FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the length of the tube and the width of the tube;
   2. the average energy or average speed of each involved species;
   3. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   4. the mode energy or mode speed of each involved species;
   
   
2. The chronometer is used in the experiment for:
   1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   2. measuring of the diffusion time;
   3. synchronization of the diffusion times;
   4. to keep us busy;
   
   
3. The fog observed during the experiment is due to:
   1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   2. presence of the chlorine;
   3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   4. presence of the ammonia;
   
   
4. We may say the followings:
   1. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   2. the molecules have speeds in all gaseous, liquid and solid states;
   3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   4. the molecules have energy only in gaseous state;
   
   
5. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. lungimea tubului si latimea tubului;
   2. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   3. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   4. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   
   
2. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   2. masurarea timpului de difuzie;
   3. sincronizarea timpilor de difuzie;
   4. sa ne tina ocupati;
   5. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   
   
3. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   2. prezentei clorului;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   4. prezentei amoniacului;
   
   
4. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   2. moleculele au viteze în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   4. moleculele au energie numai în stare gazoasa;
   
   
5. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the mode energy or mode speed of each involved species;
   2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   3. the length of the tube and not of the width of the tube;
   4. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   
   
2. The fog observed during the experiment is due to:
   1. presence of the ammonia;
   2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   4. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   
   
3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same energy;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   4. all are moving in the same direction;
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the length of the tube and the width of the tube;
   2. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   3. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   4. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   
   
5. The chronometer is used in the experiment for:
   1. to keep us busy;
   2. synchronization of the diffusion times;
   3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   2. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   3. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   4. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   5. concentratiile solutiilor utilizate;
   
   
2. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. prezentei amoniacului;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   
   
3. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi energie;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   3. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   4. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. lungimea tubului si latimea tubului;
   2. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   3. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   4. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   
   
5. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. sa ne tina ocupati;
   2. sincronizarea timpilor de difuzie;
   3. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   4. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   2. all have same speed;
   3. all are moving in an arbitrary direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   
   
2. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   4. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   
   
3. The chronometer is used in the experiment for:
   1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   2. to keep us busy;
   3. measuring of the diffusion time;
   4. synchronization of the diffusion times;
   
   
4. The fog observed during the experiment is due to:
   1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   2. formation of ammonium chloride;
   3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   4. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   
   
5. We may say the followings:
   1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
   2. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
   3. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   4. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   2. toate au aceeasi viteza;
   3. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   5. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   
   
2. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   4. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   
   
3. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   2. sa ne tina ocupati;
   3. masurarea timpului de difuzie;
   4. sincronizarea timpilor de difuzie;
   
   
4. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   2. formarea clorurii de amoniu;
   3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   4. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   5. prezentei clorului;
   
   
5. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. moleculele au energie numai în stare gazoasa si lichida;
   2. moleculele au viteze numai în stare gazoasa si lichida;
   3. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   4. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   5. moleculele au energie în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. We may say the followings:
   1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   2. the molecules have speeds only in gaseous state;
   3. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
   4. diffusion process appears only in gaseous state;
   
   
2. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the length of the tube and the width of the tube;
   2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   3. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   4. the average energy or average speed of each involved species;
   
   
3. The chronometer is used in the experiment for:
   1. measuring of the diffusion time;
   2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   3. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   4. to keep us busy;
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the average energy or average speed of each involved species;
   2. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   3. the speed of diffusion of each involved species;
   4. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   
   
5. The fog observed during the experiment is due to:
   1. formation of ammonium chloride;
   2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   4. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   2. moleculele au viteze numai în stare gazoasa;
   3. moleculele au viteze numai în stare gazoasa si lichida;
   4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa;
   5. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   
   
2. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. lungimea tubului si latimea tubului;
   2. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   3. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   4. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   5. concentratiile solutiilor utilizate;
   
   
3. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. masurarea timpului de difuzie;
   2. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   3. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   4. sa ne tina ocupati;
   5. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   2. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   3. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   4. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   
   
5. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. formarea clorurii de amoniu;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   2. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   3. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   4. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   
   
2. The fog observed during the experiment is due to:
   1. presence of the chlorine;
   2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   3. presence of the ammonia;
   4. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   
   
3. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   2. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   3. the length of the tube and the width of the tube;
   4. the mode energy or mode speed of each involved species;
   
