FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the average energy or average speed of each involved species;
   2. the length of the tube and not of the width of the tube;
   3. the speed of diffusion of each involved species;
   4. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   
   
2. We may say the followings:
   1. the molecules have energy only in gaseous and liquid states;
   2. the molecules have energy only in gaseous state;
   3. the kinetic energy of a molecule is affected by temperature, pressure and size of the molecule;
   4. the molecules have energy in all gaseous, liquid and solid states;
   
   
3. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the speed of diffusion of each involved species;
   2. the length of the tube and the width of the tube;
   3. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   4. the width of the tube and not of the length of the tube;
   
   
4. The chronometer is used in the experiment for:
   1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   3. measuring of the diffusion time;
   4. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   
   
5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same speed;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   3. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   4. all have same energy;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   2. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   3. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   4. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   
   
2. Va rugam sa decida cu adevarat / fals pentru urmatoarele afirmatii:
   1. moleculele au energie numai în stare gazoasa si lichida;
   2. moleculele au energie numai în stare gazoasa;
   3. energia cinetica a unei molecule este afectata de temperatura, presiune si dimensiunea moleculei;
   4. moleculele au energie în toate starile gazoasa, lichida si solida;
   5. proces de difuzie apare numai în stare gazoasa si lichida;
   
   
3. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   2. lungimea tubului si latimea tubului;
   3. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   4. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   5. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   
   
4. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   3. masurarea timpului de difuzie;
   4. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   5. sa ne tina ocupati;
   
   
5. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi viteza;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   3. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   4. toate au aceeasi energie;
   5. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the width of the tube and not of the length of the tube;
   2. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   3. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   4. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   
   
2. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the mode energy or mode speed of each involved species;
   2. the width of the tube and not of the length of the tube;
   3. the average energy or average speed of each involved species;
   4. the propagation of the species as ions and not as neutral molecules;
   
   
3. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   2. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   3. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   4. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   
   
4. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same speed;
   2. all have same energy;
   3. all are moving in the same direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   
   
5. The chronometer is used in the experiment for:
   1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   2. synchronization of the diffusion times;
   3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   4. to keep us busy;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   2. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   3. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   4. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   5. concentratiile solutiilor utilizate;
   
   
2. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   2. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   3. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   4. propagarea speciilor ca ionii si nu ca si molecule neutre;
   5. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   
   
3. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   2. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   3. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   4. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   5. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   
   
4. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi viteza;
   2. toate au aceeasi energie;
   3. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   5. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   
   
5. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   2. sincronizarea timpilor de difuzie;
   3. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   4. sa ne tina ocupati;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
   1. presence of the ammonia;
   2. formation of ammonium chloride;
   3. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   4. presence of the chlorine;
   
   
2. The chronometer is used in the experiment for:
   1. to keep us busy;
   2. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   3. measuring of the diffusion time;
   4. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   
   
3. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the real speeds and not the virtual speeds of each involved species;
   2. the propagation of the species as neutral molecules and not as ions;
   3. the length of the tube and the width of the tube;
   4. the mode energy or mode speed of each involved species;
   
   
4. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   4. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   
   
5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   2. all are moving in an arbitrary direction;
   3. all are moving in the same direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. prezentei amoniacului;
   2. formarea clorurii de amoniu;
   3. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   4. prezentei clorului;
   5. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   
   
2. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. sa ne tina ocupati;
   2. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   3. masurarea timpului de difuzie;
   4. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   
   
3. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. vitezele reale si nu vitezele virtuale ale fiecarei specii implicate;
   2. propagarea speciilor ca si molecule neutre si nu ca si ioni;
   3. lungimea tubului si latimea tubului;
   4. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   
   
4. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. NH₃ + HCl \=\ NH₄Cl
   2. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   3. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   4. H⁺ + HO^- \=\ H₂O
   5. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   
   
5. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   2. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   3. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The fog observed during the experiment is due to:
   1. formation of ammonium chloride;
   2. unproper illumination in the laboratory and our breathing;
   3. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   4. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   
   
2. The position of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the mode energy or mode speed of each involved species;
   2. the width of the tube and not of the length of the tube;
   3. the concentrations of the solutions used;
   4. the speed of diffusion of each involved species;
   
   
3. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the average energy or average speed of each involved species;
   2. the width of the tube and not of the length of the tube;
   3. the length of the tube and the width of the tube;
   4. the concentrations of the solutions used;
   
   
4. The chronometer is used in the experiment for:
   1. extracting the information necessary to calculate the diffusion coefficients;
   2. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   3. synchronization of the diffusion times;
   4. measuring of the diffusion time;
   
