FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the speed of diffusion of each involved species;
   2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   3. the width of the tube and not of the length of the tube;
   4. the mode energy or mode speed of each involved species;
   
   
2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the average energy or average speed of each involved species;
   2. the speed of diffusion of each involved species;
   3. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   4. the mode energy or mode speed of each involved species;
   
   
3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all are moving in an arbitrary direction;
   2. all have same speed;
   3. all are moving in the same direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   
   
4. We may say the followings:
   1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
   2. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   3. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
   4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
   
   
5. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   2. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   3. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   4. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   2. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   3. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   4. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   
   
2. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   2. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   3. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   4. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   5. lungimea tubului si latimea tubului;
   
   
3. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   2. toate au aceeasi viteza;
   3. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   5. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   
   
4. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura, presiune si dimensiunea moleculei;
   2. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   3. moleculele au viteze în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   4. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   5. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   
5. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   2. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   3. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   4. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   5. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   3. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   2. the speed of diffusion of each involved species;
   3. the length of the tube and not of the width of the tube;
   4. the average energy or average speed of each involved species;
   
   
3. We may say the followings:
   1. diffusion process appears only in gaseous state;
   2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
   3. the molecules have speeds only in gaseous state;
   4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   
   
4. The chronometer is used in the experiment for:
   1. to keep us busy;
   2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   3. measuring of the diffusion time;
   4. synchronization of the diffusion times;
   
   
5. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   3. the speed of diffusion of each involved species;
   4. the length of the tube and the width of the tube;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   3. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
2. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   2. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   3. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   4. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   
   
3. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa;
   2. moleculele au viteze numai în stare gazoasa si lichida;
   3. moleculele au viteze numai în stare gazoasa;
   4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   5. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   
   
4. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. sa ne tina ocupati;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   3. masurarea timpului de difuzie;
   4. sincronizarea timpilor de difuzie;
   
   
5. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   2. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   3. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   4. lungimea tubului si latimea tubului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. We may say the followings:
   1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
   3. diffusion process appears only in gaseous state;
   4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   
   
2. The chronometer is used in the experiment for:
   1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   4. to keep us busy;
   
   
3. The fog observed during the experiment is due to:
   1. presence of the ammonia;
   2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   3. formation of ammonium chloride;
   4. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   
   
4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   2. all are moving in the same direction;
   3. all have same speed;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   
   
5. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the length of the tube and the width of the tube;
   2. the width of the tube and not of the length of the tube;
   3. the mode energy or mode speed of each involved species;
   4. the concentrations of the solutions used;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   2. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa;
   4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   5. moleculele au viteze numai în stare gazoasa;
   
   
2. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   3. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   4. sa ne tina ocupati;
   
   
3. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. prezentei amoniacului;
   2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   3. formarea clorurii de amoniu;
   4. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   5. prezentei clorului;
   
   
4. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   2. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   3. toate au aceeasi viteza;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   
   
5. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. lungimea tubului si latimea tubului;
   2. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   3. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   4. concentratiile solutiilor utilizate;
   5. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
   1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   2. presence of the ammonia;
   3. formation of ammonium chloride;
   4. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   
   
2. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the speed of diffusion of each involved species;
   2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   3. the width of the tube and not of the length of the tube;
   4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   
   
3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   2. all have same speed;
   3. all have same energy;
   4. all are moving in the same direction;
   
   
4. We may say the followings:
   1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
   2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
   3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   4. the molecules have energy only in gaseous state;
   
   
5. The chronometer is used in the experiment for:
   1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   3. measuring of the diffusion time;
   4. synchronization of the diffusion times;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   2. prezentei amoniacului;
   3. formarea clorurii de amoniu;
   4. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   5. prezentei clorului;
   
   
2. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   2. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   3. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   4. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   5. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   
   
3. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   2. toate au aceeasi viteza;
   3. toate au aceeasi energie;
   4. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   
   
4. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   2. moleculele au energie numai în stare gazoasa si lichida;
   3. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   4. moleculele au energie numai în stare gazoasa;
   5. moleculele au energie în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   
5. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   3. masurarea timpului de difuzie;
   4. sincronizarea timpilor de difuzie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same speed;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   3. all are moving in the same direction;
   4. all have same energy;
   
   
2. We may say the followings:
   1. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
   2. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
   4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
   
   
3. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the length of the tube and not of the width of the tube;
   2. the mode energy or mode speed of each involved species;
   3. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   4. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   
   