   
4. We may say the followings:
   1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
   3. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
   4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
   
   
5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all are moving in an arbitrary direction;
   2. all have same energy;
   3. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   4. all have same speed;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   2. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   3. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   4. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   5. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   
2. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. prezentei clorului;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   3. prezentei amoniacului;
   4. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   
   
3. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   2. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   3. lungimea tubului si latimea tubului;
   4. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   5. concentratiile solutiilor utilizate;
   
   
4. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   2. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   3. moleculele au energie numai în stare gazoasa si lichida;
   4. moleculele au energie în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   
5. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   2. toate au aceeasi energie;
   3. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   4. toate au aceeasi viteza;
   5. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   2. ozone were released as result of the decomposition;
   3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   
   
2. A state equation for a real gas is:
   1. a relation obtained after conducting of the experiment;
   2. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   3. a relation between an unlimited number of state parameters;
   4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   
   
3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   2. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   3. KCl + O₂ -> KClO₃;
   4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   
   
4. For gaseous state:
   1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   2. the pressure is much higher than in liquid state;
   3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   
   
5. In the laboratory were studied:
   1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   2. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   4. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   5. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   
   
2. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   2. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   3. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   4. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   
   
3. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   2. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   3. KCl + O₂ -> KClO₃;
   4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   
   
4. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   3. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   
   
5. În laborator s-au studiat:
   1. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   3. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   5. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   2. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   
   
2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. oxigen were released as result of the decomposition;
   2. air were released as result of the decomposition;
   3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   
   
3. For gaseous state:
   1. the pressure is much lower than in liquid state;
   2. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   3. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   
   
4. In the laboratory were studied:
   1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   
   
5. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an unlimited number of state parameters;
   2. a relation obtained after conducting of the experiment;
   3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   4. a relation between an certain number of state parameters;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   2. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   
   
2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   4. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   
   
3. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   2. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   3. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   4. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   5. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   
   
4. În laborator s-au studiat:
   1. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   4. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   
   
5. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   2. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   3. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   4. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   5. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   4. ozone were released as result of the decomposition;
   
   
2. For gaseous state:
   1. the pressure is much lower than in liquid state;
   2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   4. the pressure is much higher than in liquid state;
   
   
3. In the laboratory were studied:
   1. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   
   
4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   2. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   3. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   4. distillation of the liquid air;
   
   
5. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   3. a relation obtained after conducting of the experiment;
   4. a relation between an certain number of state parameters;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   3. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   4. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   5. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   
   
2. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   3. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   5. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   
   
3. În laborator s-au studiat:
   1. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   4. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   
   
4. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   2. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   3. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   4. distilarea aerului lichid;
   
   
5. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   2. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   3. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   4. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   5. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. For gaseous state:
   1. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   3. the pressure is much lower than in liquid state;
   4. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   
   
2. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   
   
3. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   4. a relation obtained after conducting of the experiment;
   
   
4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   
   
5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. Ag₂O -> Ag + O₂;
   2. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. KCl + O₂ -> KClO₃;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pentru stare gazoasa:
   1. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   3. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   4. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   
   
2. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   
   
3. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   2. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   3. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   4. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   
   
4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   3. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   4. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   
5. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. Ag₂O -> Ag + O₂;
   2. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. KCl + O₂ -> KClO₃;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. For gaseous state:
   1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   3. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   4. the pressure is much lower than in liquid state;
   
   
2. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   2. a relation between an certain number of state parameters;
   3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   
   
3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   2. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   3. KClO₃ -> KCl + O₂;
   4. KCl + O₂ -> KClO₃;
   
   
4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   3. air were released as result of the decomposition;
   4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   
   
5. In the laboratory were studied:
   1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   3. increasing of the pressure of a gas when was heated;
   4. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   2. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   3. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   4. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   
   
2. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   2. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   3. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   4. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   
   
3. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   2. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   3. KClO₃ -> KCl + O₂;
   4. KCl + O₂ -> KClO₃;
   5. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   
   
4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   3. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   
5. În laborator s-au studiat:
   1. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   2. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   3. cresterea presiunii unui gaz când s-a încalzit;
   4. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When lead is identified:
   1. a heat release is observed;
   2. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   3. a red-brown complex appears;
   4. a blue complex appears;
   
   
2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to be cut easily with scissors;
   2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   3. for the paper to work as isolator;
   4. to provide cations for analysis;
   