   
5. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   2. all are moving in an arbitrary direction;
   3. all have same speed;
   4. all are moving in the same direction;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. formarea clorurii de amoniu;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator si respiratiei noastre;
   3. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   4. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   
   
2. Pozitia inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   2. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   3. concentratiile solutiilor utilizate;
   4. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   
   
3. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. energia medie sau viteza medie a fiecarei specii implicate;
   2. latimea tubului si nu lungimea tubului;
   3. lungimea tubului si latimea tubului;
   4. concentratiile solutiilor utilizate;
   
   
4. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. extragerea informatiilor necesare pentru a calcula coeficientii de difuzie;
   2. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   3. sincronizarea timpilor de difuzie;
   4. masurarea timpului de difuzie;
   5. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   
   
5. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   2. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   3. toate au aceeasi viteza;
   4. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of the diffusion in gaseous state and molecular speeds

1. The chronometer is used in the experiment for:
   1. extracting the information necessary to calculate the speeds ratio;
   2. measuring of the diffusion time;
   3. indication of the moment when we should pay attention to the experiment;
   4. to keep us busy;
   
   
2. As you concluded from the experiment, the molecules of a gas at equilibrium:
   1. all have same speed;
   2. are considered to be at the same temperature, but may have different energies;
   3. all are moving in an arbitrary direction;
   4. are considered to be at the same temperature, but may have different speeds;
   
   
3. At the ends of the tube following equilibrium reactions occurs:
   1. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   2. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   3. NH₃ + H₂O \=\ NH₄⁺ + HO^-
   4. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   
4. The time to the formation of the ring in the experiment is dependent on:
   1. the mode energy or mode speed of each involved species;
   2. the length of the tube and not of the width of the tube;
   3. the virtual speeds and not the real speeds of each involved species;
   4. the speed of diffusion of each involved species;
   
   
5. The fog observed during the experiment is due to:
   1. our experiment designed to trap the product of the reaction;
   2. unproper illumination in the laboratory or our breathing;
   3. presence of the chlorine;
   4. presence of the ammonia;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul difuziei in stare gazoasa si a vitezelor moleculare

1. Cronometrul este utilizat în experimentul pentru:
   1. extragerea informatiilor necesare pentru calcularea raportului vitezelor;
   2. masurarea timpului de difuzie;
   3. indicarea momentului când trebuie sa se acorde atentie experimentului;
   4. sa ne tina ocupati;
   
   
2. Asa cum s-a concluzionat din experiment, moleculele unui gaz la echilibru:
   1. toate au aceeasi viteza;
   2. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea diferite energii;
   3. toate se îndreapta într-o directie arbitrara;
   4. sunt considerate a fi la aceeasi temperatura, dar pot avea viteze diferite;
   5. toate se deplaseaza în aceeasi directie;
   
   
3. La capetele tubului urmatoarele reactii de echilibru apar:
   1. HCl + H₂O \=\ Cl^- + H₃O⁺
   2. H₂O \=\ H⁺ + HO^-
   3. NH₃ + H₂O \ = \ NH₄⁺ + HO^-
   4. NH₄⁺ + Cl^- \=\ NH₄Cl
   
   
4. Timpul pentru formarea inelului în experimentul este dependenta de:
   1. viteza la moda sau energia la moda a fiecarei specii implicate;
   2. lungimea tubului si nu latimea tubului;
   3. vitezele virtuale si nu vitezele reale ale fiecarei specii implicate;
   4. viteza de difuzie a fiecarei specii implicate;
   
   
5. Ceata observata în timpul experimentului se datoreaza:
   1. experimentului nostru proiectat pentru a captura produsul de reactie;
   2. iluminarii necorespunzatoare în laborator sau respiratie noastre;
   3. prezentei clorului;
   4. prezentei amoniacului;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   2. a relation between an certain number of state parameters;
   3. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   4. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   
   
2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   2. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   3. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   4. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   
   
3. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. oxigen were released as result of the decomposition;
   2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   3. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   
   
4. For gaseous state:
   1. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   2. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   3. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   4. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   
   
5. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   2. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   2. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   3. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   4. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   5. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   
   
2. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   2. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   3. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   4. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   5. deschiderea unei sticle de apa cu bule;
   
   
3. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   3. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   4. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   
   
4. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   2. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   3. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   
   
5. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   2. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   4. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. In the laboratory were studied:
   1. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   2. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   3. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   4. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   
   
2. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   3. KCl + O₂ -> KClO₃;
   4. Ag₂O -> Ag + O₂;
   
