FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The chronometer is used in the experiment for:
   1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   2. to keep us busy;
   3. synchronization of the diffusion times;
   4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   
   
2. The fog observed during the experiment is due to:
   1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   2. presence of the ammonia;
   3. presence of the chlorine;
   4. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   
   
3. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the mode energy or mode speed of each involved species;
   2. the concentrations of the solutions used;
   3. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   4. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the length of the tube and the width of the tube;
   2. the average energy or average speed of each involved species;
   3. the width of the tube and not of the length of the tube;
   4. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   
   
5. We may say the followings:
   1. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
   2. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
   3. the molecules have speeds only in gaseous state;
   4. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   2. sa ne tina ocupati;
   3. sincronizarea timpilor de difuzie;
   4. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   
   
2. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   2. prezentei amoniacului;
   3. prezentei clorului;
   4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   
   
3. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   2. concentratiile solutiilor utilizate;
   3. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   4. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   5. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. lungimea tubului si latimea tubului;
   2. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   3. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   4. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   5. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   
   
5. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   2. moleculele au energie numai în stare gazoasa si lichida;
   3. moleculele au viteze numai în stare gazoasa;
   4. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   5. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The chronometer is used in the experiment for:
   1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   2. measuring of the diffusion time;
   3. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   4. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   
   
2. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the speed of diffusion of each involved species;
   2. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   3. the length of the tube and the width of the tube;
   4. the width of the tube and not of the length of the tube;
   
   
3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   2. all are moving in the same direction;
   3. all are moving in an arbitrary direction;
   4. all have same speed;
   
   
4. The fog observed during the experiment is due to:
   1. presence of the chlorine;
   2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   3. presence of the ammonia;
   4. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   
   
5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   2. the speed of diffusion of each involved species;
   3. the length of the tube and the width of the tube;
   4. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   2. masurarea timpului de difuzie;
   3. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   4. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   
   
2. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   2. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   3. lungimea tubului si latimea tubului;
   4. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   5. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   
   
3. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   2. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   3. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   4. toate au aceeasi viteza;
   
   
4. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. prezentei clorului;
   2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   3. prezentei amoniacului;
   4. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   
   
5. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   2. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   3. lungimea tubului si latimea tubului;
   4. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the speed of diffusion of each involved species;
   2. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   3. the width of the tube and not of the length of the tube;
   4. the mode energy or mode speed of each involved species;
   
   
2. The fog observed during the experiment is due to:
   1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   3. formation of ammonium chloride;
   4. presence of the ammonia;
   
   
3. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same energy;
   2. all have same speed;
   3. all are moving in the same direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   
   
4. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   
   
5. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   2. the mode energy or mode speed of each involved species;
   3. the speed of diffusion of each involved species;
   4. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   2. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   3. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   4. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   
   
2. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   3. formarea clorurii de amoniu;
   4. prezentei amoniacului;
   5. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   
   
3. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi energie;
   2. toate au aceeasi viteza;
   3. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   
   
4. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   5. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   
   
5. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   2. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   3. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   4. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the average energy or average speed of each involved species;
   2. the mode energy or mode speed of each involved species;
   3. the speed of diffusion of each involved species;
   4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   
   
2. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   3. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   4. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   
3. The fog observed during the experiment is due to:
   1. formation of ammonium chloride;
   2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   3. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   4. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   
   
4. We may say the followings:
   1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
   2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
   3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   
   
5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   2. all have same energy;
   3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   4. all have same speed;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   2. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   3. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   4. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   
   
2. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   3. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   4. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   
3. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. formarea clorurii de amoniu;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   4. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   
   
4. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. moleculele au energie numai în stare gazoasa si lichida;
   2. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   4. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   5. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   
   
5. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   2. toate au aceeasi energie;
   3. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   4. toate au aceeasi viteza;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   2. the average energy or average speed of each involved species;
   3. the mode energy or mode speed of each involved species;
   4. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   
   
2. The chronometer is used in the experiment for:
   1. synchronization of the diffusion times;
   2. measuring of the diffusion time;
   3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   4. to keep us busy;
   
   
3. The fog observed during the experiment is due to:
   1. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   2. presence of the chlorine;
   3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   4. formation of ammonium chloride;
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the width of the tube and not of the length of the tube;
   2. the concentrations of the solutions used;
   3. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   4. the speed of diffusion of each involved species;
   
