the laboratory;
3. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
4. to accomodate ourselves to use chemicals.

2. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
3. elements from the metals are passed into solution as cations;
4. elements from the solution are passed into sample as metals.

3. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to measure its surface;
2. to be moistened with an electrolyte;
3. to be weighted;
4. to be dry.

4. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. there are many identification reactions possible;
3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of the aluminum;
4. the presence of other ions may produce a true negative outcome.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
2. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
3. prezenţa altor ioni poate produce un rezultat adevărat negativ;
4. este identificat ca cationul Al³⁺.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a acţiona ca un electrolit;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

3. Când plumbul este identificat:
1. apare un complex galben;
2. apare un complex albastru;
3. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
4. apare un complex roşu-brun.

4. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie acidulată;
2. să fie cântarită;
3. să fie umezită cu un electrolit;
4. să fie uscată.

5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
1. is identified as Al¹⁺ cation;
2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
4. is identified as Al³⁺ cation.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to work as an electrolyte;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

3. When the lead is identified:
1. a yellow complex appears;
2. a blue complex appears;
3. the reactions used clearly indicates its presence;
4. a red-brown complex appears.

4. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be acidified;
2. to be weighted;
3. to be moistened with an electrolyte;
4. to be dry.

5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺;
3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
1. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
2. elemente din soluţie sunt trecute în probă ca metale;
3. curentul electric evită proba şi hârtia;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

2. Înainte de analiza probei, hârtia necesită ca:
1. să fie umezită cu un electrolit;
2. să fie uscată;
3. să fie acidulată;
4. să fie testată.

3. Când plumbul este identificat:
1. reacţiile utilizate în mod clar îi indică prezenţa;
2. apare un complex violet;
3. apare un complex galben;
4. se observă o eliberare de caldură.

4. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. utilă atât pentru metale şi aliaje;
2. o metodă distructivă de analiză;
3. utilă pentru metale pure, nu atât de utilă pentru aliaje;
4. o metodă gravimetrică de analiză.

5. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru ca hârtia să acţioneze ca izolator;
2. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru oprirea după un timp reacţiei chimice care are loc.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
1. the electric current passes the sample and the paper;
2. elements from the solution are passed into sample as metals;
3. the electric current avoids the sample and the paper;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

2. Before analysis of the sample, the paper requires:
1. to be moistened with an electrolyte;
2. to be dry;
3. to be acidified;
4. to be tested.

3. When the lead is identified:
1. the reactions used clearly indicates its presence;
2. a violet complex appears;
3. a yellow complex appears;
4. a heat release is observed.

4. This method of analysis of metals and alloys is:
1. useful for both metals and alloys;
2. a destructive method of analysis;
3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
4. a gravimetric method of analysis.

5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. for the paper to work as isolator;
2. to allow passing of the electrical current through moistened paper;
3. to work as an electrolyte;
4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativă a metalelor şi aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în soluţie pot fi:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. De ce umezim hârtia cu soluţie de azotat de sodiu?
1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
2. să ne acomodăm în a utiliza substanţe chimice;
3. pentru a acţiona ca un electrolit;
4. pentru a permite trecerea curentului electric prin hârtia umezită.

3. Această metodă de analiză de metale şi aliaje este:
1. o metodă distructivă de analiză;
2. o metodă gravimetrică de analiză;
3. prea veche pentru a fi utilizată în prezent în laborator;
4. utilă atât pentru metale şi aliaje.

4. Când circuitul electric este închis:
1. cationii din soluţie sunt trecuţi în probă ca metale;
2. curentul electric trece prin probă şi hârtie;
3. elementele din metalele sunt trecute în soluţie sub formă de ioni;
4. suprafaţa probei este cu rapiditate acoperită de un strat protector de electroni.

5. Când aluminiul este identificat:
1. este identificat ca cationul Al²⁺;
2. doar o reacţie de identificare este posibilă;
3. ar trebui să fie luate măsuri de precauţie suplimentare deoarece talerele sunt realizate de asemenea din aluminiu;
4. folosirea alizarinei, împreună cu hidroxidul de amoniu oferă un indiciu mai selectiv cu privire la prezenţa aluminiului.

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺;
2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺;
3. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺;
4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺.

2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
1. to have something to do in the laboratory;
2. to accomodate ourselves to use chemicals;
3. to work as an electrolyte;
4. to allow passing of the electrical current through moistened paper.