   
3. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   2. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   3. a relation obtained after conducting of the experiment;
   4. a relation between an certain number of state parameters;
   
   
4. For gaseous state:
   1. the pressure is much higher than in liquid state;
   2. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   3. the pressure is much lower than in liquid state;
   4. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   
   
5. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. ozone were released as result of the decomposition;
   2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   3. air were released as result of the decomposition;
   4. oxigen were released as result of the decomposition;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. În laborator s-au studiat:
   1. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   2. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   3. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   4. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   5. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   
   
2. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   2. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   3. KCl + O₂ -> KClO₃;
   4. Ag₂O -> Ag + O₂;
   
   
3. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   2. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   3. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   4. o relatie între un anumit numar de parametri de stare;
   
   
4. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   2. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   3. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   4. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   5. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   
   
5. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. ozonul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   2. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   3. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   2. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   3. we possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   4. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   
   
2. For gaseous state:
   1. the pressure is approximately the same as in liquid state;
   2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   3. the pressure is unchanged when a chemical reaction occurs;
   4. it exists an equation for all, p · V = n · R · T;
   
   
3. In the laboratory were studied:
   1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   2. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when oxygen is released;
   3. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   4. increasing of the pressure of a gas when was heated;
   
   
4. A state equation for a real gas is:
   1. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   2. usable in the laboratory, but is not to be used somewhere else;
   3. a relation obtained after conducting of the experiment;
   4. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   
   
5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   3. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   4. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   2. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   3. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   4. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   5. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   
   
2. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este aproximativ aceeasi ca si în stare lichida;
   2. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   3. presiunea este neschimbata când apare o reactie chimica;
   4. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   
   
3. În laborator s-au studiat:
   1. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   2. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   4. cresterea presiunii unui gaz când s-a încalzit;
   
   
4. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   2. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   3. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   4. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   
   
5. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   2. K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂ -> K₂Cr₂O₇;
   3. KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
   4. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which takes into account certain deviations from the ideal model;
   2. a relation obtained after conducting of the experiment;
   3. a relation which is always true, independent of the values of the state parameters;
   4. a relation between an unlimited number of state parameters;
   
   
2. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. the ideal model of a gas approximated the best the behavior of the released gas;
   2. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   3. the ideal model of a gas approximated the worst the behavior of the released gas;
   4. we do not possess enough information to decide what gas was released from the reaction;
   
   
3. For gaseous state:
   1. the pressure is exactly the same as in liquid state;
   2. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   3. the pressure is much higher than in liquid state;
   4. the pressure is much lower than in liquid state;
   
   
4. In the laboratory were studied:
   1. the producing of some gas as result of a lost of the mass of a solid;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   3. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₂;
   4. the obtaining of the oxygen, by using the reaction KClO₃ (+MnO₂, heat) -> KCl + O₃;
   
   
5. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   2. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   3. KClO₃ -> KCl + O₂;
   4. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care sa tina cont de anumite abateri de la modelul ideal;
   2. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   3. o relatie care este întotdeauna adevarata, independent de valorile parametrilor de stare;
   4. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   
   
2. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai bine comportamentul gazului eliberat;
   2. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   3. modelul ideal al unui gaz aproximeaza cel mai rau comportamentul gazului eliberat;
   4. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   5. avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   
   
3. Pentru stare gazoasa:
   1. presiunea este exact la fel ca si în stare lichida;
   2. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   3. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   4. presiunea este mult mai mica decât în stare lichida;
   
   
4. În laborator s-au studiat:
   1. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   3. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₂;
   4. obtinerea de oxigen, folosind reactia KClO₃(+ MnO₂, caldura) -> KCl + O₃;
   5. cresterea presiunii unui gaz când s-a încalzit;
   
   
5. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ -> KMnO₄;
   2. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   3. KClO₃ -> KCl + O₂;
   4. Ag + O₂ -> Ag₂O;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Obtaining of the oxygen: study of the gases laws

1. The values taken from the experiment conducted in the laboratory indicated that:
   1. as more complex the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   2. air were released as result of the decomposition;
   3. oxigen were released as result of the decomposition;
   4. as more simple the model is used to approximate the behavior, as best agreement is obtained;
   
   
2. A state equation for a real gas is:
   1. a relation which may involve some constants dependent of gas composition;
   2. a relation derived to approximate the relation between state parameters;
   3. a relation obtained after conducting of the experiment;
   4. a relation between an unlimited number of state parameters;
   
   
3. Based on our experience after conducting the experiment, we may say that the oxygen can be obtained from:
   1. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   2. KClO₃ -> KCl + O₂;
   3. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   4. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   
   