   
5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same speed;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   3. all are moving in an arbitrary direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   2. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   3. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   4. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   
   
2. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. sincronizarea timpilor de difuzie;
   2. masurarea timpului de difuzie;
   3. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   4. sa ne tina ocupati;
   
   
3. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   2. prezentei clorului;
   3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   4. formarea clorurii de amoniu;
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   2. concentratiile solutiilor utilizate;
   3. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   4. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   5. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   
   
5. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi viteza;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   3. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   5. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   2. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   
   
2. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an certain number of state parameters;
   2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   4. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   
   
3. For gaseous state:
   1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   2. the pressure is much higher than in liquid state;
   3. the pressure is much lower than in liquid state;
   4. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   
   
4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KClO₃ -> KCl + O₂;
   2. opening a bubble water bottle;
   3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   4. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   
   
5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   2. oxigen were released as result of the decomposition;
   3. ozone were released as result of the decomposition;
   4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   2. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   3. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   
   
2. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   2. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   3. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   4. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   
   
3. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   3. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   4. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   5. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   
   
4. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KClO₃ -> KCl + O₂;
   2. deschiderea unei sticle de apa cu bule;
   3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   4. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   
   
5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   2. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   5. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   
   
2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. ozone were released as result of the decomposition;
   2. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   4. air were released as result of the decomposition;
   
   
3. For gaseous state:
   1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   2. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   3. the pressure is much higher than in liquid state;
   4. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   
   
4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   2. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   4. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   
   
5. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an certain number of state parameters;
   2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   3. a relation between an unlimited number of state parameters;
   4. a relation obtained after conducting of the experiment;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   5. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   
   
2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   3. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   4. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   5. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   
   
3. Pentru stare gazoasa:
   1. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   2. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   4. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   5. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   
   
4. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   2. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   4. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   5. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   
   
5. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   2. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   3. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   4. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   5. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. For gaseous state:
   1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   2. the pressure is much higher than in liquid state;
   3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   
   
2. In the laboratory were studied:
   1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   
   
3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   2. oxigen were released as result of the decomposition;
   3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   4. air were released as result of the decomposition;
   
   
4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   2. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   3. KCl + O₂ -> KClO₃;
   4. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   
   
5. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   3. a relation obtained after conducting of the experiment;
   4. a relation between an unlimited number of state parameters;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   3. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   5. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   
   
2. În laborator s-au studiat:
   1. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   
   
3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   2. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   4. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   
   
4. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   2. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   3. KCl + O₂ -> KClO₃;
   4. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   5. Ag₂O -> Ag + O₂;
   
   
5. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   2. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   3. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   4. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   5. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. For gaseous state:
   1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   3. the pressure is much lower than in liquid state;
   4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   
   
2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. ozone were released as result of the decomposition;
   2. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   3. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   4. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   
   
3. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   2. a relation obtained after conducting of the experiment;
   3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   4. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   
   
4. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   2. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   
   
5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   2. KClO₃ -> KCl + O₂;
   3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   4. Ag₂O -> Ag + O₂;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   3. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   4. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   
   
2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   3. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   4. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   5. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   
3. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   2. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   3. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   4. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   5. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   
   
4. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   2. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   3. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   
   
5. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   2. KClO₃ -> KCl + O₂;
   3. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   4. Ag₂O -> Ag + O₂;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   
   
2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   2. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   3. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   4. oxigen were released as result of the decomposition;
   
   
3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KCl + O₂ -> KClO₃;
   2. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. distillation of the liquid air;
   
   
4. For gaseous state:
   1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure is much higher than in liquid state;
   
   
5. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an unlimited number of state parameters;
   2. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   4. a relation obtained after conducting of the experiment;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   4. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   
   
2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   2. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   3. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   4. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   5. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   
   
3. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KCl + O₂ -> KClO₃;
   2. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. distilarea aerului lichid;
   
   
4. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   3. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   4. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   5. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   
   
5. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   2. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   3. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   4. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   5. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to accomodate ourselves to use chemicals;
   2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   3. to have something to do in the laboratory;
   4. to provide cations for analysis;
   
   
2. When aluminum is identified:
   1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
   2. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of aluminum;
   3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
   4. is identified as Al³⁺ cation;
   
   
3. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. a nondestructive method of analysis;
   2. not useful for both metals and alloys;
   3. a quantitative method of analysis;
   4. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   
   