   
3. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be acidified;
   2. to be tested;
   3. to be burned;
   4. to be weighted;
   
   
4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   4. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   
   
5. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   2. too ancient to be used today in the laboratory;
   3. useful for alloys, not so useful for metals;
   4. a destructive method of analysis;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când plumbul este identificat:
   1. se observa o eliberare de caldura;
   2. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   3. apare un complex rosu-brun;
   4. apare un complex albastru;
   
   
2. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   2. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   3. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   4. pentru furniza cationi pentru analiza;
   5. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   
   
3. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie acidulata;
   2. sa fie testata;
   3. sa fie arsa;
   4. sa fie cantarita;
   
   
4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   4. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   5. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   
5. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   2. prea veche pentru a fi utilizata în prezent în laborator;
   3. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   4. o metoda distructiva de analiza;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for the paper to work as isolator;
   2. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   3. to be cut easily with scissors;
   4. to have something to do in the laboratory;
   
   
2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   
3. When lead is identified:
   1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   2. a blue complex appears;
   3. a violet complex appears;
   4. interference of other ions may affect the outcome;
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. is identified as Al³⁺ cation;
   2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
   3. is identified as Al²⁺ cation;
   4. is identified as Al¹⁺ cation;
   
   
5. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be weighted;
   2. to be burned;
   3. to measure its surface;
   4. to be cut in small pieces;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   2. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   3. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   4. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   5. pentru furniza cationi pentru analiza;
   
   
2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   5. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   
3. Când plumbul este identificat:
   1. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   2. apare un complex albastru;
   3. apare un complex violet;
   4. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. este identificat ca cationul Al³⁺;
   2. ar trebui sa fie luate masuri de precautie suplimentare deoarece talerele sunt realizate din aluminiu deasemenea;
   3. este identificat ca cationul Al²⁺;
   4. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   5. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   
   
5. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie cantarita;
   2. sa fie arsa;
   3. sa i se masoare suprafata;
   4. sa fie taiata în bucati mici;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to provide cations for analysis;
   2. to accomodate ourselves to use chemicals;
   3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   4. to be cut easily with scissors;
   
   
2. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be cut in small pieces;
   2. to be dry;
   3. to measure its surface;
   4. to be burned;
   
   
3. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. a destructive method of analysis;
   2. not useful for both metals and alloys;
   3. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   4. too ancient to be used today in the laboratory;
   
   
4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   
5. When lead is identified:
   1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   2. interference of other ions may affect the outcome;
   3. a red-brown complex appears;
   4. a blue complex appears;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru furniza cationi pentru analiza;
   2. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   3. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   4. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   
   
2. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie taiata în bucati mici;
   2. sa fie uscata;
   3. sa i se masoare suprafata;
   4. sa fie arsa;
   5. sa fie acidulata;
   
   
3. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. o metoda distructiva de analiza;
   2. nu este utila nici pentru metale nici pentru aliaje;
   3. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   4. prea veche pentru a fi utilizata în prezent în laborator;
   
   
4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   5. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   
   
5. Când plumbul este identificat:
   1. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   2. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   3. apare un complex rosu-brun;
   4. apare un complex albastru;
   5. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be moistened with an electrolyte;
   2. to be tested;
   3. to be weighted;
   4. to be burned;
   
   
2. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. a destructive method of analysis;
   2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   3. too ancient to be used today in the laboratory;
   4. a gravimetric method of analysis;
   
   
3. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the metals are passed into solution as anions;
   2. anions from the solution are passed into sample as metals;
   3. elements from the solution are passed into sample as metals;
   4. electric current avoids the sample and the paper;
   
   
4. When lead is identified:
   1. a heat release is observed;
   2. a blue complex appears;
   3. a violet complex appears;
   4. a red-brown complex appears;
   
   
5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie umezita cu un electrolit;
   2. sa fie testata;
   3. sa fie cantarita;
   4. sa fie arsa;
   5. sa fie acidulata;
   
   
2. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. o metoda distructiva de analiza;
   2. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   3. prea veche pentru a fi utilizata în prezent în laborator;
   4. o metoda gravimetrica de analiza;
   5. utila atât pentru metale si aliaje;
   
   
3. Când circuitul electric este închis:
   1. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   2. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   3. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   4. curent electric evita proba si hârtia;
   5. suprafata probei este cu rapiditate acoperita de un strat protector de electroni;
   