4. For gaseous state:
   1. we need to take supplementary precautions in the laboratory;
   2. the pressure is much higher than in liquid state;
   3. the pressure is subject to change when a chemical reaction occurs;
   4. the pressure depends on the model which are used to approximate it;
   
   
5. In the laboratory were studied:
   1. increasing of the temperature of a solid mass when was heated;
   2. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when oxygen is released;
   3. decomposition of the potasium chlorate to potasium chloride when ozone is released;
   4. decomposition of the potasium chloride to potasium chlorate when ozone is released;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Obtinerea oxigenului: studiul legilor gazelor

1. Valorile luate din experimentul efectuat în laborator au indicat ca:
   1. cu cat mai complex este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   2. aer a fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   3. oxigenul au fost eliberat ca urmare a descompunerii;
   4. cu cat mai simplu este modelul folosit pentru a aproxima comportamentul, cu atat este mai bun este agrementul;
   5. nu avem suficiente informatii pentru a decide ce gaz a fost eliberat din reactie;
   
   
2. O ecuatie de stare pentru un gaz real este:
   1. o relatie care poate implica unele constante dependente de compozitia gazului;
   2. o relatie derivata pentru a aproxima relatia dintre parametrii de stare;
   3. o relatie obtinut dupa efectuarea experimentului;
   4. o relatie între un numar nelimitat de parametri de stare;
   5. utilizabila în laborator, dar nu este de a fi utilizata în alta parte;
   
   
3. Pe baza experientei noastre dupa efectuarea experimentului, putem spune ca oxigenul poate fi obtinut din:
   1. H₂O + O₂ -> H₂O₂;
   2. KClO₃ -> KCl + O₂;
   3. KNO₃ -> KNO₂ + O₂;
   4. KNO₂ + O₂ -> KNO₃;
   5. K₂Cr₂O₇ -> K₂CrO₄ + Cr₂O₃ + O₂;
   
   
4. Pentru stare gazoasa:
   1. avem nevoie pentru a lua masuri de precautie suplimentare în laborator;
   2. presiunea este mult mai mare decât în stare lichida;
   3. presiunea se pot modifica atunci când apare o reactie chimica;
   4. presiunea depinde de modelul care este utilizat pentru o aproxima;
   5. ca exista o ecuatie utilizabila mereu, p · V = n · R · T;
   
   
5. În laborator s-au studiat:
   1. cresterea temperaturii unei mase solide când s-a încalzit;
   2. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când oxigenul este eliberat;
   3. descompunerea cloratului de potasiu la clorura de potasiu când ozonul este eliberat;
   4. descompunerea clorurii de potasiu la cloratul de potasiu când ozonul este eliberat;
   5. producerea unor gaze ca urmare a unei pierderi de masa a unui solid;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   2. dependent on the intensity of the current applied to the electrograf and composition of the metal alloy;
   3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   
2. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the metals are passed into solution as cations;
   2. cations from the solution are passed into sample as metals;
   3. water dissociation is inhibited;
   4. surface of the sample is fastly covered by a protecting shield of electrons;
   
   
3. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. a nondestructive method of analysis;
   2. not useful for both metals and alloys;
   3. useful for both metals and alloys;
   4. useful for pure metals, not so useful for alloys;
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. the presence of other ions may produce a false negative outcome;
   2. is identified as Al²⁺ cation;
   3. there are many identification reactions possible;
   4. the presence of other ions may produce a true positive outcome;
   
   
5. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to have something to do in the laboratory;
   2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   3. to be cut easily with scissors;
   4. to provide cations for analysis;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Pb²⁺; Sn⁴⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   2. dependente de intensitatea curentului aplicat la electrograf si compozitia aliajului metalic;
   3. Fe²⁺; Ni¹⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co²⁺; Cr⁶⁺
   4. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   
   
2. Când circuitul electric este închis:
   1. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   2. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   3. disocierea apei este inhibata;
   4. suprafata probei este cu rapiditate acoperita de un strat protector de electroni;
   5. curent electric trece prin proba si hârtie;
   
   
3. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. o metoda nedistructiva de analiza;
   2. nu este utila nici pentru metale nici pentru aliaje;
   3. utila atât pentru metale si aliaje;
   4. utila pentru metale pure, nu atât de utila pentru aliaje;
   5. o metoda gravimetrica de analiza;
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals negativ;
   2. este identificat ca cationul Al²⁺;
   3. exista multe reactii posibile de identificare;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat pozitiv;
   5. doar o reactie de identificare este posibila;
   