4. The fog observed during the experiment is due to:
   1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   2. formation of ammonium chloride;
   3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   4. presence of the ammonia;
   
   
5. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   2. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   3. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   4. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi viteza;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   3. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   4. toate au aceeasi energie;
   5. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   
   
2. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. moleculele au viteze în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   2. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   3. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   4. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura, presiune si dimensiunea moleculei;
   
   
3. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   2. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   3. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   4. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   5. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   
   
4. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   2. formarea clorurii de amoniu;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   4. prezentei amoniacului;
   5. prezentei clorului;
   
   
5. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   2. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   3. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   4. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. A state equation for a real gas is:
   1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   4. a relation between an certain number of state parameters;
   
   
2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   
   
3. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   
   
4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   4. ozone were released as result of the decomposition;
   
   
5. For gaseous state:
   1. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   3. the pressure is much higher than in liquid state;
   4. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   2. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   3. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   4. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   5. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   
   
2. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   
   
3. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   2. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   
   
4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   3. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   4. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   5. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   
5. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   2. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   5. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. ozone were released as result of the decomposition;
   2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   3. air were released as result of the decomposition;
   4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   
   
2. In the laboratory were studied:
   1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   
   
3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. distillation of the liquid air;
   2. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   3. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   4. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   
   
4. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   2. a relation between an unlimited number of state parameters;
   3. a relation between an certain number of state parameters;
   4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   
   
5. For gaseous state:
   1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   3. the pressure is much higher than in liquid state;
   4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   3. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   5. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   
   
2. În laborator s-au studiat:
   1. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   3. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   5. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   
   
3. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. distilarea aerului lichid;
   2. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   3. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   4. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   5. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   
   
4. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   2. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   3. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   4. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   
   
5. Pentru stare gazoasa:
   1. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   2. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   4. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   2. a relation between an unlimited number of state parameters;
   3. a relation between an certain number of state parameters;
   4. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   
   
2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   
   
3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KCl + O₂ -> KClO₃;
   2. opening a bubble water bottle;
   3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   4. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   
   
4. In the laboratory were studied:
   1. increasing of the pressure of a gas when was heated;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   
   
5. For gaseous state:
   1. the pressure is much higher than in liquid state;
   2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   3. the pressure is much lower than in liquid state;
   4. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   2. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   3. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   4. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   5. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   
   
2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   2. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   3. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   4. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   
   
3. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KCl + O₂ -> KClO₃;
   2. deschiderea unei sticle de apa cu bule;
   3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   4. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   
   
4. În laborator s-au studiat:
   1. cresterea presiunii unui gaz când s-a încalzit;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   3. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   4. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   
   
5. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   3. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   4. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. For gaseous state:
   1. the pressure is much higher than in liquid state;
   2. the pressure is much lower than in liquid state;
   3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   
   
2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   2. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   3. Ag₂O -> Ag + O₂;
   4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   
   
3. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an certain number of state parameters;
   2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   4. a relation between an unlimited number of state parameters;
   
   
4. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
   4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   
   
5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   2. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   3. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   4. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   
   
2. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   2. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   3. Ag₂O -> Ag + O₂;
   4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   5. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   
   
3. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   2. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   3. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   4. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   5. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   
   
4. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. cresterea presiunii unui gaz când s-a încalzit;
   4. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   5. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   
   
5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   2. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   3. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   4. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   2. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   4. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   
   
2. In the laboratory were studied:
   1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   4. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   
   
3. For gaseous state:
   1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   3. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   4. the pressure is much higher than in liquid state;
   
   
4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   2. air were released as result of the decomposition;
   3. ozone were released as result of the decomposition;
   4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   
   
5. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an certain number of state parameters;
   2. a relation obtained after conducting of the experiment;
   3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   4. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   2. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   3. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   4. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   5. KCl + O₂ -> KClO₃;
   
   
2. În laborator s-au studiat:
   1. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   4. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   5. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   
   
3. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   2. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   3. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   5. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   
   
4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   2. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   5. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   
5. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   2. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   3. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   4. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When lead is identified:
   1. a blue complex appears;
   2. a red-brown complex appears;
   3. the reactions used clearly indicates its presence;
   4. a yellow complex appears;
   
   
2. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. too ancient to be used today in the laboratory;
   2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   3. a quantitative method of analysis;
   4. a destructive method of analysis;
   