4. When lead is identified:
   1. dangerous substances are used;
   2. a yellow complex appears;
   3. a violet complex appears;
   4. a red-brown complex appears;
   
   
5. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the metals are passed into solution as anions;
   2. anions from the solution are passed into sample as metals;
   3. elements from the metals are passed into solution as cations;
   4. electric current avoids the sample and the paper;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   2. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   4. pentru furniza cationi pentru analiza;
   
   
2. Când aluminiu este identificat:
   1. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   2. folosirea hidroxidului de amoniu este suficient pentru a avea indicii clare cu privire la prezenta aluminiului;
   3. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un indiciu mai selectiv cu privire la prezenta aluminiului;
   4. este identificat ca cationul Al³⁺;
   
   
3. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. o metoda nedistructiva de analiza;
   2. nu este utila nici pentru metale nici pentru aliaje;
   3. o metoda cantitativa de analiza;
   4. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   
   
4. Când plumbul este identificat:
   1. sunt utilizate substante periculoase;
   2. apare un complex galben;
   3. apare un complex violet;
   4. apare un complex rosu-brun;
   
   
5. Când circuitul electric este închis:
   1. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   2. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   3. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   4. curent electric evita proba si hârtia;
   5. suprafata probei este cu rapiditate acoperita de un strat protector de electroni;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be acidified;
   2. to be weighted;
   3. to measure its surface;
   4. to be burned;
   
   
2. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. a gravimetric method of analysis;
   2. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   3. useful for alloys, not so useful for metals;
   4. not useful for both metals and alloys;
   
   
3. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the metals are passed into solution as anions;
   2. elements from the metals are passed into solution as cations;
   3. water dissociation is inhibited;
   4. cations from the solution are passed into sample as metals;
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. is identified as Al¹⁺ cation;
   2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   3. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
   4. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of aluminum;
   
   
5. When lead is identified:
   1. a blue complex appears;
   2. a violet complex appears;
   3. interference of other ions may affect the outcome;
   4. a heat release is observed;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie acidulata;
   2. sa fie cantarita;
   3. sa i se masoare suprafata;
   4. sa fie arsa;
   5. sa fie umezita cu un electrolit;
   
   
2. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. o metoda gravimetrica de analiza;
   2. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   3. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   4. nu este utila nici pentru metale nici pentru aliaje;
   5. utila atât pentru metale si aliaje;
   
   
3. Când circuitul electric este închis:
   1. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   2. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   3. disocierea apei este inhibata;
   4. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   5. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   2. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   3. ar trebui sa fie luate masuri de precautie suplimentare deoarece talerele sunt realizate din aluminiu deasemenea;
   4. folosirea hidroxidului de amoniu este suficient pentru a avea indicii clare cu privire la prezenta aluminiului;
   
   
5. Când plumbul este identificat:
   1. apare un complex albastru;
   2. apare un complex violet;
   3. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   4. se observa o eliberare de caldura;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   
2. When the electrical circuit is closed:
   1. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
   2. anions from the solution are passed into sample as metals;
   3. elements from the metals are passed into solution as cations;
   4. elements from the metals are passed into solution as anions;
   
   
3. When aluminum is identified:
   1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
   2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
   3. is identified as Al¹⁺ cation;
   4. is identified as Al³⁺ cation;
   
   
4. When lead is identified:
   1. a blue complex appears;
   2. a yellow complex appears;
   3. a heat release is observed;
   4. dangerous substances are used;
   
   
5. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be tested;
   2. to be moistened with an electrolyte;
   3. to be burned;
   4. to be acidified;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   2. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   
2. Când circuitul electric este închis:
   1. suprafata probei este cu rapiditate acoperita de un strat protector de electroni;
   2. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   3. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   4. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   5. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   
   
3. Când aluminiu este identificat:
   1. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un indiciu mai selectiv cu privire la prezenta aluminiului;
   2. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat negativ;
   3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   4. este identificat ca cationul Al³⁺;
   
   
4. Când plumbul este identificat:
   1. apare un complex albastru;
   2. apare un complex galben;
   3. se observa o eliberare de caldura;
   4. sunt utilizate substante periculoase;
   5. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   
   
5. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie testata;
   2. sa fie umezita cu un electrolit;
   3. sa fie arsa;
   4. sa fie acidulata;
   5. sa fie taiata în bucati mici;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the solution are passed into sample as metals;
   2. anions from the solution are passed into sample as metals;
   3. water dissociation is inhibited;
   4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
   
   
2. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. a nondestructive method of analysis;
   2. useful for alloys, not so useful for metals;
   3. useful for both metals and alloys;
   4. a destructive method of analysis;
   
   
3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   
4. When lead is identified:
   1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   2. the reactions used clearly indicates its presence;
   3. interference of other ions may affect the outcome;
   4. dangerous substances are used;
   
   
5. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be moistened with an electrolyte;
   2. to be weighted;
   3. to be tested;
   4. to be acidified;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
   1. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   2. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   3. disocierea apei este inhibata;
   4. suprafata probei este cu rapiditate acoperita de un strat protector de electroni;
   5. curent electric evita proba si hârtia;
   
   
2. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. o metoda nedistructiva de analiza;
   2. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   3. utila atât pentru metale si aliaje;
   4. o metoda distructiva de analiza;
   
   
3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   5. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   
4. Când plumbul este identificat:
   1. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   2. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   3. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   4. sunt utilizate substante periculoase;
   5. apare un complex galben;
   
   
5. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie umezita cu un electrolit;
   2. sa fie cantarita;
   3. sa fie testata;
   4. sa fie acidulata;
   5. sa i se masoare suprafata;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
   1. there are many identification reactions possible;
   2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
   3. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
   4. is identified as Al¹⁺ cation;
   
   
2. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the solution are passed into sample as metals;
   2. electric current passes the sample and the paper;
   3. elements from the metals are passed into solution as cations;
   4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
   
   
3. When lead is identified:
   1. a blue complex appears;
   2. the reactions used clearly indicates its presence;
   3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   4. dangerous substances are used;
   
   
4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   2. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   3. to accomodate ourselves to use chemicals;
   4. to provide cations for analysis;
   
   
5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când aluminiu este identificat:
   1. exista multe reactii posibile de identificare;
   2. ar trebui sa fie luate masuri de precautie suplimentare deoarece talerele sunt realizate din aluminiu deasemenea;
   3. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   4. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   
   
2. Când circuitul electric este închis:
   1. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   2. curent electric trece prin proba si hârtie;
   3. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   4. suprafata probei este cu rapiditate acoperita de un strat protector de electroni;
   
   
3. Când plumbul este identificat:
   1. apare un complex albastru;
   2. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   3. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   4. sunt utilizate substante periculoase;
   5. apare un complex galben;
   
   
4. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   2. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   3. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   4. pentru furniza cationi pentru analiza;
   5. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   
   
5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   3. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. A redox process:
   1. occurs only when we mix wrong substances in the laboratory;
   2. involves changing of the oxidation states of some participants to the reaction;
   3. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. involves changing of the aggregation states of some participants to the reaction;
   
   
2. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a standard or referential reactive;
   2. an mixing of two ore more solutions;
   3. a sulphuric acid solution;
   4. a pH-metter;
   
   
3. The density of the solutions depends on:
   1. provider;
   2. concentration;
   3. time elapsed since were prepared;
   4. pressure;
   
   
4. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   
   
5. The indicator should be added:
   1. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   2. only at the suggestion of the supervisor;
   3. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   4. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Un proces redox:
   1. apare numai atunci când se amesteca substante gresit în laborator;
   2. implica schimbarea a starilor de oxidare ale unor participanti la reactie;
   3. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. implica schimbarea a starilor de agregare ale unor participanti la reactie;
   
   
2. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un standard sau reactiv de referinta;
   2. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   3. o solutie de acid sulfuric;
   4. un pH-metru;
   5. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   
   
3. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. furnizor;
   2. concentratie;
   3. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   4. presiune;
   
   
4. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   5. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
5. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   2. numai la sugestia supraveghetorului;
   3. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   4. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. Titration as a laboratory operation involves:
   1. an mixing of two ore more solutions;
   2. a sulphuric acid solution;
   3. a mass measurement;
   4. a natrium hydroxide solution;
   
   
2. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   2. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   3. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   
3. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the volume;
   2. all glassware should be clean before and after conducting the experiment;
   3. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   4. the principle of the conservation of the energy;
   
   
4. Reactions between acids and bases:
   1. have as effect the change of the color of a solution;
   2. are rarely useful, and even rarely used;
   3. are always fast, taking place almost instantaneously;
   4. are all exothermic, being therefore dangerous outside of the laboratory;
   