   
5. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   2. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   3. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   4. pentru furniza cationi pentru analiza;
   5. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. When the electrical circuit is closed:
   1. elements from the metals are passed into solution as cations;
   2. elements from the metals are passed into solution as anions;
   3. elements from the solution are passed into sample as metals;
   4. electric current avoids the sample and the paper;
   
   
2. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   2. for the paper to work as isolator;
   3. to be cut easily with scissors;
   4. to have something to do in the laboratory;
   
   
3. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. only one identification reaction is possible;
   2. is identified as Al³⁺ cation;
   3. is identified as Al²⁺ cation;
   4. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
   
   
5. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be dry;
   2. to measure its surface;
   3. to be cut in small pieces;
   4. to be burned;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Când circuitul electric este închis:
   1. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   2. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   3. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   4. curent electric evita proba si hârtia;
   5. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   
   
2. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   2. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   3. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   4. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   
   
3. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   3. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   4. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. doar o reactie de identificare este posibila;
   2. este identificat ca cationul Al³⁺;
   3. este identificat ca cationul Al²⁺;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
   5. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   
   
5. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie uscata;
   2. sa i se masoare suprafata;
   3. sa fie taiata în bucati mici;
   4. sa fie arsa;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   2. to have something to do in the laboratory;
   3. to provide cations for analysis;
   4. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   
   
2. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be moistened with an electrolyte;
   2. to be tested;
   3. to be acidified;
   4. to be burned;
   
   
3. This method of analysis of metals and alloys is:
   1. useful for both metals and alloys;
   2. a gravimetric method of analysis;
   3. a quantitative method of analysis;
   4. a destructive method of analysis;
   
   
4. The electric charges after passing the metals into solution may be:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   
   
5. When the electrical circuit is closed:
   1. anions from the solution are passed into sample as metals;
   2. elements from the metals are passed into solution as cations;
   3. electric current passes the sample and the paper;
   4. elements from the solution are passed into sample as metals;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   3. pentru furniza cationi pentru analiza;
   4. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   5. sa ne acomodam in a utiliza substante chimice;
   
   
2. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie umezita cu un electrolit;
   2. sa fie testata;
   3. sa fie acidulata;
   4. sa fie arsa;
   
   
3. Aceasta metoda de analiza de metale si aliaje este:
   1. utila atât pentru metale si aliaje;
   2. o metoda gravimetrica de analiza;
   3. o metoda cantitativa de analiza;
   4. o metoda distructiva de analiza;
   5. utila pentru aliaje, nu atât de utila pentru metale;
   
   
4. Sarcinile electrice ce apar la trecerea metalelor în solutie pot fi:
   1. Fe²⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Al³⁺
   2. Fe²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   3. Fe³⁺; Ni²⁺; Cu²⁺; Zn²⁺; Co²⁺; Cr³⁺
   4. Fe²⁺; Ni⁴⁺; Cu¹⁺; Zn²⁺; Co⁵⁺; Cr⁶⁺
   5. Fe²⁺; Ni³⁺; Cu¹⁺; Zn³⁺; Co³⁺; Cr²⁺
   
   
5. Când circuitul electric este închis:
   1. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   2. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   3. curent electric trece prin proba si hârtie;
   4. elemente din solutie sunt trecute în proba ca metale;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be moistened with an electrolyte;
   2. to be dry;
   3. to be burned;
   4. to be weighted;
   
   
2. When aluminum is identified:
   1. there are many identification reactions possible;
   2. using of alizarin along with ammonium hidroxide provide a red colored complex;
   3. is identified as Al¹⁺ cation;
   4. supplementary precautions should be taken, because the plates are made from aluminum too;
   
   
3. When lead is identified:
   1. a violet complex appears;
   2. dangerous substances are used;
   3. a yellow complex appears;
   4. the reactions used clearly indicates its presence;
   
   
4. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for the paper to work as isolator;
   2. for stopping after a while the chemical reaction that takes place;
   3. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   4. to have something to do in the laboratory;
   
   
5. When the electrical circuit is closed:
   1. cations from the solution are passed into sample as metals;
   2. anions from the solution are passed into sample as metals;
   3. elements from the metals are passed into solution as cations;
   4. electric current passes the sample and the paper;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie umezita cu un electrolit;
   2. sa fie uscata;
   3. sa fie arsa;
   4. sa fie cantarita;
   
   
2. Când aluminiu este identificat:
   1. exista multe reactii posibile de identificare;
   2. folosirea alizarinei, împreuna cu hidroxidul de amoniu ofera un complex colorat rosu;
   3. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   4. ar trebui sa fie luate masuri de precautie suplimentare deoarece talerele sunt realizate din aluminiu deasemenea;
   5. este identificat ca cationul Al²⁺;
   
