FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The chronometer is used in the experiment for:
   1. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   2. synchronization of the diffusion times;
   3. measuring of the diffusion time;
   4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   
   
2. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   2. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   3. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
3. The fog observed during the experiment is due to:
   1. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   2. presence of the chlorine;
   3. formation of ammonium chloride;
   4. presence of the ammonia;
   
   
4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same speed;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   3. all are moving in an arbitrary direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   
   
5. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   2. the speed of diffusion of each involved species;
   3. the length of the tube and not of the width of the tube;
   4. the average energy or average speed of each involved species;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   2. sincronizarea timpilor de difuzie;
   3. masurarea timpului de difuzie;
   4. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   
   
2. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   2. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   3. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   5. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   
   
3. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   2. prezentei clorului;
   3. formarea clorurii de amoniu;
   4. prezentei amoniacului;
   5. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   
   
4. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi viteza;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   3. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   5. toate au aceeasi energie;
   
   
5. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   2. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   3. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   4. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   5. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
   1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   2. presence of the ammonia;
   3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   4. presence of the chlorine;
   
   
2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   2. the mode energy or mode speed of each involved species;
   3. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   
   
3. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   3. the concentrations of the solutions used;
   4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   
   
4. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   3. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   4. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   
   
5. The chronometer is used in the experiment for:
   1. synchronization of the diffusion times;
   2. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   4. to keep us busy;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   2. prezentei amoniacului;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   4. prezentei clorului;
   
   
2. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   2. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   3. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   4. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   
   
3. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   2. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   3. concentratiile solutiilor utilizate;
   4. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   5. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   
   
4. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   3. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   4. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   5. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   
5. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. sincronizarea timpilor de difuzie;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   3. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   4. sa ne tina ocupati;
   5. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   2. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   3. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   4. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   
2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   2. the concentrations of the solutions used;
   3. the length of the tube and the width of the tube;
   4. the average energy or average speed of each involved species;
   
   
3. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the width of the tube and not of the length of the tube;
   2. the average energy or average speed of each involved species;
   3. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   4. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   
   
4. The fog observed during the experiment is due to:
   1. formation of ammonium chloride;
   2. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   3. presence of the ammonia;
   4. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   
   
5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same energy;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   3. all have same speed;
   4. all are moving in an arbitrary direction;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   2. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   3. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   4. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   
2. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   2. concentratiile solutiilor utilizate;
   3. lungimea tubului si latimea tubului;
   4. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   
   
3. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   2. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   3. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   4. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   5. lungimea tubului si latimea tubului;
   
   
4. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. formarea clorurii de amoniu;
   2. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   3. prezentei amoniacului;
   4. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   5. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   
   
5. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi energie;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   3. toate au aceeasi viteza;
   4. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The chronometer is used in the experiment for:
   1. measuring of the diffusion time;
   2. synchronization of the diffusion times;
   3. to keep us busy;
   4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   
   
2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same energy;
   2. all are moving in an arbitrary direction;
   3. all have same speed;
   4. all are moving in the same direction;
   
   
3. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   2. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the average energy or average speed of each involved species;
   2. the concentrations of the solutions used;
   3. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   4. the width of the tube and not of the length of the tube;
   
   
5. We may say the followings:
   1. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature only;
   3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
   4. diffusion process appears in all gaseous, liquid and solid states;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. masurarea timpului de difuzie;
   2. sincronizarea timpilor de difuzie;
   3. sa ne tina ocupati;
   4. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   
   
2. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi energie;
   2. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   3. toate au aceeasi viteza;
   4. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   5. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   
   
3. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   2. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   3. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   4. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   2. concentratiile solutiilor utilizate;
   3. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   4. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   5. lungimea tubului si latimea tubului;
   
   
5. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   2. energia cinetica a unei molecule este afectata de numai temperatura;
   3. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   4. proces de difuzie apare în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   5. moleculele au energie numai în stare gazoasa;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
   1. presence of the ammonia;
   2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   3. presence of the chlorine;
   4. formation of ammonium chloride;
   
   
2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same energy;
   2. all have same speed;
   3. all are moving in an arbitrary direction;
   4. all are moving in the same direction;
   
   
3. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   4. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   2. the average energy or average speed of each involved species;
   3. the speed of diffusion of each involved species;
   4. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   
   