3. This method of analysis of metals and alloys is:
1. a destructive method of analysis;
2. a gravimetric method of analysis;
3. too ancient to be used today in the laboratory;
4. useful for both metals and alloys.

4. When the electrical circuit is closed:
1. cations from the solution are passed into sample as metals;
2. the electric current passes the sample and the paper;
3. elements from the metals are passed into solution as ions;
4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons.

5. When aluminum is identified:
1. is identified as Al²⁺ cation;
2. only one identification reaction is possible;
3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
4. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este aproximativ aceeaşi ca şi în stare lichidă;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

3. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
4. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters.

2. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
4. pressure is to be read from the barometer.

3. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
4. air were released as result of the decomposition.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. H₂O + O₂ → H₂O₂;
2. KClO₃ → KCl + O₂;
3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ → KMnO₄;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
2. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
3. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
4. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului.

2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
3. a fost eliberat aer ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică.

4. În laborator s-a studiat:
1. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire;
2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

5. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. A state equation for a real gas is:
1. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
2. a relation between an unlimited number of state parameters;
3. a relation obtained after conducting of the experiment;
4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition.

2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
3. air were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

3. For gaseous state:
1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
2. the pressure is much higher than in liquid state;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs.

4. In the laboratory were studied:
1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KCl + O₂ → KClO₃;
2. opening a bubble water bottle;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. Ag₂O → Ag + O₂.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. În laborator s-a studiat:
1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
4. magnitudinea abaterilor diferitelor modele de aproximare a stării gazoase.

2. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
3. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
4. presiunea este mult mai mică decât în stare lichidă.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. deschiderea unei sticle de apă cu bule;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie obţinută după efectuarea experimentului;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie derivată pentru a aproxima relaţia dintre parametrii de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. In the laboratory were studied:
1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
4. the magnitude of the deviations of different models of approximating gaseous state.

2. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
4. the pressure is much lower than in liquid state.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. opening a bubble water bottle;
2. KCl + O₂ → KClO₃;
3. KClO₃ → KCl + O₂;
4. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation obtained after conducting of the experiment;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation derived to approximate the relation between state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai rău comportamentul gazului eliberat;
3. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
4. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte;
3. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare;
4. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare.

3. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. În laborator s-a studiat:
1. pierderea din masa unui solid ca urmare a producerii unor gaze;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
3. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
4. creşterea presiunii unui gaz la încălzire.

5. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
2. există o ecuaţie utilizabilă mereu, p·V = n·R·T;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. presiunea se citeşte de pe barometru.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
3. a relation between an certain number of state parameters;
4. a relation between an unlimited number of state parameters.

3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ → K₂Cr₂O₇;
2. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
3. H₂O + O₂ → H₂O₂;
4. Ag + O₂ → Ag₂O.

4. In the laboratory were studied:
1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
4. increasing of the pressure of a gas when was heated.

5. For gaseous state:
1. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
2. it exists an equation for all, p·V = n·R·T;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. pressure is to be read from the barometer.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. cu cât mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul;
2. modelul ideal al unui gaz aproximează cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. cu cât mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atât este mai bun este agrementul.

2. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie între un număr nelimitat de parametri de stare;
4. utilizabilă în laborator, dar nu este de a fi utilizată în altă parte.

3. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea se citeşte de pe barometru;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se poate modifica atunci când apare o reacţie chimică;
4. avem nevoie pentru a lua măsuri de precauţie suplimentare în laborator.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

5. În laborator s-a studiat:
1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masă a unui solid;
2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
4. creşterea temperaturii unei mase solide la încălzire.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained.

2. A state equation for a real gas is:
1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation between an unlimited number of state parameters;
4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else.

3. For gaseous state:
1. pressure is to be read from the barometer;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
4. we need to take supplementary precautions in the laboratory.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. K₂Cr₂O₇ → K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
2. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
3. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
4. KCl + O₂ → KClO₃.

5. In the laboratory were studied:
1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obţinerea oxigenului şi legile gazelor

1. Pentru starea gazoasă:
1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichidă;
2. presiunea este neschimbată când apare o reacţie chimică;
3. presiunea se citeşte de pe barometru;
4. presiunea este exact la fel ca şi în stare lichidă.