   
4. Când plumbul este identificat:
   1. se observa o eliberare de caldura;
   2. apare un complex albastru;
   3. apare un complex violet;
   4. apare un complex rosu-brun;
   5. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   
   
5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
   1. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
   2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
   3. is identified as Al¹⁺ cation;
   4. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
   
   
2. When the electrical circuit is closed:
   1. cations from the solution are passed into sample as metals;
   2. electric current avoids the sample and the paper;
   3. water dissociation is inhibited;
   4. elements from the metals are passed into solution as anions;
   
   
3. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. useful for both metals and alloys;
   2. a quantitative method of analysis;
   3. a gravimetric method of analysis;
   4. a destructive method of analysis;
   
   
4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to accomodate ourselves to use chemicals;
   2. to be cut easily with scissors;
   3. to provide cations for analysis;
   4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   
   
5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când aluminiu este identificat:
   1. ar trebui sa fie luate masuri de precautie suplimentare deoarece talerele sunt realizate din aluminiu deasemenea;
   2. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat negativ;
   3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat pozitiv;
   5. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   
   
2. Când circuitul electric este închis:
   1. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   2. curent electric evita proba si hârtia;
   3. disocierea apei este inhibata;
   4. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   5. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   
   
3. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. utila atât pentru metale si aliaje;
   2. o metoda cantitativa de analiza;
   3. o metoda gravimetrica de analiza;
   4. o metoda distructiva de analiza;
   5. prea veche pentru a fi utilizata în prezent în laborator;
   
   
4. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   2. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   3. pentru furniza cationi pentru analiza;
   4. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   
   
5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. In the calculations:
   1. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   2. are necessary to take the results imediatly after these are available from others;
   3. are necessary to use our phones;
   4. are necessary to discuss with our colleagues;
   
   
2. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   2. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   3. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   
3. The indicator should be added:
   1. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   2. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   3. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   4. only at the suggestion of the supervisor;
   
   
4. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a volume measurement;
   2. a burette;
   3. a natrium hydroxide solution;
   4. a standard or referential reactive;
   
   
5. Reactions between acids and bases:
   1. are always fast, taking place almost instantaneously;
   2. are all exothermic, being therefore dangerous outside of the laboratory;
   3. have as a consequence the dissolution of a salt;
   4. have as effect the change of the color of a solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. In calcule:
   1. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   2. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   3. este necesar sa utilizam telefoanele;
   4. este necesar sa discutam cu colegii;
   5. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   
   
2. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   2. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   3. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   
3. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   2. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   3. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   4. numai la sugestia supraveghetorului;
   5. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   
   
4. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. masurarea volumului;
   2. o biureta;
   3. o solutie de hidroxid de sodiu;
   4. un standard sau reactiv de referinta;
   5. un pH-metru;
   
   
5. Reactiile între acizi si baze:
   1. sunt întotdeauna rapide, având loc aproape instantaneu;
   2. sunt toate exoterme, fiind, prin urmare, în afara laboratorului periculoase;
   3. au drept consecinta dizolvarea unei sari;
   4. au ca efect schimbarea culorii unei solutii;
   5. sunt rareori utile, si chiar mai rar utilizate;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   2. all glassware should be clean before and after conducting the experiment;
   3. the principle of the conservation of the energy;
   4. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   
   
2. The indicator should be added:
   1. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   2. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   3. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   4. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   
   
3. The density of the solutions depends on:
   1. concentration;
   2. pressure;
   3. temperature;
   4. provider;
   
   
4. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a pH-metter;
   2. a salt solution;
   3. a sulphuric acid solution;
   4. a natrium hydroxide solution;
   
   
5. In the calculations:
   1. are necessary to discuss with our colleagues;
   2. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   3. are necessary to use our phones;
   4. are necessary to draw the tables in our notebooks after completing of the experiment;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   2. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   3. principiul conservarii energiei;
   4. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   
   
2. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   2. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   3. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   4. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   5. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   
   
3. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. concentratie;
   2. presiune;
   3. temperatura;
   4. furnizor;
   5. cantitate;
   
   
4. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un pH-metru;
   2. o solutie de sare;
   3. o solutie de acid sulfuric;
   4. o solutie de hidroxid de sodiu;
   