   
3. Când plumbul este identificat:
   1. apare un complex violet;
   2. sunt utilizate substante periculoase;
   3. apare un complex galben;
   4. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   
   
4. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   2. pentru oprirea dupa un timp reactiei chimice care are loc;
   3. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   4. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   5. sa fie taiat cu usurinta cu foarfeca;
   
   
5. Când circuitul electric este închis:
   1. cationii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   2. anionii din solutie sunt trecuti în proba ca metale;
   3. elementele din metalele sunt trecute în solutie sub forma de cationi;
   4. curent electric trece prin proba si hârtie;
   5. disocierea apei este inhibata;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Qualitative analysis of metals and alloys

1. The paper requires before analysis of the sample:
   1. to be acidified;
   2. to be tested;
   3. to be dry;
   4. to be moistened with an electrolyte;
   
   
2. When lead is identified:
   1. a yellow complex appears;
   2. dangerous substances are used;
   3. a violet complex appears;
   4. the reactions used clearly indicates its presence;
   
   
3. Why moisten the paper with solution of sodium nitrate?
   1. for the paper to work as isolator;
   2. to have something to do in the laboratory;
   3. to work as an electrolyte and to allow passing of the electrical current through moistened paper;
   4. to provide cations for analysis;
   
   
4. When aluminum is identified:
   1. using of ammonium hidroxide is enough in order to have a clear guess about the presence of aluminum;
   2. is identified as Al¹⁺ cation;
   3. the presence of other ions may produce a true negative outcome;
   4. the presence of other ions may produce a false positive outcome;
   
   
5. When the electrical circuit is closed:
   1. electric current passes the sample and the paper;
   2. elements from the metals are passed into solution as anions;
   3. water dissociation is inhibited;
   4. electric current avoids the sample and the paper;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza calitativa a metalelor si aliajelor

1. Hartia necesita ca înainte de analiza probei:
   1. sa fie acidulata;
   2. sa fie testata;
   3. sa fie uscata;
   4. sa fie umezita cu un electrolit;
   
   
2. Când plumbul este identificat:
   1. apare un complex galben;
   2. sunt utilizate substante periculoase;
   3. apare un complex violet;
   4. reactiile utilizate în mod clar ii indica prezenta;
   
   
3. De ce umezim hârtia cu solutie de azotat de sodiu?
   1. pentru ca hartia sa actioneze ca izolator;
   2. pentru a avea ceva de a face în laborator;
   3. pentru a lucra ca un electrolit si pentru a permite trecerea de curent electric prin hârtia umezita;
   4. pentru furniza cationi pentru analiza;
   
   
4. Când aluminiu este identificat:
   1. folosirea hidroxidului de amoniu este suficient pentru a avea indicii clare cu privire la prezenta aluminiului;
   2. este identificat ca cationul Al¹⁺;
   3. prezenta altor ioni poate produce un rezultat adevarat negativ;
   4. prezenta altor ioni poate produce un rezultat fals pozitiv;
   
   
5. Când circuitul electric este închis:
   1. curent electric trece prin proba si hârtie;
   2. elemente din metalele sunt trecute în solutie sub forma de anioni;
   3. disocierea apei este inhibata;
   4. curent electric evita proba si hârtia;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. In the calculations:
   1. are necessary to discuss with our colleagues;
   2. are necessary to establish the coefficients of the chemical reaction;
   3. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   4. are necessary to draw the tables in our notebooks after completing of the experiment;
   
   
2. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   2. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   4. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   
3. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   2. all glassware should be clean before, after and during the experiment;
   3. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   4. all glassware should be clean before and after conducting the experiment;
   
   
4. The indicator should be added:
   1. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   2. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   3. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   4. only at the suggestion of the supervisor;
   
   
5. The equivalence point is:
   1. indicated when a color change is observed into the solution;
   2. something rarely encountered in chemistry;
   3. the point in which a reactive should be added in the burette;
   4. used to balance the equation;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. In calcule:
   1. este necesar sa discutam cu colegii;
   2. este necesara stabilirea coeficientilor reactiei chimice;
   3. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   4. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   5. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   
   
2. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   2. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   3. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   4. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   5. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
3. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   2. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   3. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   4. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte si dupa efectuarea experimentului;
   
   
4. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   2. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   3. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   4. numai la sugestia supraveghetorului;
   