5. We may say the followings:
   1. the molecules have speeds only in gaseous and liquid states;
   2. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature and pressure;
   3. diffusion process appears only in gaseous and liquid states;
   4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. prezentei amoniacului;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   3. prezentei clorului;
   4. formarea clorurii de amoniu;
   
   
2. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi energie;
   2. toate au aceeasi viteza;
   3. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   4. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   5. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   
   
3. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   4. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   5. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   2. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   3. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   4. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   
   
5. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. moleculele au viteze numai în stare gazoasa si lichida;
   2. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura si presiune;
   3. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   4. moleculele au energie în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. For gaseous state:
   1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   2. the pressure is much lower than in liquid state;
   3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   4. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   
   
2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. oxigen were released as result of the decomposition;
   2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   3. ozone were released as result of the decomposition;
   4. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   
   
3. In the laboratory were studied:
   1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   
   
4. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. distillation of the liquid air;
   2. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. KCl + O₂ -> KClO₃;
   
   
5. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an unlimited number of state parameters;
   2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   3. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   4. a relation obtained after conducting of the experiment;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   2. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   3. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   4. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   
   
2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   3. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   5. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   
3. În laborator s-au studiat:
   1. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   5. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   
   
4. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. distilarea aerului lichid;
   2. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   3. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   4. KCl + O₂ -> KClO₃;
   5. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   
   
5. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   2. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   3. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   4. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   5. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. For gaseous state:
   1. the pressure is much higher than in liquid state;
   2. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   4. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   
   
2. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   3. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   
   
3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   3. Ag₂O -> Ag + O₂;
   4. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   
   
4. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   2. a relation between an certain number of state parameters;
   3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   
   
5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. ozone were released as result of the decomposition;
   2. air were released as result of the decomposition;
   3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   4. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   2. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   3. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   
   
2. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   2. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   3. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   
   
3. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   3. Ag₂O -> Ag + O₂;
   4. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   5. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   
   
4. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   2. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   3. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   4. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   
   
5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   4. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   5. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   2. a relation obtained after conducting of the experiment;
   3. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   4. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   
   
2. In the laboratory were studied:
   1. the lost of the mass of a solid as result of producing of some gas;
   2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   
   
3. For gaseous state:
   1. the pressure is much higher than in liquid state;
   2. the pressure is much lower than in liquid state;
   3. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   4. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   
   
4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   2. ozone were released as result of the decomposition;
   3. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   4. oxigen were released as result of the decomposition;
   
   
5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   2. KClO₃ -> KCl + O₂;
   3. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   4. Ag₂O -> Ag + O₂;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   2. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   3. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   4. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   5. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   
   
2. În laborator s-au studiat:
   1. pierdut din masa de solid ca urmare a producerii unor gaze;
   2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   5. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   
   
3. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   2. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   3. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   4. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   
   
4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   2. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   4. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   
   
5. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   2. KClO₃ -> KCl + O₂;
   3. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   4. Ag₂O -> Ag + O₂;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   2. air were released as result of the decomposition;
   3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   4. ozone were released as result of the decomposition;
   
   
2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   2. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   3. opening a bubble water bottle;
   4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   
   
3. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   
   
4. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   2. a relation between an unlimited number of state parameters;
   3. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   4. a relation obtained after conducting of the experiment;
   
   
5. For gaseous state:
   1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure is much lower than in liquid state;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   2. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   4. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   
   
2. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   2. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   3. deschiderea unei sticle de apa cu bule;
   4. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   5. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   
   
3. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   5. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   
   
4. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   2. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   3. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   4. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   
   
5. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   3. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   4. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. For gaseous state:
   1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   2. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   3. the pressure is much lower than in liquid state;
   4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   
   
2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   2. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   3. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   4. distillation of the liquid air;
   
   
3. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   3. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   4. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   
   
4. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   2. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   
   
5. A state equation for a real gas is:
   1. a relation between an certain number of state parameters;
   2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   2. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   3. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   4. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   5. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   
   
2. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   2. H₂O₂ -> H₂O + O₂;
   3. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   4. distilarea aerului lichid;
   5. KClO₃ -> KCl + O₂;
   
   
3. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   4. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   
   
4. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   2. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   3. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   4. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   
   
5. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   2. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   3. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   4. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   5. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When aluminum is identified:
   1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   2. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
   3. only one identification reaction is possible;
   4. there are many identification reactions possible;
   