   
5. In calcule:
   1. este necesar sa discutam cu colegii;
   2. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   3. este necesar sa utilizam telefoanele;
   4. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. In the calculations:
   1. are necessary to take some information from reagent bottles;
   2. are necessary to draw the tables in our notebooks after completing of the experiment;
   3. are necessary to use our phones;
   4. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   
   
2. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the volume;
   2. the principle of the conservation of the energy;
   3. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   4. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   
   
3. The equivalence point is:
   1. used to balance the equation;
   2. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   3. the point in which a reactive should be added in the burette;
   4. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   
   
4. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   2. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   
5. A redox process:
   1. is considered to be the following one: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. is considered to be the following one: (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. occurs only when we mix wrong substances in the laboratory;
   4. is always fast and safe;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. In calcule:
   1. este necesar a se lua unele informatii de pe sticlele de reactivi;
   2. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   3. este necesar sa utilizam telefoanele;
   4. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   5. este necesara stabilirea coeficientilor reactiei chimice;
   
   
2. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii volumului;
   2. principiul conservarii energiei;
   3. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   4. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   
   
3. Punctul de echivalenta este:
   1. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   2. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   4. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   
   
4. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   2. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   
5. Un proces redox:
   1. este considerat a fi urmatorul: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. este considerat a fi urmatorul: (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. apare numai atunci când se amesteca substante gresit în laborator;
   4. este întotdeauna rapid si sigur;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The equivalence point is:
   1. indicated when a color change is observed into the solution;
   2. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   3. the point in which a reactive should be added in the burette;
   4. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   
   
2. The indicator should be added:
   1. to provide a color change at equivalence point;
   2. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   3. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   4. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   
   
3. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   2. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   3. the principle of the conservation of the energy;
   4. the principle of the conservation of the volume;
   
   
4. The density of the solutions depends on:
   1. quantity;
   2. provider;
   3. temperature;
   4. pressure;
   
   
5. In the calculations:
   1. are necessary to take the results imediatly after these are available from others;
   2. are necessary to draw the tables in our notebooks after completing of the experiment;
   3. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   4. are necessary to discuss with our colleagues;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Punctul de echivalenta este:
   1. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   2. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   
   
2. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   2. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   3. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   4. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   5. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   
   
3. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   2. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   3. principiul conservarii energiei;
   4. principiul conservarii volumului;
   5. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   
   
4. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. cantitate;
   2. furnizor;
   3. temperatura;
   4. presiune;
   
   
5. In calcule:
   1. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   2. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   3. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   4. este necesar sa discutam cu colegii;
   5. este necesar sa utilizam telefoanele;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The density of the solutions depends on:
   1. time elapsed since were prepared;
   2. temperature;
   3. concentration;
   4. pressure;
   
   
2. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the energy;
   2. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   3. all glassware should be clean before and after conducting the experiment;
   4. the principle of the conservation of the volume;
   
   
3. The indicator should be added:
   1. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   2. to provide a color change at equivalence point;
   3. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   4. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   
   
4. The equivalence point is:
   1. something rarely encountered in chemistry;
   2. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   3. the point in which a reactive should be added in the burette;
   4. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a mass measurement;
   2. a burette;
   3. a standard or referential reactive;
   4. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   2. temperatura;
   3. concentratie;
   4. presiune;
   5. furnizor;
   
   
2. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii energiei;
   2. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   3. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   4. principiul conservarii volumului;
   5. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   
   
3. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   2. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   3. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   4. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   5. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   
   
4. Punctul de echivalenta este:
   1. ceva rar întâlnit în chimie;
   2. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   5. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. masurarea masei;
   2. o biureta;
   3. un standard sau reactiv de referinta;
   4. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. In the laboratory the water were:
   1. complexed by using EDTA titrimetric method;
   2. biologically purified using the resin column;
   3. softened using the resin column;
   4. hardened using the resin column;
   
   
2. In the laboratory were analyzed:
   1. the hardness of the water;
   2. the alkalinity of the water;
   3. the acidity of the water;
   4. the solubility of the water;
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   2. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   
4. We may say the followings:
   1. purification of the water may include labeling processes;
   2. purification of the water may include chemical processes;
   3. purification of the water may include physical processes;
   4. water is pure only when is taken from a good freshwater mountain stream;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   4. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. In laborator apa au fost:
   1. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   2. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   3. dedurizata folosind coloana de rasina;
   4. calita folosind coloana de rasina;
   5. acidulata pentru baut;
   