   
3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   
4. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be weighted;
   2. to be tested;
   3. to be dry;
   4. to be acidified;
   
   
5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   2. to accomodate ourselves to use chemicals;
   3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   4. to provide cations for analysis;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
   1. apare un complex albastru;
   2. apare un complex rosu-brun;
   3. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   4. apare un complex galben;
   5. apare un complex violet;
   
   
2. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. prea veche pentru a fi utilizata în prezent în laborator;
   2. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   3. o metoda cantitativa de analiza;
   4. o metoda distructiva de analiza;
   5. o metoda gravimetrica de analiza;
   
   
3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   4. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   
4. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie cantarita;
   2. sa fie testata;
   3. sa fie uscata;
   4. sa fie acidulata;
   
   
5. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   2. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   3. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   4. pentru furniza cationi pentru analiza;
   5. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be weighted;
   2. to be burned;
   3. to be dry;
   4. to be tested;
   
   
2. When aluminum is identified:
   1. there are many identification reactions possible;
   2. is identified as Al³⁺ cation;
   3. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
   4. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   
   
3. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. not useful for both metals and alloys;
   2. useful for alloys, not so useful for metals;
   3. a quantitative method of analysis;
   4. a nondestructive method of analysis;
   
   
4. When lead is identified:
   1. a blue complex appears;
   2. interference of other ions may affect the outcome;
   3. a heat release is observed;
   4. a violet complex appears;
   
   
5. When the electrical circuit is closed:
   1. electric current passes the sample and the paper;
   2. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
   3. elements from the metals are passed into solution as anions;
   4. elements from the solution are passed into sample as metals;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie cantarita;
   2. sa fie arsa;
   3. sa fie uscata;
   4. sa fie testata;
   
   
2. Când aluminiu este identificat:
   1. exista multe reactii posibile de identificare;
   2. este identificat ca cationul Al³⁺;
   3. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat pozitiv;
   4. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   5. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat negativ;
   
   
3. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. nu este utila nici pentru metale nici pentru aliaje;
   2. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   3. o metoda cantitativa de analiza;
   4. o metoda nedistructiva de analiza;
   
   
4. Când plumbul este identificat:
   1. apare un complex albastru;
   2. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   3. se observa o eliberare de caldura;
   4. apare un complex violet;
   
   
5. Când circuitul electric este închis:
   1. curent electric trece prin proba si hârtie;
   2. suprafata probei este cu rapiditate acoperita de un strat protector de electroni;
   3. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   4. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When lead is identified:
   1. interference of other ions may affect the outcome;
   2. a violet complex appears;
   3. a yellow complex appears;
   4. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   
   
2. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   2. a nondestructive method of analysis;
   3. a gravimetric method of analysis;
   4. a destructive method of analysis;
   
   
3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   2. to provide cations for analysis;
   3. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   4. for the paper to work as isolator;
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
   2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
   4. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
   
   
5. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be weighted;
   2. to be burned;
   3. to measure its surface;
   4. to be tested;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
   1. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   2. apare un complex violet;
   3. apare un complex galben;
   4. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   5. sunt utilizate substante periculoase;
   
   
2. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   2. o metoda nedistructiva de analiza;
   3. o metoda gravimetrica de analiza;
   4. o metoda distructiva de analiza;
   
   
3. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   2. pentru furniza cationi pentru analiza;
   3. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   4. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat pozitiv;
   2. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   3. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un indiciu mai selectiv cu privire la prezenta aluminiului;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   
   
5. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie cantarita;
   2. sa fie arsa;
   3. sa i se masoare suprafata;
   4. sa fie testata;
   5. sa fie acidulata;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for the paper to work as isolator;
   2. to have something to do in the laboratory;
   3. to be cut easily with scissors;
   4. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   
   
2. When aluminum is identified:
   1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
   2. is identified as Al²⁺ cation;
   3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   4. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
   
   
3. When the electrical circuit is closed:
   1. cations from the solution are passed into sample as metals;
   2. water dissociation is inhibited;
   3. anions from the solution are passed into sample as metals;
   4. elements from the solution are passed into sample as metals;
   
   
4. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be tested;
   2. to be burned;
   3. to be cut in small pieces;
   4. to be acidified;
   
   
5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   3. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   4. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   
   
2. Când aluminiu este identificat:
   1. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   2. este identificat ca cationul Al²⁺;
   3. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
   5. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat pozitiv;
   