   
5. The equivalence point is:
   1. the point in which a reactive should be added in the burette;
   2. something rarely encountered in chemistry;
   3. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   4. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   2. o solutie de acid sulfuric;
   3. masurarea masei;
   4. o solutie de hidroxid de sodiu;
   
   
2. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   2. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   3. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   
3. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii volumului;
   2. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   3. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   4. principiul conservarii energiei;
   
   
4. Reactiile între acizi si baze:
   1. au ca efect schimbarea culorii unei solutii;
   2. sunt rareori utile, si chiar mai rar utilizate;
   3. sunt întotdeauna rapide, având loc aproape instantaneu;
   4. sunt toate exoterme, fiind, prin urmare, în afara laboratorului periculoase;
   
   
5. Punctul de echivalenta este:
   1. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   2. ceva rar întâlnit în chimie;
   3. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   2. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   
   
2. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   2. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   3. all glassware should be clean before and after conducting the experiment;
   4. the principle of the conservation of the volume;
   
   
3. The equivalence point is:
   1. used to balance the equation;
   2. something rarely encountered in chemistry;
   3. the point in which a reactive should be added in the burette;
   4. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   
   
4. The indicator should be added:
   1. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   2. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   3. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   4. only at the suggestion of the supervisor;
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a mass measurement;
   2. a standard or referential reactive;
   3. an mixing of two ore more solutions;
   4. a burette;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   2. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   
   
2. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   2. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   3. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   4. principiul conservarii volumului;
   5. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   
   
3. Punctul de echivalenta este:
   1. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   2. ceva rar întâlnit în chimie;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   
   
4. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   2. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   3. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   4. numai la sugestia supraveghetorului;
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. masurarea masei;
   2. un standard sau reactiv de referinta;
   3. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   4. o biureta;
   5. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. Titration as a laboratory operation involves:
   1. an mixing of two ore more solutions;
   2. a salt solution;
   3. a burette;
   4. a sulphuric acid solution;
   
   
2. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   2. the principle of the conservation of the volume;
   3. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   4. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   
   
3. The equivalence point is:
   1. used to balance the equation;
   2. indicated when a color change is observed into the solution;
   3. the point in which a reactive should be added in the burette;
   4. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   
   
4. The density of the solutions depends on:
   1. temperature;
   2. provider;
   3. quantity;
   4. time elapsed since were prepared;
   
   
5. In the calculations:
   1. are necessary to take the results imediatly after these are available from others;
   2. are necessary to take some information from reagent bottles;
   3. are necessary to use our phones;
   4. are necessary to discuss with our colleagues;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   2. o solutie de sare;
   3. o biureta;
   4. o solutie de acid sulfuric;
   5. o solutie de hidroxid de sodiu;
   
   
2. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   2. principiul conservarii volumului;
   3. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   4. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   5. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   
   
3. Punctul de echivalenta este:
   1. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   2. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   
   
4. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. temperatura;
   2. furnizor;
   3. cantitate;
   4. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   
   
5. In calcule:
   1. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   2. este necesar a se lua unele informatii de pe sticlele de reactivi;
   3. este necesar sa utilizam telefoanele;
   4. este necesar sa discutam cu colegii;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   3. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   
   
2. The indicator should be added:
   1. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   2. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   3. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   4. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   
   
3. The density of the solutions depends on:
   1. time elapsed since were prepared;
   2. temperature;
   3. provider;
   4. pressure;
   
   
4. The equivalence point is:
   1. indicated when a color change is observed into the solution;
   2. the point in which a reactive should be added in the burette;
   3. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   4. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   
   
5. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   2. the principle of the conservation of the energy;
   3. the principle of the conservation of the volume;
   4. all glassware should be clean before and after conducting the experiment;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   3. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   5. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   
2. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   2. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   3. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   4. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   
   
3. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   2. temperatura;
   3. furnizor;
   4. presiune;
   
   
4. Punctul de echivalenta este:
   1. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   2. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   3. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   
   
5. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   2. principiul conservarii energiei;
   3. principiul conservarii volumului;
   4. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. In the laboratory the water were:
   1. hardened using the resin column;
   2. softened using the resin column;
   3. biologically purified using the resin column;
   4. alkalinized for drinking purposes;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   2. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   3. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   
   