   
2. În laborator au fost analizate:
   1. duritatea apei;
   2. alcalinitatea apei;
   3. aciditatea apei;
   4. solubilitatea apei;
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   2. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   5. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   
   
4. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   2. purificarea apei poate include procese chimice;
   3. purificarea apei poate include procedee fizice;
   4. apa este pura doar atunci când este luata dintr-un bun izvor de munte de apa dulce;
   5. purificarea apei poate include procese biologice;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   4. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   5. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   2. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   3. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   4. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   
   
2. In the laboratory were analyzed:
   1. the color of the water;
   2. the solubility of the water;
   3. the temperature of the water;
   4. the acidity of the water;
   
   
3. In the laboratory the water were:
   1. alkalinized for drinking purposes;
   2. hardened using the resin column;
   3. biologically purified using the resin column;
   4. acidified for drinking purposes;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   2. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   3. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   4. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   3. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   2. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   3. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   4. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   
   
2. În laborator au fost analizate:
   1. culoarea apei;
   2. solubilitatea apei;
   3. temperatura apei;
   4. aciditatea apei;
   
   
3. In laborator apa au fost:
   1. alcalinizeaza pentru baut;
   2. calita folosind coloana de rasina;
   3. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   4. acidulata pentru baut;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   2. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   3. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   4. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   5. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   3. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   2. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   3. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   4. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   
   
2. We may say the followings:
   1. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   2. purification of the water may include physical processes;
   3. natural water may contain organic matter and living organisms;
   4. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   
   
3. In the laboratory the water were:
   1. hardened using the resin column;
   2. complexed by using EDTA titrimetric method;
   3. acidified for drinking purposes;
   4. biologically purified using the resin column;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   3. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   
   
5. EDTA is used:
   1. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   2. as reagent for determining the hardness of the water;
   3. for safety precautions purposes;
   4. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   2. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   3. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   4. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   5. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   
   
2. Putem spune urmatoarele:
   1. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   2. purificarea apei poate include procedee fizice;
   3. apa naturala poate contine materie organica si organisme vii;
   4. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   5. purificarea apei poate include procese biologice;
   
   
3. In laborator apa au fost:
   1. calita folosind coloana de rasina;
   2. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   3. acidulata pentru baut;
   4. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   5. alcalinizeaza pentru baut;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   3. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   
   
5. EDTA este utilizat:
   1. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   2. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   3. ca masura de siguranta;
   4. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   5. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   2. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   3. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   
   
2. EDTA is used:
   1. as reagent for determining the hardness of the water;
   2. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   3. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   4. for recharging of the resin for water softening;
   
   
3. We may say the followings:
   1. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   2. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   3. purification of the water may include labeling processes;
   4. purification of the water may include physical processes;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   2. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   3. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   4. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   2. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   3. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   5. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   
   
2. EDTA este utilizat:
   1. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   2. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   3. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   4. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   
   
3. Putem spune urmatoarele:
   1. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   2. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   3. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   4. purificarea apei poate include procedee fizice;
   5. purificarea apei poate include procese biologice;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   2. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   3. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   4. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   5. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   4. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   
   
3. In the laboratory the water were:
   1. alkalinized for drinking purposes;
   2. complexed by using EDTA titrimetric method;
   3. softened using the resin column;
   4. acidified for drinking purposes;
   
   
4. EDTA is used:
   1. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   2. for recharging of the resin for water softening;
   3. for safety precautions purposes;
   4. as reagent for determining the hardness of the water;
   
   
5. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. purity;
   2. permanent alkalinity;
   3. total alkalinity;
   4. total acidity;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   4. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   5. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   
   
3. In laborator apa au fost:
   1. alcalinizeaza pentru baut;
   2. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   3. dedurizata folosind coloana de rasina;
   4. acidulata pentru baut;
   5. calita folosind coloana de rasina;
   
   
4. EDTA este utilizat:
   1. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   2. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   3. ca masura de siguranta;
   4. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   
   
5. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. puritate;
   2. alcalinitate permanenta;
   3. alcalinitate totala;
   4. aciditate totala;
   5. aciditate minerala;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The aluminum plate:
   1. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   3. was corroded in sodium hydroxide solution;
   4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   2. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   2. is the protection in time to chemical agents;
   3. can be reduced by electroplating;
   4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   
   