   
3. Când circuitul electric este închis:
   1. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   2. disocierea apei este inhibata;
   3. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   4. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   5. curent electric trece prin proba si hârtie;
   
   
4. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie testata;
   2. sa fie arsa;
   3. sa fie taiata în bucati mici;
   4. sa fie acidulata;
   
   
5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   4. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for the paper to work as isolator;
   2. to have something to do in the laboratory;
   3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   4. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   
   
2. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be cut in small pieces;
   2. to be weighted;
   3. to be acidified;
   4. to be dry;
   
   
3. When aluminum is identified:
   1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of aluminum;
   2. is identified as Al²⁺ cation;
   3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
   4. is identified as Al³⁺ cation;
   
   
4. When lead is identified:
   1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   2. interference of other ions may affect the outcome;
   3. the reactions used clearly indicates its presence;
   4. a yellow complex appears;
   
   
5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   3. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   4. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   5. pentru furniza cationi pentru analiza;
   
   
2. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie taiata în bucati mici;
   2. sa fie cantarita;
   3. sa fie acidulata;
   4. sa fie uscata;
   
   
3. Când aluminiu este identificat:
   1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficient pentru a avea indicii clare cu privire la prezenta aluminiului;
   2. este identificat ca cationul Al²⁺;
   3. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un indiciu mai selectiv cu privire la prezenta aluminiului;
   4. este identificat ca cationul Al³⁺;
   
   
4. Când plumbul este identificat:
   1. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   2. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   3. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   4. apare un complex galben;
   5. se observa o eliberare de caldura;
   
   
5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   5. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   2. a burette;
   3. a volume measurement;
   4. an mixing of two ore more solutions;
   
   
2. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the volume;
   2. the principle of the conservation of the energy;
   3. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   4. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   
   
3. The indicator should be added:
   1. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   2. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   3. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   4. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   
   
4. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   2. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   3. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   
   
5. Reactions between acids and bases:
   1. have as effect the change of the color of a solution;
   2. are always fast, taking place almost instantaneously;
   3. are rarely useful, and even rarely used;
   4. are all exothermic, being therefore dangerous outside of the laboratory;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   2. o biureta;
   3. masurarea volumului;
   4. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   5. un standard sau reactiv de referinta;
   
   
2. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii volumului;
   2. principiul conservarii energiei;
   3. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   4. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   
   
3. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   2. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   3. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   4. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   
   
4. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   2. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   3. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   
   
5. Reactiile între acizi si baze:
   1. au ca efect schimbarea culorii unei solutii;
   2. sunt întotdeauna rapide, având loc aproape instantaneu;
   3. sunt rareori utile, si chiar mai rar utilizate;
   4. sunt toate exoterme, fiind, prin urmare, în afara laboratorului periculoase;
   5. au întotdeauna drept consecinta formarea unei cantitati de apa;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The indicator should be added:
   1. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   2. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   3. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   4. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   
   
2. A redox process:
   1. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. is always fast and safe;
   3. is considered to be the following one: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. involves a transfer of electrons from one atom or group of atoms to another;
   
   
3. In the calculations:
   1. are necessary to discuss with our colleagues;
   2. are necessary to use our phones;
   3. are necessary to take the results imediatly after these are available from others;
   4. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   
   
4. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   3. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   
5. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. all glassware should be clean before and after conducting the experiment;
   2. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   3. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   4. the principle of the conservation of the energy;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   2. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   3. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   4. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   5. numai la sugestia supraveghetorului;
   
   
2. Un proces redox:
   1. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. este întotdeauna rapid si sigur;
   3. este considerat a fi urmatorul: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. implica un transfer de electroni de la un atom sau grup de atomi la altul;
   5. apare numai atunci când se amesteca substante gresit în laborator;
   
   
3. In calcule:
   1. este necesar sa discutam cu colegii;
   2. este necesar sa utilizam telefoanele;
   3. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   4. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   
   
4. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   3. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   
5. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   2. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   3. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   4. principiul conservarii energiei;
   5. principiul conservarii volumului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   
   
2. The equivalence point is:
   1. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   2. indicated when a color change is observed into the solution;
   3. something rarely encountered in chemistry;
   4. the point in which a reactive should be added in the burette;
   
   
3. In the calculations:
   1. are necessary to discuss with our colleagues;
   2. are necessary to establish the coefficients of the chemical reaction;
   3. are necessary to take some information from reagent bottles;
   4. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   
   