2. În laborator s-a studiat:
1. obţinerea de ozon, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₃;
2. obţinerea de oxigen, folosind reacţia KClO₃(+ MnO₂, caldură) → KCl + O₂;
3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat.

3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat că:
1. nu avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie;
2. a fost eliberat ozon ca urmare a descompunerii;
3. a fost eliberat oxigen ca urmare a descompunerii;
4. avem suficiente informaţii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reacţie.

4. Pe baza experienţei noastre după efectuarea experimentului, putem spune că oxigenul poate fi obţinut din:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. distilarea aerului lichid;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

5. O ecuaţie de stare pentru un gaz real este:
1. o relaţie care poate implica unele constante dependente de compoziţia gazului;
2. o relaţie care ţine cont de anumite abateri de la modelul ideal;
3. o relaţie care este întotdeauna adevarată, independent de valorile parametrilor de stare;
4. o relaţie între un anumit număr de parametri de stare.

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen and gases laws

1. For gaseous state:
1. the pressure is much higher than in liquid state;
2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
3. pressure is to be read from the barometer;
4. the pressure is exactly the same as in liquid state.

2. In the laboratory were studied:
1. the obtaining of the ozone, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₃;
2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) → KCl + O₂;
3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released.

3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
2. ozone were released as result of the decomposition;
3. oxigen were released as result of the decomposition;
4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction.

4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
1. KNO₂ + O₂ → KNO₃;
2. KNO₃ → KNO₂ + O₂;
3. distillation of the liquid air;
4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

5. A state equation for a real gas is:
1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
4. a relation between an certain number of state parameters.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
3. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. always the metal changes its oxidation state;
3. sometimes the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

2. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. may provide useful raw materials for analysis;
3. is the destruction of metals under the action of external factors;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
2. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

5. The aluminum plate:
1. was corroded in sodium hydroxide solution;
2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
1. a fost degresată în soluţie de acid sulfuric;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. masa este măsurată înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric.

2. Coroziunea metalelor:
1. poate fi redusă prin pasivare;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate fi redusă prin galvanizare;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat;
3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. The zinc plate:
1. was degreased with sulfuric acid solution;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. was corroded with sulfuric acid solution.

2. Corrosion of metals:
1. can be reduced by passivation;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. can be reduced by electroplating;
4. is the protection in time to chemical agents.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. H₂O + HO^- + Al → H₂ + Al(OH)₄^-;
3. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
4. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺.

4. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
4. always the metal changes its oxidation state.

5. The aluminum plate:
1. its surface is measured before and after immersing it in NaOH;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. was corroded in sodium hydroxide solution.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

3. Coroziunea metalelor:
1. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor.

4. În procesele de coroziune studiate:
1. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. metalul nu îşi schimbă starea de oxidare;
4. un gaz este eliberat numai la coroziunea aluminiului.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Ni → H₂ + Ni²⁺;
2. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂;
3. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
4. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂.

2. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

3. Corrosion of metals:
1. is the protection in time to chemical agents;
2. can be reduced by passivation;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces.

4. In studied corrosion processes:
1. sometimes the metal changes its oxidation state;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. the metal did not change its oxidation state;
4. a gas is released only the corrosion of aluminum.

5. The aluminum plate:
1. was degreased in sodium hydroxide solution;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare.

2. Pentru placa de aluminiu:
1. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH;
2. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
3. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat să aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

3. Pentru placa de zinc:
1. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
2. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

4. Coroziunea metalelor:
1. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
2. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este un proces benefic care arată stabilitatea metalelor.

5. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. always the metal changes its oxidation state.

2. The aluminum plate:
1. its volume is measured before and after immersing it in NaOH;
2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

3. The zinc plate:
1. was corroded with sulfuric acid solution;
2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

4. Corrosion of metals:
1. takes place merely from exposure to moisture in air;
2. is the protection in time to chemical agents;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is a beneficial process that shows the stability of metals.

5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
2. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
3. ZnO + CO → Zn + CO₂;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
3. poate furniza materii prime utile pentru analiză;
4. este protecţia de durată împotriva agenţilor chimici.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion;
2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului şi aluminiului;
3. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
4. atunci când un gaz este eliberat volumul său depinde de cantitatea de metal corodat.

3. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
3. a fost corodată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii.

4. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
3. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
4. este de aşteptat sa aibă aproximativ aceeasi masă la sfârşitul semestrului ca la începutul acestuia.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. takes place merely from exposure to moisture in air;
3. may provide useful raw materials for analysis;
4. is the protection in time to chemical agents.

2. In studied corrosion processes:
1. the metal changes its oxidation state becoming an anion;
2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
3. always the metal changes its oxidation state;
4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded.

3. The aluminum plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was degreased in sodium hydroxide solution;
3. was corroded in sodium hydroxide solution;
4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis.

4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. ZnO + CO → Zn + CO₂;
2. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺;
3. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O;
4. Ni(CO)₄ → Ni + CO.

5. The zinc plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice şi gravimetrice în studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
1. este de ajutor în procesul de curătare a suprafeţelor metalelor;
2. poate fi redusă prin pasivare;
3. are loc pur şi simplu prin expunerea la umiditate în aer;
4. este distrugerea metalelor sub acţiunea factorilor externi.

2. În procesele de coroziune studiate:
1. întotdeauna metalul îşi schimbă starea de oxidare;
2. uneori metalul îşi schimbă starea de oxidare;
3. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un cation;
4. metalul îşi schimbă starea de oxidare pentru a deveni un anion.

3. Care dintre următoarele reacţii pot fi numite ca fiind de coroziune:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. Pentru placa de zinc:
1. a fost implicată în metoda volumetrică de analiză a coroziunii;
2. a fost corodată în soluţie de acid sulfuric;
3. suprafaţa i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în H₂SO₄.

5. Pentru placa de aluminiu:
1. a fost implicată în metoda gravimetrică de analiză a coroziunii;
2. masa este măsurată înainte şi după imersia în NaOH;
3. a fost degresată în soluţie de hidroxid de sodiu;
4. volumul i se măsoară înainte şi după imersia în NaOH.

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in the study of corrosion

1. Corrosion of metals:
1. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
2. can be reduced by passivation;
3. takes place merely from exposure to moisture in air;
4. is the destruction of metals under the action of external factors.

2. In studied corrosion processes:
1. always the metal changes its oxidation state;
2. sometimes the metal changes its oxidation state;
3. the metal changes its oxidation state becoming an cation;
4. the metal changes its oxidation state becoming an anion.

3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
1. H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺;
2. Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂;
3. Ni(CO)₄ → Ni + CO;
4. H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺.

4. The zinc plate:
1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis;
2. was corroded with sulfuric acid solution;
3. its surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
4. its volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄.

5. The aluminum plate:
1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis;
2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
3. was degreased in sodium hydroxide solution;
4. its volume is measured before and after immersing it in NaOH.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

3. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea acţiunii maselor;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

4. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la catod (-), în contact cu piesa metalică, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. Intensitatea curentului:
1. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
2. nu afectează nici calitatea nici cantitatea nichelului depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. depends on the potential of the source used;
3. is reduced by salts additions;
4. is improved by salts additions.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. much lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

3. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using law of mass action;
4. is calculated using the electrolysis law.

4. At the nickel plating following reactions took place:
1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

5. The intensity of the current:
1. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mult mai mică decât cea teoretică calculată;
4. mai mare decât cea teoretică calculată.

2. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
3. este redusă prin adaosuri de săruri;
4. este relativ mică.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
2. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
3. se calculează folosind legea conservării energiei;
4. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element.

5. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
3. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
4. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. much lower than the calculated theoretical one;
4. higher than the calculated theoretical one.

2. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is improved by salts additions;
3. is reduced by salts additions;
4. is relatively small.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using perfect gas law;
2. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
3. is calculated using the conservation of the energy law;
4. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law.

5. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. affect only the quality of the nickel deposition;
3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
4. is to be adjusted when the experiment starts.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. afectează numai calitatea depunerii nichelului;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

2. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu lungimea probei;
4. invers proporţională cu suprafaţa probei.

3. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este relativ mare;
3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
4. este relativ mică.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind conservarea numărului de atomi pentru fiecare element;
2. se calculează folosind legea electrolizei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea gazelor perfecte.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la anod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. affect only the quality of the nickel deposition;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the length of the sample;
4. inversely proportional with the surface of the sample.