   
2. When lead is identified:
   1. interference of other ions may affect the outcome;
   2. a red-brown complex appears;
   3. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   4. the reactions used clearly indicates its presence;
   
   
3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to have something to do in the laboratory;
   2. to be cut easily with scissors;
   3. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   4. for the paper to work as isolator;
   
   
4. When the electrical circuit is closed:
   1. electric current avoids the sample and the paper;
   2. anions from the solution are passed into sample as metals;
   3. elements from the solution are passed into sample as metals;
   4. water dissociation is inhibited;
   
   
5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când aluminiu este identificat:
   1. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   2. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
   3. doar o reactie de identificare este posibila;
   4. exista multe reactii posibile de identificare;
   5. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   
   
2. Când plumbul este identificat:
   1. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   2. apare un complex rosu-brun;
   3. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   4. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   
   
3. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   2. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   3. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   4. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   5. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   
   
4. Când circuitul electric este închis:
   1. curent electric evita proba si hârtia;
   2. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   3. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   4. disocierea apei este inhibata;
   
   
5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to measure its surface;
   2. to be cut in small pieces;
   3. to be weighted;
   4. to be moistened with an electrolyte;
   
   
2. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   
3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   2. to have something to do in the laboratory;
   3. for the paper to work as isolator;
   4. to be cut easily with scissors;
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of aluminum;
   2. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
   3. is identified as Al³⁺ cation;
   4. only one identification reaction is possible;
   
   
5. When lead is identified:
   1. precautions should be made for toxic wastes disposal;
   2. the reactions used clearly indicates its presence;
   3. dangerous substances are used;
   4. a violet complex appears;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa i se masoare suprafata;
   2. sa fie taiata în bucati mici;
   3. sa fie cantarita;
   4. sa fie umezita cu un electrolit;
   
   
2. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   
3. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   3. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   4. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   5. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficient pentru a avea indicii clare cu privire la prezenta aluminiului;
   2. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat negativ;
   3. este identificat ca cationul Al³⁺;
   4. doar o reactie de identificare este posibila;
   5. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   
   
5. Când plumbul este identificat:
   1. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   2. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   3. sunt utilizate substante periculoase;
   4. apare un complex violet;
   5. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to accomodate ourselves to use chemicals;
   2. to be cut easily with scissors;
   3. to have something to do in the laboratory;
   4. for the paper to work as isolator;
   
   
2. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be weighted;
   2. to be tested;
   3. to be cut in small pieces;
   4. to be acidified;
   
   
3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. is identified as Al³⁺ cation;
   2. there are many identification reactions possible;
   3. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a more selective indication about the presence of aluminum;
   4. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
   
   
5. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. useful for both metals and alloys;
   2. a destructive method of analysis;
   3. useful for alloys, not so useful for metals;
   4. a gravimetric method of analysis;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   2. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   3. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   4. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   
   
2. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie cantarita;
   2. sa fie testata;
   3. sa fie taiata în bucati mici;
   4. sa fie acidulata;
   
   
3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   3. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   4. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. este identificat ca cationul Al³⁺;
   2. exista multe reactii posibile de identificare;
   3. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un indiciu mai selectiv cu privire la prezenta aluminiului;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat negativ;
   5. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   
   
5. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. utila atât pentru metale si aliaje;
   2. o metoda distructiva de analiza;
   3. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   4. o metoda gravimetrica de analiza;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the metals are passed into solution as cations;
   2. elements from the solution are passed into sample as metals;
   3. water dissociation is inhibited;
   4. anions from the solution are passed into sample as metals;
   
   
2. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   2. useful for alloys, not so useful for metals;
   3. a gravimetric method of analysis;
   4. not useful for both metals and alloys;
   
   
3. When aluminum is identified:
   1. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   2. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
   3. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of aluminum;
   4. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
   
   
4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to be cut easily with scissors;
   2. to have something to do in the laboratory;
   3. to provide cations for analysis;
   4. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   
   
5. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
   1. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   2. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   3. disocierea apei este inhibata;
   4. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   
   
2. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   2. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   3. o metoda gravimetrica de analiza;
   4. nu este utila nici pentru metale nici pentru aliaje;
   5. o metoda cantitativa de analiza;
   