   
5. Punctul de echivalenta este:
   1. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   2. ceva rar întâlnit în chimie;
   3. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   4. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. When a chemical reaction is balanced, following should be considered:
   1. the liquid in the burette should be at the same level before and after conducting the experiment;
   2. the principle of the conservation of the energy;
   3. the principle of the conservation of the number of atoms for each element;
   4. the principle of the conservation of the volume;
   
   
2. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
3. In the calculations:
   1. are necessary to draw the tables in our notebooks after completing of the experiment;
   2. are necessary to take the results imediatly after these are available from others;
   3. are necessary to take some information from reagent bottles;
   4. are necessary to establish the coefficients of the chemical reaction;
   
   
4. The equivalence point is:
   1. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   2. the point in which a reactive should be added in the burette;
   3. indicated when a color change is observed into the solution;
   4. something rarely encountered in chemistry;
   
   
5. The indicator should be added:
   1. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   2. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   3. to provide a color change at equivalence point;
   4. only at the suggestion of the supervisor;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Când o reactie chimica este echilibrat, ar trebui sa fie luate în considerare urmatoarele:
   1. lichidul din biureta ar trebui sa fie la acelasi nivel, înainte si dupa efectuarea experimentului;
   2. principiul conservarii energiei;
   3. principiul conservarii numarul de atomi pentru fiecare element;
   4. principiul conservarii volumului;
   5. toate sticlariile trebuie sa fie curat înainte, dupa, si în timpul experimentului;
   
   
2. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   2. KMnO₄ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   3. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   4. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   5. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   
   
3. In calcule:
   1. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   2. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   3. este necesar a se lua unele informatii de pe sticlele de reactivi;
   4. este necesara stabilirea coeficientilor reactiei chimice;
   5. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   
   
4. Punctul de echivalenta este:
   1. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   2. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   3. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   4. ceva rar întâlnit în chimie;
   5. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   
   
5. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   2. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   3. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   4. numai la sugestia supraveghetorului;
   5. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The indicator should be added:
   1. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   2. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   3. only in special cases, when the burette is graded from its bottom to its top;
   4. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   
   
2. In the calculations:
   1. are necessary to draw the tables in our notebooks after completing of the experiment;
   2. are necessary to use our phones;
   3. are necessary to take the results imediatly after these are available from others;
   4. are necessary to use some formulas expressing in different ways the concentration;
   
   
3. Titration as a laboratory operation involves:
   1. a volume measurement;
   2. a salt solution;
   3. a sulphuric acid solution;
   4. a pH indicator that changes color depending on the pH of the solution;
   
   
4. The equivalence point is:
   1. indicated when a color change is observed into the solution;
   2. the point in which a reactive should be added in the reaction flask;
   3. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   4. used to balance the equation;
   
   
5. The density of the solutions depends on:
   1. quantity;
   2. concentration;
   3. provider;
   4. time elapsed since were prepared;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   2. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   3. numai în cazuri speciale, atunci când este biureta gradata de jos in sus;
   4. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   
   
2. In calcule:
   1. este necesar sa desenam tabelele in caiete dupa finalizarea experimentului;
   2. este necesar sa utilizam telefoanele;
   3. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   4. este necesar sa utilizam unele formule care exprima în moduri diferite concentratia;
   
   
3. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. masurarea volumului;
   2. o solutie de sare;
   3. o solutie de acid sulfuric;
   4. un indicator de pH care îsi schimba culoarea în functie de pH-ul solutiei;
   
   
4. Punctul de echivalenta este:
   1. indicat atunci când o schimbare de culoare se observa în solutie;
   2. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în balonul de reactie;
   3. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   4. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   
   
5. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. cantitate;
   2. concentratie;
   3. furnizor;
   4. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   5. temperatura;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. A redox process:
   1. is considered to be the following one: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. is always fast and safe;
   3. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. involves a transfer of electrons from one atom or group of atoms to another;
   
   
2. In the calculations:
   1. are necessary to take the results imediatly after these are available from others;
   2. are necessary to take some information from reagent bottles;
   3. are necessary to establish the coefficients of the chemical reaction;
   4. are necessary to use our phones;
   
   
3. Reactions between acids and bases:
   1. have as a consequence the dissolution of a salt;
   2. always have as a consequence the formation of a quantity of water;
   3. have as effect the change of the color of a solution;
   4. are always fast, taking place almost instantaneously;
   
   
4. The indicator should be added:
   1. to be able to use the chemical reaction for the calculation of corresponding quantities of reactives;
   2. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   3. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   4. only at the suggestion of the supervisor;
   
   
5. Titration as a laboratory operation involves:
   1. an mixing of two ore more solutions;
   2. a salt solution;
   3. a burette;
   4. a pH-metter;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Un proces redox:
   1. este considerat a fi urmatorul: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   2. este întotdeauna rapid si sigur;
   3. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. implica un transfer de electroni de la un atom sau grup de atomi la altul;
   