3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is relatively high;
3. depends on the intensity of the current used;
4. is relatively small.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the conservation of the number of atoms for each element law;
2. is calculated using the electrolysis law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using perfect gas law.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Intensitatea curentului:
1. afectează numai cantitatea de nichel depus;
2. afectează atât calitatea cât şi cantitatea nichelului depus;
3. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
4. ar trebui sa fie ajustată de către tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri;
2. este redusă prin adaosuri de săruri;
3. depinde de potenţialul sursei utilizate;
4. este relativ mică.

3. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. proporţională cu timpul de nichelare;
2. invers proporţională cu timpul de nichelare;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. mai mică decât cea teoretică calculată.

4. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea soluţiilor;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea electrolizei.

5. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. The intensity of the current:
1. affect only the quantity of the nickel deposition;
2. affect both quality and quantity of the nickel deposition;
3. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is improved by salts additions;
2. is reduced by salts additions;
3. depends on the potential of the source used;
4. is relatively small.

3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. proportional with the nickel plating time;
2. inversely proportional with the nickel plating time;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. lower than the calculated theoretical one.

4. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using solutions laws;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the electrolysis law.

5. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea conservării energiei;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea acţiunii maselor.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
2. este relativ mare;
3. este relativ mică;
4. este îmbunătăţită prin adaosuri de săruri.

3. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. Intensitatea curentului:
1. pentru o depunere de calitate depinde de suprafaţa probei;
2. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
3. se calculează după efectuarea experimentului;
4. afectează numai calitatea depunerii nichelului.

5. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. invers proporţională cu suprafaţa probei;
2. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
3. mai mică decât cea teoretică calculată;
4. proporţională cu lungimea probei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using the conservation of the energy law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using law of mass action.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. depends on the intensity of the current used;
2. is relatively high;
3. is relatively small;
4. is improved by salts additions.

3. At the nickel plating following reactions took place:
1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

4. The intensity of the current:
1. for a quality deposition, it depends on the surface of the sample;
2. is to be calculated before to start the experiment;
3. is to be calculated after conducting the experiment;
4. affect only the quality of the nickel deposition.

5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. inversely proportional with the surface of the sample;
2. proportional with the intensity of the current used;
3. lower than the calculated theoretical one;
4. proportional with the length of the sample.

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea protectivă a nichelului

1. La nichelare urmatoarele reacţii au avut loc:
1. la densităţi mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinţa de a descărca la catod: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. la catod (-), în legatură cu piesa metalică, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. la anod (+), în legatură cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Conductivitatea electrică a soluţiilor de săruri de nichel:
1. este redusă prin adaosuri de săruri;
2. depinde de potenţialul sursei utilizate;
3. este relativ mică;
4. depinde de intensitatea curentului utilizat.

3. Intensitatea curentului:
1. trebuie sa fie ajustată când se începe experimentul;
2. se calculează după efectuarea experimentului;
3. trebuie sa fie calculată înainte de a începe experimentul;
4. afectează numai cantitatea de nichel depus.

4. Este de aşteptat ca masa de nichel depus să fie:
1. mai mare decât cea teoretică calculată;
2. mai mică decât cea teoretică calculată;
3. proporţională cu intensitatea curentului utilizat;
4. proporţională cu timpul de nichelare.

5. Masa teoretică de nichel depus:
1. se calculează folosind legea electrolizei;
2. se calculează folosind legea gazelor perfecte;
3. este proporţională cu intensitatea curentului şi timpul şi invers proporţională cu numărul de electroni transferaţi în proces;
4. se calculează folosind legea conservării energiei.

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- → O₂⁰;
2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- → Ni²⁺;
4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- → Ni⁰.

2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
1. is reduced by salts additions;
2. depends on the potential of the source used;
3. is relatively small;
4. depends on the intensity of the current used.

3. The intensity of the current:
1. is to be adjusted when the experiment starts;
2. is to be calculated after conducting the experiment;
3. is to be calculated before to start the experiment;
4. affect only the quantity of the nickel deposition.

4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
1. higher than the calculated theoretical one;
2. lower than the calculated theoretical one;
3. proportional with the intensity of the current used;
4. proportional with the nickel plating time.

5. Theoretical mass of nickel deposited:
1. is calculated using the electrolysis law;
2. is calculated using perfect gas law;
3. is proportional with the current intensity and time inversely proportional with the number of electrons transferred in the process;
4. is calculated using the conservation of the energy law.