   
3. Când aluminiu este identificat:
   1. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   2. ar trebui sa fie luate masuri de precautie suplimentare deoarece talerele sunt realizate din aluminiu deasemenea;
   3. folosirea hidroxidului de amoniu este suficient pentru a avea indicii clare cu privire la prezenta aluminiului;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
   5. este identificat ca cationul Al³⁺;
   
   
4. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   3. pentru furniza cationi pentru analiza;
   4. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   5. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   
   
5. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   3. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. useful for both metals and alloys;
   2. useful for alloys, not so useful for metals;
   3. not useful for both metals and alloys;
   4. a gravimetric method of analysis;
   
   
2. When aluminum is identified:
   1. there are many identification reactions possible;
   2. only one identification reaction is possible;
   3. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
   4. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
   
   
3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to accomodate ourselves to use chemicals;
   2. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   3. to provide cations for analysis;
   4. to have something to do in the laboratory;
   
   
4. When the electrical circuit is closed:
   1. electric current avoids the sample and the paper;
   2. water dissociation is inhibited;
   3. elements from the metals are passed into solution as anions;
   4. cations from the solution are passed into sample as metals;
   
   
5. When lead is identified:
   1. interference of other ions may affect the outcome;
   2. a violet complex appears;
   3. a heat release is observed;
   4. a yellow complex appears;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. utila atât pentru metale si aliaje;
   2. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   3. nu este utila nici pentru metale nici pentru aliaje;
   4. o metoda gravimetrica de analiza;
   5. o metoda distructiva de analiza;
   
   
2. Când aluminiu este identificat:
   1. exista multe reactii posibile de identificare;
   2. doar o reactie de identificare este posibila;
   3. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat pozitiv;
   5. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   
   
3. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   2. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   3. pentru furniza cationi pentru analiza;
   4. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   5. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   
   
4. Când circuitul electric este închis:
   1. curent electric evita proba si hârtia;
   2. disocierea apei este inhibata;
   3. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   4. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   5. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   
   
5. Când plumbul este identificat:
   1. interferenta altor ioni poate afecta rezultatul;
   2. apare un complex violet;
   3. se observa o eliberare de caldura;
   4. apare un complex galben;
   5. ar trebui sa fie luate masuri de precautie pentru deseurile toxice eliminate;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a volume measurement;
   2. an mixing of two ore more solutions;
   3. a mass measurement;
   4. a standard or referential reactive;
   
   
2. The equivalence point is:
   1. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   2. used to balance the equation;
   3. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   4. something rarely encountered in chemistry;
   
   
3. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   2. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   
   
4. The density of the solutions depends on:
   1. quantity;
   2. concentration;
   3. pressure;
   4. temperature;
   
   
5. The indicator should be added:
   1. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   2. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   3. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   4. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. masurarea volumului;
   2. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   3. masurarea masei;
   4. un standard sau reactiv de referinta;
   5. un pH-metru;
   
   
2. Punctul de echivalenta este:
   1. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   2. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   4. ceva rar întâlnit în chimie;
   
   
3. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   2. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   3. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   
   
4. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. cantitate;
   2. concentratie;
   3. presiune;
   4. temperatura;
   5. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   
   
5. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   2. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   3. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   4. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the energy;
   2. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   3. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   4. the principle of the conservation of the volume;
   
   
2. The indicator should be added:
   1. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   2. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   3. only at the suggestion of the supervisor;
   4. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   
   
3. The density of the solutions depends on:
   1. temperature;
   2. concentration;
   3. time elapsed since were prepared;
   4. pressure;
   
   
4. The equivalence point is:
   1. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   2. something rarely encountered in chemistry;
   3. the point in which a reactive should be added in the burette;
   4. indicated when a color change is observed into the solution;
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a standard or referential reactive;
   2. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   3. a natrium hydroxide solution;
   4. a sulphuric acid solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii energiei;
   2. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   3. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   4. principiul conservarii volumului;
   5. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   
   
2. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   2. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   3. numai la sugestia supraveghetorului;
   4. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   
   
3. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. temperatura;
   2. concentratie;
   3. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   4. presiune;
   5. cantitate;
   
   
4. Punctul de echivalenta este:
   1. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   2. ceva rar întâlnit în chimie;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   4. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   5. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un standard sau reactiv de referinta;
   2. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   3. o solutie de hidroxid de sodiu;
   4. o solutie de acid sulfuric;
   5. masurarea volumului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   2. the principle of the conservation of the volume;
   3. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   4. the principle of the conservation of the energy;
   