3. EDTA is used:
   1. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   2. for safety precautions purposes;
   3. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   4. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   4. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   
   
5. We may say the followings:
   1. purification of the water may include physical processes;
   2. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   3. purification of the water may include biological processes;
   4. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. In laborator apa au fost:
   1. calita folosind coloana de rasina;
   2. dedurizata folosind coloana de rasina;
   3. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   4. alcalinizeaza pentru baut;
   5. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   2. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   3. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   4. HCl + HO^- -> H₂O+Cl^-
   
   
3. EDTA este utilizat:
   1. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   2. ca masura de siguranta;
   3. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   4. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   5. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   4. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   
   
5. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procedee fizice;
   2. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   3. purificarea apei poate include procese biologice;
   4. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. In the laboratory were analyzed:
   1. the boiling point of the water;
   2. the mass of the water;
   3. the hardness of the water;
   4. the softness of the water;
   
   
2. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. color;
   2. purity;
   3. mineral acidity;
   4. total alkalinity;
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   2. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   3. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   4. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   2. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   3. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   
5. In the laboratory the water were:
   1. alkalinized for drinking purposes;
   2. hardened using the resin column;
   3. softened using the resin column;
   4. biologically purified using the resin column;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. În laborator au fost analizate:
   1. punctul de fierbere al apei;
   2. masa apei;
   3. duritatea apei;
   4. moliciunea apei;
   
   
2. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. culoare;
   2. puritate;
   3. aciditate minerala;
   4. alcalinitate totala;
   5. duritate;
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   2. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   3. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   4. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   2. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   3. HCl + HO^- -> H₂O+Cl^-
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   5. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   
5. In laborator apa au fost:
   1. alcalinizeaza pentru baut;
   2. calita folosind coloana de rasina;
   3. dedurizata folosind coloana de rasina;
   4. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. We may say the followings:
   1. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   2. water is a good polar solvent;
   3. purification of the water may include biological processes;
   4. purification of the water may include chemical processes;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   
   
3. EDTA is used:
   1. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   2. as reagent for determining the hardness of the water;
   3. for recharging of the resin for water softening;
   4. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   
   
4. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. total acidity;
   2. color;
   3. permanent alkalinity;
   4. hardness;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   2. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   3. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   4. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Putem spune urmatoarele:
   1. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   2. apa este un solvent polar bun;
   3. purificarea apei poate include procese biologice;
   4. purificarea apei poate include procese chimice;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   5. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   
   
3. EDTA este utilizat:
   1. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   2. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   3. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   4. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   5. ca masura de siguranta;
   
   
4. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. aciditate totala;
   2. culoare;
   3. alcalinitate permanenta;
   4. duritate;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   2. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   3. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   4. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   2. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   3. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   4. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   2. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   3. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   4. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   
   
4. In the laboratory were analyzed:
   1. the acidity of the water;
   2. the alkalinity of the water;
   3. the solubility of the water;
   4. the temperature of the water;
   
   
5. EDTA is used:
   1. as reagent for determining the hardness of the water;
   2. for recharging of the resin for water softening;
   3. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   4. for safety precautions purposes;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   2. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   3. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   4. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   2. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   3. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   4. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   5. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   
   
4. În laborator au fost analizate:
   1. aciditatea apei;
   2. alcalinitatea apei;
   3. solubilitatea apei;
   4. temperatura apei;
   5. duritatea apei;
   
   
5. EDTA este utilizat:
   1. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   2. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   3. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   4. ca masura de siguranta;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. EDTA is used:
   1. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   2. as reagent for determining the hardness of the water;
   3. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   4. for safety precautions purposes;
   
   
2. In the laboratory were analyzed:
   1. the acidity of the water;
   2. the mass of the water;
   3. the temperature of the water;
   4. the hardness of the water;
   
   
3. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. total alkalinity;
   2. mineral acidity;
   3. permanent alkalinity;
   4. hardness;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   2. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   3. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   4. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   
5. In the laboratory the water were:
   1. acidified for drinking purposes;
   2. alkalinized for drinking purposes;
   3. softened using the resin column;
   4. biologically purified using the resin column;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. EDTA este utilizat:
   1. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   2. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   3. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   4. ca masura de siguranta;
   
   
2. În laborator au fost analizate:
   1. aciditatea apei;
   2. masa apei;
   3. temperatura apei;
   4. duritatea apei;
   