4. The density of the solutions depends on:
   1. concentration;
   2. pressure;
   3. temperature;
   4. time elapsed since were prepared;
   
   
5. A redox process:
   1. involves changing of the oxidation states of some participants to the reaction;
   2. involves changing of the aggregation states of some participants to the reaction;
   3. involves a transfer of electrons from one atom or group of atoms to another;
   4. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   
   
2. Punctul de echivalenta este:
   1. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   2. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   3. ceva rar întâlnit în chimie;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   5. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   
   
3. In calcule:
   1. este necesar sa discutam cu colegii;
   2. este necesara stabilirea coeficientilor reactiei chimice;
   3. este necesar a se lua unele informatii de pe sticlele de reactivi;
   4. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   5. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   
   
4. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. concentratie;
   2. presiune;
   3. temperatura;
   4. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   
   
5. Un proces redox:
   1. implica schimbarea a starilor de oxidare ale unor participanti la reactie;
   2. implica schimbarea a starilor de agregare ale unor participanti la reactie;
   3. implica un transfer de electroni de la un atom sau grup de atomi la altul;
   4. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. A redox process:
   1. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. involves changing of the aggregation states of some participants to the reaction;
   3. involves changing of the oxidation states of some participants to the reaction;
   4. is considered to be the following one: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
2. Reactions between acids and bases:
   1. have as a consequence the dissolution of a salt;
   2. always have as a consequence the formation of a quantity of water;
   3. are rarely useful, and even rarely used;
   4. have as effect the change of the color of a solution;
   
   
3. In the calculations:
   1. are necessary to take some information from reagent bottles;
   2. are necessary to draw the tables in our notebooks after completing of the experiment;
   3. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   4. are necessary to discuss with our colleagues;
   
   
4. The density of the solutions depends on:
   1. quantity;
   2. pressure;
   3. concentration;
   4. provider;
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a volume measurement;
   2. a sulphuric acid solution;
   3. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   4. a natrium hydroxide solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Un proces redox:
   1. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. implica schimbarea a starilor de agregare ale unor participanti la reactie;
   3. implica schimbarea a starilor de oxidare ale unor participanti la reactie;
   4. este considerat a fi urmatorul: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
2. Reactiile între acizi si baze:
   1. au drept consecinta dizolvarea unei sari;
   2. au întotdeauna drept consecinta formarea unei cantitati de apa;
   3. sunt rareori utile, si chiar mai rar utilizate;
   4. au ca efect schimbarea culorii unei solutii;
   5. sunt toate exoterme, fiind, prin urmare, în afara laboratorului periculoase;
   
   
3. In calcule:
   1. este necesar a se lua unele informatii de pe sticlele de reactivi;
   2. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   3. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   4. este necesar sa discutam cu colegii;
   
   
4. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. cantitate;
   2. presiune;
   3. concentratie;
   4. furnizor;
   5. temperatura;
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. masurarea volumului;
   2. o solutie de acid sulfuric;
   3. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   4. o solutie de hidroxid de sodiu;
   5. un pH-metru;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The density of the solutions depends on:
   1. pressure;
   2. quantity;
   3. time elapsed since were prepared;
   4. temperature;
   
   
2. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a pH-metter;
   2. a sulphuric acid solution;
   3. a standard or referential reactive;
   4. an mixing of two ore more solutions;
   
   
3. Reactions between acids and bases:
   1. always have as a consequence the formation of a quantity of water;
   2. are rarely useful, and even rarely used;
   3. have as a consequence the dissolution of a salt;
   4. have as effect the change of the color of a solution;
   
   
4. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   2. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   
   
5. The indicator should be added:
   1. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   2. to provide a color change at equivalence point;
   3. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   4. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. presiune;
   2. cantitate;
   3. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   4. temperatura;
   5. furnizor;
   
   
2. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un pH-metru;
   2. o solutie de acid sulfuric;
   3. un standard sau reactiv de referinta;
   4. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   5. masurarea masei;
   
   
3. Reactiile între acizi si baze:
   1. au întotdeauna drept consecinta formarea unei cantitati de apa;
   2. sunt rareori utile, si chiar mai rar utilizate;
   3. au drept consecinta dizolvarea unei sari;
   4. au ca efect schimbarea culorii unei solutii;
   
   
4. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   2. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   5. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   
5. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   2. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   3. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   4. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. In the laboratory were analyzed:
   1. the alkalinity of the water;
   2. the hardness of the water;
   3. the mass of the water;
   4. the temperature of the water;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   2. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   3. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   
   
4. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. mineral acidity;
   2. total alkalinity;
   3. purity;
   4. hardness;
   
   
5. EDTA is used:
   1. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   2. for recharging of the resin for water softening;
   3. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   4. for safety precautions purposes;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. În laborator au fost analizate:
   1. alcalinitatea apei;
   2. duritatea apei;
   3. masa apei;
   4. temperatura apei;
   5. culoarea apei;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   2. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   3. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   
   
4. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. aciditate minerala;
   2. alcalinitate totala;
   3. puritate;
   4. duritate;
   5. alcalinitate permanenta;
   
   
5. EDTA este utilizat:
   1. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   2. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   3. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   4. ca masura de siguranta;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   
   
2. In the laboratory were analyzed:
   1. the concentration of the water;
   2. the hardness of the water;
   3. the alkalinity of the water;
   4. the temperature of the water;
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   2. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   3. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   
   
4. We may say the followings:
   1. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   2. purification of the water may include physical processes;
   3. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   4. natural water may contain organic matter and living organisms;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   2. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   3. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   5. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   
   
2. În laborator au fost analizate:
   1. concentratia apei;
   2. duritatea apei;
   3. alcalinitatea apei;
   4. temperatura apei;
   5. moliciunea apei;
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   2. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   3. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   5. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   
   
4. Putem spune urmatoarele:
   1. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   2. purificarea apei poate include procedee fizice;
   3. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   4. apa naturala poate contine materie organica si organisme vii;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   2. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   3. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. EDTA is used:
   1. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   2. for recharging of the resin for water softening;
   3. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   4. as reagent for determining the hardness of the water;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   
   
3. We may say the followings:
   1. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   2. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   3. purification of the water may include labeling processes;
   4. water is pure only when is taken from a good freshwater mountain stream;
   
   
4. In the laboratory the water were:
   1. acidified for drinking purposes;
   2. biologically purified using the resin column;
   3. alkalinized for drinking purposes;
   4. complexed by using EDTA titrimetric method;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   2. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   3. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   4. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. EDTA este utilizat:
   1. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   2. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   3. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   4. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   5. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   
   
3. Putem spune urmatoarele:
   1. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   2. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   3. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   4. apa este pura doar atunci când este luata dintr-un bun izvor de munte de apa dulce;
   5. purificarea apei poate include procese chimice;
   
   
4. In laborator apa au fost:
   1. acidulata pentru baut;
   2. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   3. alcalinizeaza pentru baut;
   4. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   2. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   3. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   4. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. We may say the followings:
   1. purification of the water may include biological processes;
   2. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   3. purification of the water may include labeling processes;
   4. natural water may contain organic matter and living organisms;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   2. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   3. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   4. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   
   
3. In the laboratory were analyzed:
   1. the solubility of the water;
   2. the temperature of the water;
   3. the boiling point of the water;
   4. the acidity of the water;
   
   
4. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. hardness;
   2. purity;
   3. color;
   4. total acidity;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   2. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   3. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procese biologice;
   2. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   3. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   4. apa naturala poate contine materie organica si organisme vii;
   5. apa este un solvent polar bun;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   2. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   3. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   4. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   5. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   
   
3. În laborator au fost analizate:
   1. solubilitatea apei;
   2. temperatura apei;
   3. punctul de fierbere al apei;
   4. aciditatea apei;
   
   
4. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. duritate;
   2. puritate;
   3. culoare;
   4. aciditate totala;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   2. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   3. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   2. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   3. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   
   
2. EDTA is used:
   1. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   2. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   3. for recharging of the resin for water softening;
   4. as reagent for determining the hardness of the water;
   
   
3. We may say the followings:
   1. purification of the water may include chemical processes;
   2. water is pure only when is taken from a good freshwater mountain stream;
   3. purification of the water may include physical processes;
   4. purification of the water may include biological processes;
   
   
4. In the laboratory the water were:
   1. complexed by using EDTA titrimetric method;
   2. acidified for drinking purposes;
   3. softened using the resin column;
   4. biologically purified using the resin column;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   2. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   3. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   4. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   2. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   3. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   5. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   
   
2. EDTA este utilizat:
   1. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   2. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   3. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   4. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   5. ca masura de siguranta;
   
   
3. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procese chimice;
   2. apa este pura doar atunci când este luata dintr-un bun izvor de munte de apa dulce;
   3. purificarea apei poate include procedee fizice;
   4. purificarea apei poate include procese biologice;
   