   
2. The indicator should be added:
   1. only at the suggestion of the supervisor;
   2. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   3. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   4. to provide a color change at equivalence point;
   
   
3. A redox process:
   1. is considered to be the following one: (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   2. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. is always fast and safe;
   4. is considered to be the following one: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
4. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   3. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a sulphuric acid solution;
   2. an mixing of two ore more solutions;
   3. a burette;
   4. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   2. principiul conservarii volumului;
   3. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   4. principiul conservarii energiei;
   5. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   
   
2. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. numai la sugestia supraveghetorului;
   2. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   3. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   4. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   5. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   
   
3. Un proces redox:
   1. este considerat a fi urmatorul: (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   2. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. este întotdeauna rapid si sigur;
   4. este considerat a fi urmatorul: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
4. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   3. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. o solutie de acid sulfuric;
   2. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   3. o biureta;
   4. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The density of the solutions depends on:
   1. time elapsed since were prepared;
   2. quantity;
   3. concentration;
   4. pressure;
   
   
2. The indicator should be added:
   1. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   2. only at the suggestion of the supervisor;
   3. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   4. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   
   
3. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   2. the principle of the conservation of the energy;
   3. the principle of the conservation of the volume;
   4. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   
   
4. The equivalence point is:
   1. used to balance the equation;
   2. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   3. the point in which a reactive should be added in the burette;
   4. something rarely encountered in chemistry;
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. an mixing of two ore more solutions;
   2. a burette;
   3. a standard or referential reactive;
   4. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   2. cantitate;
   3. concentratie;
   4. presiune;
   
   
2. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   2. numai la sugestia supraveghetorului;
   3. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   4. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   
   
3. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   2. principiul conservarii energiei;
   3. principiul conservarii volumului;
   4. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   
   
4. Punctul de echivalenta este:
   1. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   2. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   4. ceva rar întâlnit în chimie;
   5. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   2. o biureta;
   3. un standard sau reactiv de referinta;
   4. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   5. o solutie de sare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   2. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   3. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   
   
2. Reactions between acids and bases:
   1. have as effect the change of the color of a solution;
   2. are always fast, taking place almost instantaneously;
   3. always have as a consequence the formation of a quantity of water;
   4. have as a consequence the dissolution of a salt;
   
   
3. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. all glassware should be clean before and after conducting the experiment;
   2. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   3. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   4. the principle of the conservation of the energy;
   
   
4. The equivalence point is:
   1. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   2. the point in which a reactive should be added in the burette;
   3. indicated when a color change is observed into the solution;
   4. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   2. an mixing of two ore more solutions;
   3. a salt solution;
   4. a standard or referential reactive;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   2. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   3. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   4. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   5. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   
   
2. Reactiile între acizi si baze:
   1. au ca efect schimbarea culorii unei solutii;
   2. sunt întotdeauna rapide, având loc aproape instantaneu;
   3. au întotdeauna drept consecinta formarea unei cantitati de apa;
   4. au drept consecinta dizolvarea unei sari;
   
   
3. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   2. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   3. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   4. principiul conservarii energiei;
   
   
4. Punctul de echivalenta este:
   1. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   2. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   3. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   5. ceva rar întâlnit în chimie;
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   2. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   3. o solutie de sare;
   4. un standard sau reactiv de referinta;
   5. masurarea volumului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. We may say the followings:
   1. purification of the water may include biological processes;
   2. purification of the water may include chemical processes;
   3. natural water may contain organic matter and living organisms;
   4. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   
   
2. In the laboratory the water were:
   1. acidified for drinking purposes;
   2. hardened using the resin column;
   3. alkalinized for drinking purposes;
   4. softened using the resin column;
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   2. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   
   
4. EDTA is used:
   1. for recharging of the resin for water softening;
   2. as reagent for determining the hardness of the water;
   3. for safety precautions purposes;
   4. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   
   
5. In the laboratory were analyzed:
   1. the mass of the water;
   2. the temperature of the water;
   3. the alkalinity of the water;
   4. the acidity of the water;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procese biologice;
   2. purificarea apei poate include procese chimice;
   3. apa naturala poate contine materie organica si organisme vii;
   4. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   5. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   
   