   
3. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. alcalinitate totala;
   2. aciditate minerala;
   3. alcalinitate permanenta;
   4. duritate;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   2. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   3. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   4. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   
5. In laborator apa au fost:
   1. acidulata pentru baut;
   2. alcalinizeaza pentru baut;
   3. dedurizata folosind coloana de rasina;
   4. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   2. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   
   
2. In studied corrosion processes:
   1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   2. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   3. always the metal changes its oxidation state;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   2. can be reduced by passivation;
   3. is the protection in time to chemical agents;
   4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   
   
4. The zinc plate:
   1. was corroded in sulfuric solution;
   2. was degreased in sulfuric acid solution;
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   
   
5. The aluminum plate:
   1. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   3. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   2. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   5. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   
2. În procesele de coroziune studiate:
   1. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   2. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   3. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   2. poate fi redusa prin pasivare;
   3. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   4. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   
   
4. Pentru placa de zinc:
   1. a fost corodata în solutie sulfuric;
   2. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   5. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   4. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   
   
2. The zinc plate:
   1. was corroded in sulfuric solution;
   2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. was degreased in sulfuric acid solution;
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by electroplating;
   2. may provide useful raw materials for analysis;
   3. is the destruction of metals under the action of external factors;
   4. is the protection in time to chemical agents;
   
   
4. The aluminum plate:
   1. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   3. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
5. In studied corrosion processes:
   1. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   4. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   5. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   
   
2. Pentru placa de zinc:
   1. a fost corodata în solutie sulfuric;
   2. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   3. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   5. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin galvanizare;
   2. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   3. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   4. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   
   
4. Pentru placa de aluminiu:
   1. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   3. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
5. În procesele de coroziune studiate:
   1. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   4. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of zinc;
   2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   3. always the metal changes its oxidation state;
   4. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   
   
2. The zinc plate:
   1. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   2. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   
   
3. The aluminum plate:
   1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   2. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
4. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by electroplating;
   2. can be reduced by passivation;
   3. is the destruction of metals under the action of external factors;
   4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   
   
5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   2. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   3. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   4. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   2. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   3. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   4. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   
   
2. Pentru placa de zinc:
   1. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   2. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   
   
3. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   2. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   5. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
4. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin galvanizare;
   2. poate fi redusa prin pasivare;
   3. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   4. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   5. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   
   
5. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   2. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   3. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   4. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   5. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   
   
2. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   4. always the metal changes its oxidation state;
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by passivation;
   2. may provide useful raw materials for analysis;
   3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   4. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   
   
4. The zinc plate:
   1. was corroded in sulfuric solution;
   2. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. was degreased in sulfuric acid solution;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   
5. The aluminum plate:
   1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   2. was degreased in sodium hydroxide solution;
   3. was corroded in sodium hydroxide solution;
   4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   5. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   
   
2. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   4. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   5. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin pasivare;
   2. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   3. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   4. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   
   
4. Pentru placa de zinc:
   1. a fost corodata în solutie sulfuric;
   2. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   4. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The zinc plate:
   1. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   3. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
2. In studied corrosion processes:
   1. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   3. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   
   
3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   4. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   
4. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by electroplating;
   2. may provide useful raw materials for analysis;
   3. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   4. takes place merely from exposure to moisture in air;
   
   
5. The aluminum plate:
   1. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
   1. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   3. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
2. În procesele de coroziune studiate:
   1. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   3. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   
   
3. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   4. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   5. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   
   
4. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin galvanizare;
   2. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   3. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   4. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   5. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   5. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. law of mass action;
   3. solutions laws;
   4. the conservation of the energy law;
   
   
2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is relatively high;
   2. is reduced by salts additions;
   3. depends on the intensity of the current used;
   4. depends on the potential of the source used;
   
   
3. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. affect only the quality of the nickel deposition;
   3. it depends on the surface of the sample;
   4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   
   
4. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. much lower than the calculated theoretical one;
   2. higher than the calculated theoretical one;
   3. lower than the calculated theoretical one;
   4. inversely proportional with the nickel plating time;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea actiunii maselor;
   3. legea solutilor;
   4. legea conservarii energiei;
   
   
2. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este relativ mare;
   2. este redusa prin adaosuri de saruri;
   3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   4. depinde de potentialul sursei utilizate;
   5. este relativ mica;
   