   
4. In laborator apa au fost:
   1. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   2. acidulata pentru baut;
   3. dedurizata folosind coloana de rasina;
   4. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   2. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   3. HCl + HO^- -> H₂O+Cl^-
   4. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   5. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The zinc plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. was corroded in sulfuric solution;
   
   
2. Corrosion of metals:
   1. takes place merely from exposure to moisture in air;
   2. can be reduced by electroplating;
   3. may provide useful raw materials for analysis;
   4. is the destruction of metals under the action of external factors;
   
   
3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   2. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   
   
4. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   3. a gas is released only the corrosion of zinc;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   
   
5. The aluminum plate:
   1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. was degreased in sodium hydroxide solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. a fost corodata în solutie sulfuric;
   5. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   
2. Coroziunea metalelor:
   1. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   2. poate fi redusa prin galvanizare;
   3. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   4. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   
   
3. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   2. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   5. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   
4. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   5. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   2. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   3. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   5. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Corrosion of metals:
   1. takes place merely from exposure to moisture in air;
   2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   3. may provide useful raw materials for analysis;
   4. is the destruction of metals under the action of external factors;
   
   
2. The aluminum plate:
   1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   3. was corroded in sodium hydroxide solution;
   4. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   4. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   
4. In studied corrosion processes:
   1. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   2. always the metal changes its oxidation state;
   3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   
   
5. The zinc plate:
   1. was corroded in sulfuric solution;
   2. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
   1. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   2. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   3. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   4. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   5. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   
   
2. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   3. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
3. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   4. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   5. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   
   
4. În procesele de coroziune studiate:
   1. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   2. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   5. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   
   
5. Pentru placa de zinc:
   1. a fost corodata în solutie sulfuric;
   2. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   5. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   
   
2. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   
   
3. The zinc plate:
   1. was degreased in sulfuric acid solution;
   2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
4. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by electroplating;
   2. may provide useful raw materials for analysis;
   3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   
   
5. The aluminum plate:
   1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   
   
2. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   2. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   
   
3. Pentru placa de zinc:
   1. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   2. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   5. a fost corodata în solutie sulfuric;
   
   
4. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin galvanizare;
   2. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   3. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   4. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   5. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The zinc plate:
   1. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. was degreased in sulfuric acid solution;
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
2. The aluminum plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   2. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   
4. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by passivation;
   2. can be reduced by electroplating;
   3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   4. is the protection in time to chemical agents;
   
   
5. In studied corrosion processes:
   1. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   3. a gas is released only the corrosion of zinc;
   4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
   1. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
2. Pentru placa de aluminiu:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
3. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   2. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   
4. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin pasivare;
   2. poate fi redusa prin galvanizare;
   3. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   4. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   
   
5. În procesele de coroziune studiate:
   1. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   2. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Corrosion of metals:
   1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   2. can be reduced by passivation;
   3. takes place merely from exposure to moisture in air;
   4. may provide useful raw materials for analysis;
   
   
2. The zinc plate:
   1. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   3. was corroded in sulfuric solution;
   4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
3. In studied corrosion processes:
   1. always the metal changes its oxidation state;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   4. a gas is released only the corrosion of zinc;
   
   
4. The aluminum plate:
   1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   
5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   4. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
   1. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   2. poate fi redusa prin pasivare;
   3. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   4. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   5. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   
   
2. Pentru placa de zinc:
   1. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   3. a fost corodata în solutie sulfuric;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   5. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   
   
3. În procesele de coroziune studiate:
   1. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   4. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   5. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   
   
4. Pentru placa de aluminiu:
   1. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   5. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
5. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   4. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   5. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the potential of the source used;
   2. is relatively small;
   3. is improved by salts additions;
   4. is relatively high;
   
   
2. The intensity of the current:
   1. is to be calculated before to start the experiment;
   2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   3. is to be calculated after conducting the experiment;
   4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. inversely proportional with the intensity of the current used;
   2. higher than the calculated theoretical one;
   3. much lower than the calculated theoretical one;
   4. proportional with the nickel plating time;
   
   
5. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the electrolysis law;
   2. perfect gas law;
   3. solutions laws;
   4. the conservation of the energy law;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de potentialul sursei utilizate;
   2. este relativ mica;
   3. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   4. este relativ mare;
   