2. In laborator apa au fost:
   1. acidulata pentru baut;
   2. calita folosind coloana de rasina;
   3. alcalinizeaza pentru baut;
   4. dedurizata folosind coloana de rasina;
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   2. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   
   
4. EDTA este utilizat:
   1. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   2. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   3. ca masura de siguranta;
   4. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   
   
5. În laborator au fost analizate:
   1. masa apei;
   2. temperatura apei;
   3. alcalinitatea apei;
   4. aciditatea apei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. permanent alkalinity;
   2. color;
   3. total alkalinity;
   4. total acidity;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   3. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   4. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   2. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   
   
5. EDTA is used:
   1. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   2. as reagent for determining the hardness of the water;
   3. for safety precautions purposes;
   4. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. alcalinitate permanenta;
   2. culoare;
   3. alcalinitate totala;
   4. aciditate totala;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   5. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   3. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   4. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   2. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. HCl + HO^- -> H₂O+Cl^-
   5. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   
   
5. EDTA este utilizat:
   1. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   2. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   3. ca masura de siguranta;
   4. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   
2. In the laboratory the water were:
   1. complexed by using EDTA titrimetric method;
   2. acidified for drinking purposes;
   3. hardened using the resin column;
   4. softened using the resin column;
   
   
3. EDTA is used:
   1. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   2. for safety precautions purposes;
   3. as reagent for determining the hardness of the water;
   4. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   
   
4. In the laboratory were analyzed:
   1. the color of the water;
   2. the alkalinity of the water;
   3. the boiling point of the water;
   4. the hardness of the water;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   2. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   3. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   
2. In laborator apa au fost:
   1. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   2. acidulata pentru baut;
   3. calita folosind coloana de rasina;
   4. dedurizata folosind coloana de rasina;
   
   
3. EDTA este utilizat:
   1. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   2. ca masura de siguranta;
   3. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   4. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   5. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   
   
4. În laborator au fost analizate:
   1. culoarea apei;
   2. alcalinitatea apei;
   3. punctul de fierbere al apei;
   4. duritatea apei;
   5. moliciunea apei;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + HO^- -> H₂O+Cl^-
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   5. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. In the laboratory were analyzed:
   1. the color of the water;
   2. the hardness of the water;
   3. the concentration of the water;
   4. the alkalinity of the water;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   2. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   3. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   4. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   
   
3. We may say the followings:
   1. water is a good polar solvent;
   2. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   3. purification of the water may include labeling processes;
   4. purification of the water may include biological processes;
   
   
4. EDTA is used:
   1. for safety precautions purposes;
   2. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   3. for recharging of the resin for water softening;
   4. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   2. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   3. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   4. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. În laborator au fost analizate:
   1. culoarea apei;
   2. duritatea apei;
   3. concentratia apei;
   4. alcalinitatea apei;
   5. moliciunea apei;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   2. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   3. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   4. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   5. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   
   
3. Putem spune urmatoarele:
   1. apa este un solvent polar bun;
   2. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   3. purificarea apei poate include procesele de etichetare;
   4. purificarea apei poate include procese biologice;
   5. purificarea apei poate include procese chimice;
   
   
4. EDTA este utilizat:
   1. ca masura de siguranta;
   2. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   3. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   4. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   2. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   3. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   4. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   5. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. In the laboratory were analyzed:
   1. the solubility of the water;
   2. the temperature of the water;
   3. the boiling point of the water;
   4. the alkalinity of the water;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   3. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   
   
3. EDTA is used:
   1. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   2. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   3. for safety precautions purposes;
   4. for recharging of the resin for water softening;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   2. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   3. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   4. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   2. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. În laborator au fost analizate:
   1. solubilitatea apei;
   2. temperatura apei;
   3. punctul de fierbere al apei;
   4. alcalinitatea apei;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + Cu²⁺ -> Cu(OH)₂ + Na⁺
   2. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   3. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   4. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   5. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   
   
3. EDTA este utilizat:
   1. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   2. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   3. ca masura de siguranta;
   4. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   5. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + SO₄²⁺ -> Na₂SO₄ + HO⁺
   2. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   3. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   4. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   5. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   2. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   
   
2. The zinc plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. was corroded in sulfuric solution;
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   2. may provide useful raw materials for analysis;
   3. is the protection in time to chemical agents;
   4. can be reduced by electroplating;
   