   
3. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   3. depinde de suprafata probei;
   4. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   
   
4. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   5. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   2. mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. mai mica decât cea teoretica calculata;
   4. invers proportional cu timpul de nichelare;
   5. invers proportionala cu suprafata probei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is improved by salts additions;
   2. is relatively small;
   3. is relatively high;
   4. depends on the intensity of the current used;
   
   
2. The intensity of the current:
   1. it depends on the surface of the sample;
   2. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   3. is to be calculated after conducting the experiment;
   4. affect only the quality of the nickel deposition;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. inversely proportional with the nickel plating time;
   2. inversely proportional with the surface of the sample;
   3. higher than the calculated theoretical one;
   4. inversely proportional with the intensity of the current used;
   
   
5. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. the conservation of the energy law;
   3. perfect gas law;
   4. solutions laws;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   2. este relativ mica;
   3. este relativ mare;
   4. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   
   
2. Intensitatea curentului:
   1. depinde de suprafata probei;
   2. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   3. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   4. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   5. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. invers proportional cu timpul de nichelare;
   2. invers proportionala cu suprafata probei;
   3. mai mare decât cea teoretica calculata;
   4. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   5. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   
   
5. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea conservarii energiei;
   3. legea gazelor perfecte;
   4. legea solutilor;
   5. legea electrolizei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is improved by salts additions;
   2. is relatively high;
   3. is relatively small;
   4. depends on the potential of the source used;
   
   
2. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
3. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the electrolysis law;
   2. the conservation of the number of atoms for each element law;
   3. solutions laws;
   4. perfect gas law;
   
   
4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the intensity of the current used;
   2. proportional with the nickel plating time;
   3. much higher than the calculated theoretical one;
   4. inversely proportional with the intensity of the current used;
   
   
5. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   3. is to be adjusted when the experiment starts;
   4. it depends on the surface of the sample;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   2. este relativ mare;
   3. este relativ mica;
   4. depinde de potentialul sursei utilizate;
   5. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   
   
2. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
3. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea electrolizei;
   2. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   3. legea solutilor;
   4. legea gazelor perfecte;
   5. legea conservarii energiei;
   
   
4. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. proportionala cu timpul de nichelare;
   3. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   4. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   5. invers proportional cu timpul de nichelare;
   
   
5. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   3. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   4. depinde de suprafata probei;
   5. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. higher than the calculated theoretical one;
   2. much higher than the calculated theoretical one;
   3. proportional with the nickel plating time;
   4. lower than the calculated theoretical one;
   
   
2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is relatively small;
   2. is improved by salts additions;
   3. is relatively high;
   4. depends on the intensity of the current used;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
4. The intensity of the current:
   1. is to be adjusted when the experiment starts;
   2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   3. affect only the quantity of the nickel deposition;
   4. affect only the quality of the nickel deposition;
   
   
5. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. the conservation of the energy law;
   3. solutions laws;
   4. the conservation of the number of atoms for each element law;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. mai mare decât cea teoretica calculata;
   2. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. proportionala cu timpul de nichelare;
   4. mai mica decât cea teoretica calculata;
   
   
2. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este relativ mica;
   2. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   3. este relativ mare;
   4. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   2. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   3. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   4. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   5. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   
   
5. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. legea conservarii energiei;
   3. legea solutilor;
   4. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. the conservation of the energy law;
   3. solutions laws;
   4. the electrolysis law;
   
   
2. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. inversely proportional with the surface of the sample;
   2. proportional with the intensity of the current used;
   3. proportional with the surface of the sample;
   4. much higher than the calculated theoretical one;
   
   
4. The intensity of the current:
   1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   2. affect only the quality of the nickel deposition;
   3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   4. affect only the quantity of the nickel deposition;
   
   
5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the potential of the source used;
   2. is improved by salts additions;
   3. is reduced by salts additions;
   4. is relatively small;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea conservarii energiei;
   3. legea solutilor;
   4. legea electrolizei;
   
   
2. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   2. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. invers proportionala cu suprafata probei;
   2. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   3. proportionala cu suprafata probei;
   4. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   2. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   3. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   4. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   5. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   
   
5. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de potentialul sursei utilizate;
   2. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   3. este redusa prin adaosuri de saruri;
   4. este relativ mica;
   5. depinde de intensitatea curentului utilizat;