   
2. Intensitatea curentului:
   1. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   2. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   3. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   4. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
4. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   4. proportionala cu timpul de nichelare;
   5. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   
5. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea electrolizei;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea solutilor;
   4. legea conservarii energiei;
   5. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
2. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. is to be calculated before to start the experiment;
   3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   4. is to be calculated after conducting the experiment;
   
   
3. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. perfect gas law;
   2. the electrolysis law;
   3. the conservation of the number of atoms for each element law;
   4. law of mass action;
   
   
4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the intensity of the current used;
   2. inversely proportional with the intensity of the current used;
   3. inversely proportional with the surface of the sample;
   4. much higher than the calculated theoretical one;
   
   
5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is relatively small;
   2. is improved by salts additions;
   3. is reduced by salts additions;
   4. is relatively high;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
2. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   3. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   4. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   5. depinde de suprafata probei;
   
   
3. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea gazelor perfecte;
   2. legea electrolizei;
   3. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   4. legea actiunii maselor;
   5. legea solutilor;
   
   
4. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   3. invers proportionala cu suprafata probei;
   4. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   
5. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este relativ mica;
   2. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   3. este redusa prin adaosuri de saruri;
   4. este relativ mare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. the conservation of the energy law;
   3. perfect gas law;
   4. the electrolysis law;
   
   
2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the nickel plating time;
   2. inversely proportional with the nickel plating time;
   3. much higher than the calculated theoretical one;
   4. proportional with the surface of the sample;
   
   
3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the potential of the source used;
   2. is relatively high;
   3. is improved by salts additions;
   4. is relatively small;
   
   
4. The intensity of the current:
   1. it depends on the surface of the sample;
   2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   3. is to be calculated after conducting the experiment;
   4. is to be calculated before to start the experiment;
   
   
5. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. legea conservarii energiei;
   3. legea gazelor perfecte;
   4. legea electrolizei;
   5. legea solutilor;
   
   
2. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu timpul de nichelare;
   2. invers proportional cu timpul de nichelare;
   3. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   4. proportionala cu suprafata probei;
   
   
3. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de potentialul sursei utilizate;
   2. este relativ mare;
   3. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   4. este relativ mica;
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. depinde de suprafata probei;
   2. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   3. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   4. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   5. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   
   
5. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. the electrolysis law;
   3. perfect gas law;
   4. solutions laws;
   
   
2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is improved by salts additions;
   2. is relatively small;
   3. is reduced by salts additions;
   4. depends on the potential of the source used;
   
   
3. The intensity of the current:
   1. is to be calculated after conducting the experiment;
   2. is to be adjusted when the experiment starts;
   3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   4. affect only the quantity of the nickel deposition;
   
   
4. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. much lower than the calculated theoretical one;
   2. proportional with the nickel plating time;
   3. much higher than the calculated theoretical one;
   4. inversely proportional with the intensity of the current used;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea electrolizei;
   3. legea gazelor perfecte;
   4. legea solutilor;
   
   
2. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   2. este relativ mica;
   3. este redusa prin adaosuri de saruri;
   4. depinde de potentialul sursei utilizate;
   5. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   
   
3. Intensitatea curentului:
   1. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   2. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   3. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   4. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   
   
4. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   5. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   2. proportionala cu timpul de nichelare;
   3. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   4. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. solutions laws;
   2. the conservation of the number of atoms for each element law;
   3. the electrolysis law;
   4. perfect gas law;
   
   
2. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. The intensity of the current:
   1. it depends on the surface of the sample;
   2. is to be adjusted when the experiment starts;
   3. is to be calculated after conducting the experiment;
   4. affect only the quality of the nickel deposition;
   
   
4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is relatively high;
   2. depends on the intensity of the current used;
   3. is improved by salts additions;
   4. is reduced by salts additions;
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the surface of the sample;
   2. higher than the calculated theoretical one;
   3. inversely proportional with the intensity of the current used;
   4. inversely proportional with the surface of the sample;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea solutilor;
   2. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   3. legea electrolizei;
   4. legea gazelor perfecte;
   5. legea conservarii energiei;
   
   
2. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. Intensitatea curentului:
   1. depinde de suprafata probei;
   2. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   3. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   4. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   5. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   
   
4. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este relativ mare;
   2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   3. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   4. este redusa prin adaosuri de saruri;
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu suprafata probei;
   2. mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   4. invers proportionala cu suprafata probei;
   5. proportionala cu timpul de nichelare;