   
4. In studied corrosion processes:
   1. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   4. always the metal changes its oxidation state;
   
   
5. The aluminum plate:
   1. was corroded in sodium hydroxide solution;
   2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. was degreased in sodium hydroxide solution;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   2. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   5. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   
   
2. Pentru placa de zinc:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. a fost corodata în solutie sulfuric;
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   2. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   3. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   4. poate fi redusa prin galvanizare;
   5. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   
   
4. În procesele de coroziune studiate:
   1. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   2. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   4. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   5. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   2. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   5. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
   1. always the metal changes its oxidation state;
   2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   3. a gas is released only the corrosion of zinc;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   
   
2. The aluminum plate:
   1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   2. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
3. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   
   
4. Corrosion of metals:
   1. is the destruction of metals under the action of external factors;
   2. takes place merely from exposure to moisture in air;
   3. can be reduced by passivation;
   4. can be reduced by electroplating;
   
   
5. The zinc plate:
   1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   2. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
   1. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   2. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   
   
2. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   5. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   
   
3. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   5. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   
4. Coroziunea metalelor:
   1. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   2. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   3. poate fi redusa prin pasivare;
   4. poate fi redusa prin galvanizare;
   
   
5. Pentru placa de zinc:
   1. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The zinc plate:
   1. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   3. was corroded in sulfuric solution;
   4. was degreased in sulfuric acid solution;
   
   
2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   3. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   4. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   
3. The aluminum plate:
   1. was corroded in sodium hydroxide solution;
   2. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   3. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   4. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
4. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   4. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   
   
5. Corrosion of metals:
   1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   2. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   3. can be reduced by passivation;
   4. takes place merely from exposure to moisture in air;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
   1. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   3. a fost corodata în solutie sulfuric;
   4. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   
   
2. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   3. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   4. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   5. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   
   
3. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   3. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   5. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
4. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   2. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   4. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   5. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   
   
5. Coroziunea metalelor:
   1. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   2. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   3. poate fi redusa prin pasivare;
   4. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
   1. always the metal changes its oxidation state;
   2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   4. a gas is released only the corrosion of zinc;
   
   
2. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by passivation;
   2. may provide useful raw materials for analysis;
   3. takes place merely from exposure to moisture in air;
   4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   
   
3. The zinc plate:
   1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   2. was corroded in sulfuric solution;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   
   
5. The aluminum plate:
   1. was degreased in sodium hydroxide solution;
   2. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
   1. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   2. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   4. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   
   
2. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin pasivare;
   2. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   3. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   4. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   5. poate fi redusa prin galvanizare;
   
   
3. Pentru placa de zinc:
   1. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost corodata în solutie sulfuric;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
4. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   5. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   
   
5. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   5. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The zinc plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. was degreased in sulfuric acid solution;
   3. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   
2. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   2. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   3. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   
   
3. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   4. a gas is released only the corrosion of zinc;
   
   
4. The aluminum plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. was degreased in sodium hydroxide solution;
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   
   
5. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by passivation;
   2. can be reduced by electroplating;
   3. takes place merely from exposure to moisture in air;
   4. may provide useful raw materials for analysis;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de zinc:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   
2. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   2. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   3. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   5. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   
   
3. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   2. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   4. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   
   
4. Pentru placa de aluminiu:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   
5. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin pasivare;
   2. poate fi redusa prin galvanizare;
   3. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   4. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   5. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the surface of the sample;
   2. inversely proportional with the surface of the sample;
   3. much lower than the calculated theoretical one;
   4. higher than the calculated theoretical one;
   
   
2. The intensity of the current:
   1. is to be calculated before to start the experiment;
   2. affect only the quality of the nickel deposition;
   3. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   4. is to be calculated after conducting the experiment;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the electrolysis law;
   2. perfect gas law;
   3. solutions laws;
   4. law of mass action;
   
   
5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the intensity of the current used;
   2. is relatively high;
   3. is improved by salts additions;
   4. is reduced by salts additions;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu suprafata probei;
   2. invers proportionala cu suprafata probei;
   3. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   4. mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   
2. Intensitatea curentului:
   1. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   2. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   3. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   4. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   5. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   5. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
4. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea electrolizei;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea solutilor;
   4. legea actiunii maselor;
   5. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   
   
5. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   2. este relativ mare;
   3. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   4. este redusa prin adaosuri de saruri;
   5. este relativ mica;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the nickel plating time;
   2. inversely proportional with the nickel plating time;
   3. lower than the calculated theoretical one;
   4. inversely proportional with the intensity of the current used;
   
   
2. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is improved by salts additions;
   2. depends on the intensity of the current used;
   3. is reduced by salts additions;
   4. is relatively high;
   
   
3. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. the electrolysis law;
   3. the conservation of the energy law;
   4. perfect gas law;
   
   
4. The intensity of the current:
   1. is to be calculated after conducting the experiment;
   2. it depends on the surface of the sample;
   3. affect only the quality of the nickel deposition;
   4. affect only the quantity of the nickel deposition;
   
   
5. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu timpul de nichelare;
   2. invers proportional cu timpul de nichelare;
   3. mai mica decât cea teoretica calculata;
   4. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   5. proportionala cu suprafata probei;
   
   
2. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   2. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   3. este redusa prin adaosuri de saruri;
   4. este relativ mare;
   5. depinde de potentialul sursei utilizate;
   
   
3. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. legea electrolizei;
   3. legea conservarii energiei;
   4. legea gazelor perfecte;
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   2. depinde de suprafata probei;
   3. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   4. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   5. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   
   
5. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
2. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. is to be adjusted when the experiment starts;
   3. it depends on the surface of the sample;
   4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   
   
3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. inversely proportional with the surface of the sample;
   2. proportional with the nickel plating time;
   3. proportional with the surface of the sample;
   4. much lower than the calculated theoretical one;
   
   
4. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the energy law;
   2. law of mass action;
   3. solutions laws;
   4. the electrolysis law;
   
   
5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the potential of the source used;
   2. is relatively small;
   3. is relatively high;
   4. is reduced by salts additions;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   5. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
2. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   3. depinde de suprafata probei;
   4. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   
   
3. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. invers proportionala cu suprafata probei;
   2. proportionala cu timpul de nichelare;
   3. proportionala cu suprafata probei;
   4. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   
   
4. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea conservarii energiei;
   2. legea actiunii maselor;
   3. legea solutilor;
   4. legea electrolizei;
   
   
5. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de potentialul sursei utilizate;
   2. este relativ mica;
   3. este relativ mare;
   4. este redusa prin adaosuri de saruri;
   5. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. The intensity of the current:
   1. affect only the quality of the nickel deposition;
   2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   3. affect only the quantity of the nickel deposition;
   4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   
   
2. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. the conservation of the number of atoms for each element law;
   3. solutions laws;
   4. perfect gas law;
   
   
3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the intensity of the current used;
   2. depends on the potential of the source used;
   3. is reduced by salts additions;
   4. is improved by salts additions;
   
   
4. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the nickel plating time;
   2. inversely proportional with the nickel plating time;
   3. higher than the calculated theoretical one;
   4. much lower than the calculated theoretical one;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   2. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   3. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   4. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   
   
2. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   3. legea solutilor;
   4. legea gazelor perfecte;
   5. legea conservarii energiei;
   
   
3. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   2. depinde de potentialul sursei utilizate;
   3. este redusa prin adaosuri de saruri;
   4. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   5. este relativ mare;
   
   
4. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu timpul de nichelare;
   2. invers proportional cu timpul de nichelare;
   3. mai mare decât cea teoretica calculata;
   4. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   5. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is improved by salts additions;
   2. is reduced by salts additions;
   3. is relatively high;
   4. is relatively small;
   
   
2. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. The intensity of the current:
   1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   2. it depends on the surface of the sample;
   3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   4. affect only the quantity of the nickel deposition;
   
   
4. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. perfect gas law;
   3. solutions laws;
   4. the conservation of the energy law;
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the nickel plating time;
   2. much higher than the calculated theoretical one;
   3. inversely proportional with the surface of the sample;
   4. inversely proportional with the nickel plating time;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   2. este redusa prin adaosuri de saruri;
   3. este relativ mare;
   4. este relativ mica;
   
   
2. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. Intensitatea curentului:
   1. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   2. depinde de suprafata probei;
   3. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   4. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   
   
4. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea solutilor;
   4. legea conservarii energiei;
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu timpul de nichelare;
   2. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. invers proportionala cu suprafata probei;
   4. invers proportional cu timpul de nichelare;
   5. mult mai mica decât cea teoretica calculata;