4. The zinc plate:
   1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   2. was corroded in sulfuric solution;
   3. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
5. In studied corrosion processes:
   1. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   3. a gas is released only the corrosion of zinc;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
   1. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   3. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
2. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   2. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   2. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   3. poate fi redusa prin galvanizare;
   4. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   
   
4. Pentru placa de zinc:
   1. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   2. a fost corodata în solutie sulfuric;
   3. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
5. În procesele de coroziune studiate:
   1. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Corrosion of metals:
   1. is the destruction of metals under the action of external factors;
   2. is the protection in time to chemical agents;
   3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   4. may provide useful raw materials for analysis;
   
   
2. The aluminum plate:
   1. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   3. was degreased in sodium hydroxide solution;
   4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   
   
3. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   3. a gas is released only the corrosion of zinc;
   4. always the metal changes its oxidation state;
   
   
4. The zinc plate:
   1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   2. was degreased in sulfuric acid solution;
   3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   3. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   4. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
   1. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   2. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   3. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   4. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   5. poate fi redusa prin pasivare;
   
   
2. Pentru placa de aluminiu:
   1. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   3. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   4. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   
3. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   2. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   4. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   5. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   
   
4. Pentru placa de zinc:
   1. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   3. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
5. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   3. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   4. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   5. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   
2. Corrosion of metals:
   1. takes place merely from exposure to moisture in air;
   2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   3. may provide useful raw materials for analysis;
   4. is the protection in time to chemical agents;
   
   
3. The zinc plate:
   1. was degreased in sulfuric acid solution;
   2. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   
4. In studied corrosion processes:
   1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   3. a gas is released only the corrosion of zinc;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   
   
5. The aluminum plate:
   1. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   5. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   
   
2. Coroziunea metalelor:
   1. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   2. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   3. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   4. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   5. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   
   
3. Pentru placa de zinc:
   1. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   
4. În procesele de coroziune studiate:
   1. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   5. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   5. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The aluminum plate:
   1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   2. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   3. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. was corroded in sodium hydroxide solution;
   
   
2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. is the protection in time to chemical agents;
   2. is the destruction of metals under the action of external factors;
   3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   4. may provide useful raw materials for analysis;
   
   
4. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   2. a gas is released only the corrosion of zinc;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   
   
5. The zinc plate:
   1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   2. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   3. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   5. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   
2. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   5. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   2. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   3. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   4. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   5. poate fi redusa prin galvanizare;
   
   
4. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   2. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   
   
5. Pentru placa de zinc:
   1. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   5. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The aluminum plate:
   1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. was degreased in sodium hydroxide solution;
   4. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
2. In studied corrosion processes:
   1. always the metal changes its oxidation state;
   2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   3. a gas is released only the corrosion of zinc;
   4. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   
   
3. The zinc plate:
   1. was corroded in sulfuric solution;
   2. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
4. Corrosion of metals:
   1. may provide useful raw materials for analysis;
   2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   4. can be reduced by electroplating;
   
   
5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
   1. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   5. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
2. În procesele de coroziune studiate:
   1. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   4. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   5. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   
   
3. Pentru placa de zinc:
   1. a fost corodata în solutie sulfuric;
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
4. Coroziunea metalelor:
   1. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   2. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   3. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   4. poate fi redusa prin galvanizare;
   
   
5. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   5. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. perfect gas law;
   2. the conservation of the number of atoms for each element law;
   3. the electrolysis law;
   4. law of mass action;
   
   
2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is reduced by salts additions;
   2. is improved by salts additions;
   3. is relatively high;
   4. depends on the intensity of the current used;
   
   
3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. lower than the calculated theoretical one;
   2. much higher than the calculated theoretical one;
   3. inversely proportional with the intensity of the current used;
   4. inversely proportional with the surface of the sample;
   
   
4. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. is to be calculated after conducting the experiment;
   3. is to be adjusted when the experiment starts;
   4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   
   
5. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea gazelor perfecte;
   2. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   3. legea electrolizei;
   4. legea actiunii maselor;
   5. legea solutilor;
   
   
2. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este redusa prin adaosuri de saruri;
   2. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   3. este relativ mare;
   4. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   5. depinde de potentialul sursei utilizate;
   
   
3. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. mai mica decât cea teoretica calculata;
   2. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   4. invers proportionala cu suprafata probei;
   5. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   3. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   4. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   5. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   
   
5. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is relatively high;
   2. is relatively small;
   3. depends on the potential of the source used;
   4. is reduced by salts additions;
   
   
2. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. the conservation of the energy law;
   3. perfect gas law;
   4. solutions laws;
   
   
3. The intensity of the current:
   1. is to be calculated after conducting the experiment;
   2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   3. affect only the quantity of the nickel deposition;
   4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   
   
4. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. inversely proportional with the intensity of the current used;
   2. lower than the calculated theoretical one;
   3. inversely proportional with the nickel plating time;
   4. higher than the calculated theoretical one;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este relativ mare;
   2. este relativ mica;
   3. depinde de potentialul sursei utilizate;
   4. este redusa prin adaosuri de saruri;
   
   
2. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. legea conservarii energiei;
   3. legea gazelor perfecte;
   4. legea solutilor;
   5. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   
   
3. Intensitatea curentului:
   1. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   2. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   3. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   4. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   
   
4. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. mai mica decât cea teoretica calculata;
   3. invers proportional cu timpul de nichelare;
   4. mai mare decât cea teoretica calculata;
   5. proportionala cu suprafata probei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. The intensity of the current:
   1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   2. is to be calculated before to start the experiment;
   3. affect only the quality of the nickel deposition;
   4. is to be adjusted when the experiment starts;
   
   
2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the nickel plating time;
   2. inversely proportional with the intensity of the current used;
   3. proportional with the surface of the sample;
   4. much higher than the calculated theoretical one;
   
   
3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is reduced by salts additions;
   2. depends on the potential of the source used;
   3. is relatively high;
   4. is improved by salts additions;
   
   
4. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the energy law;
   2. solutions laws;
   3. the electrolysis law;
   4. law of mass action;
   
   
5. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Intensitatea curentului:
   1. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   2. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   3. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   4. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   
   
2. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu timpul de nichelare;
   2. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   3. proportionala cu suprafata probei;
   4. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   
3. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este redusa prin adaosuri de saruri;
   2. depinde de potentialul sursei utilizate;
   3. este relativ mare;
   4. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   
   
4. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea conservarii energiei;
   2. legea solutilor;
   3. legea electrolizei;
   4. legea actiunii maselor;
   
   
5. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the intensity of the current used;
   2. is reduced by salts additions;
   3. is relatively small;
   4. is relatively high;
   
   
2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. much higher than the calculated theoretical one;
   2. much lower than the calculated theoretical one;
   3. inversely proportional with the surface of the sample;
   4. proportional with the intensity of the current used;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
4. The intensity of the current:
   1. is to be calculated after conducting the experiment;
   2. is to be adjusted when the experiment starts;
   3. it depends on the surface of the sample;
   4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   
   
5. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. perfect gas law;
   3. solutions laws;
   4. the electrolysis law;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   2. este redusa prin adaosuri de saruri;
   3. este relativ mica;
   4. este relativ mare;
   
   
2. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   2. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   3. invers proportionala cu suprafata probei;
   4. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   5. proportionala cu timpul de nichelare;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   5. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   2. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   3. depinde de suprafata probei;
   4. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   
   
5. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea solutilor;
   4. legea electrolizei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. The intensity of the current:
   1. is to be calculated before to start the experiment;
   2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   3. is to be adjusted when the experiment starts;
   4. affect only the quantity of the nickel deposition;
   
   
2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. higher than the calculated theoretical one;
   2. much higher than the calculated theoretical one;
   3. proportional with the surface of the sample;
   4. proportional with the intensity of the current used;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the potential of the source used;
   2. is reduced by salts additions;
   3. depends on the intensity of the current used;
   4. is improved by salts additions;
   
   
5. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the energy law;
   2. law of mass action;
   3. the electrolysis law;
   4. perfect gas law;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Intensitatea curentului:
   1. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   2. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   3. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   4. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   5. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   
   
2. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. mai mare decât cea teoretica calculata;
   2. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. proportionala cu suprafata probei;
   4. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   5. invers proportional cu timpul de nichelare;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de potentialul sursei utilizate;
   2. este redusa prin adaosuri de saruri;
   3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   4. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   5. este relativ mare;
   
   
5. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea conservarii energiei;
   2. legea actiunii maselor;
   3. legea electrolizei;
   4. legea gazelor perfecte;