   
2. In calcule:
   1. este necesar sa luam rezultatele imediat ce acestea devin disponibile de la colegii nostrii;
   2. este necesar a se lua unele informatii de pe sticlele de reactivi;
   3. este necesara stabilirea coeficientilor reactiei chimice;
   4. este necesar sa utilizam telefoanele;
   
   
3. Reactiile între acizi si baze:
   1. au drept consecinta dizolvarea unei sari;
   2. au întotdeauna drept consecinta formarea unei cantitati de apa;
   3. au ca efect schimbarea culorii unei solutii;
   4. sunt întotdeauna rapide, având loc aproape instantaneu;
   
   
4. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a putea utiliza reactia chimica in calculul cantitatilor de reactivi corespunzatoare;
   2. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   3. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   4. numai la sugestia supraveghetorului;
   5. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   
   
5. Titrarea ca o operatiune de laborator implica:
   1. amestecul a doua sau mai multe solutii;
   2. o solutie de sare;
   3. o biureta;
   4. un pH-metru;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Study of chemical reactions

1. The equivalence point is:
   1. used to balance the equation;
   2. the point in which a reactive is fully consumed in the reaction;
   3. something rarely encountered in chemistry;
   4. the point in which a reactive should be added in the burette;
   
   
2. The indicator should be added:
   1. to indicate our safety limits when we dealt with chemicals;
   2. in small quantities, to avoid the errors in observations and in calculations;
   3. to provide a color change at equivalence point;
   4. in large quantities, according to the principle 'only size matters';
   
   
3. A redox process:
   1. involves changing of the oxidation states of some participants to the reaction;
   2. involves a transfer of electrons from one atom or group of atoms to another;
   3. is considered to be the following one: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. is considered to be the following one: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
4. The density of the solutions depends on:
   1. time elapsed since were prepared;
   2. temperature;
   3. pressure;
   4. provider;
   
   
5. The following chemical reactions were used in the experiments:
   1. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   2. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   3. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Studiul reactiilor chimice

1. Punctul de echivalenta este:
   1. folosit pentru a echilibra ecuatia;
   2. punctul în care un reactiv este consumat complet în reactie;
   3. ceva rar întâlnit în chimie;
   4. punctul în care ar trebui sa fie adaugat un reactiv în biureta;
   
   
2. Trebuie adaugat indicatorul:
   1. pentru a indica limitele noastre de siguranta, atunci când ne ocupam cu substante chimice;
   2. în cantitati mici, pentru a evita erorile în observatii si în calculele;
   3. pentru a oferi o schimbare de culoare la punctul de echivalenta;
   4. în cantitati mari, în conformitate cu principiul "doar dimensiunea conteaza";
   
   
3. Un proces redox:
   1. implica schimbarea a starilor de oxidare ale unor participanti la reactie;
   2. implica un transfer de electroni de la un atom sau grup de atomi la altul;
   3. este considerat a fi urmatorul: H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   4. este considerat a fi urmatorul: KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   
   
4. Densitatea solutiilor depinde de:
   1. timpul scurs de cand au fost pregatite;
   2. temperatura;
   3. presiune;
   4. furnizor;
   
   
5. Urmatoarele reactii chimice au fost folosite în experimente:
   1. (COOH)₂ + NaOH -> (COONa)₂ + H₂O
   2. H₂O + CO₂ -> H₂CO₃
   3. KMnO₄ + (COOH)₂ + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O
   4. H₂SO₄ + NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
   5. KMnO₄ + NaOH -> Na₂MnO₄ + KOH
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   2. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   3. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   4. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   
   
2. In the laboratory were analyzed:
   1. the boiling point of the water;
   2. the acidity of the water;
   3. the color of the water;
   4. the concentration of the water;
   
   
3. In the laboratory the water were:
   1. biologically purified using the resin column;
   2. hardened using the resin column;
   3. complexed by using EDTA titrimetric method;
   4. alkalinized for drinking purposes;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   
   
5. EDTA is used:
   1. for safety precautions purposes;
   2. for recharging of the resin for water softening;
   3. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   4. as reagent for determining the hardness of the water;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   2. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   3. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   4. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   
   
2. În laborator au fost analizate:
   1. punctul de fierbere al apei;
   2. aciditatea apei;
   3. culoarea apei;
   4. concentratia apei;
   5. moliciunea apei;
   
   
3. In laborator apa au fost:
   1. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   2. calita folosind coloana de rasina;
   3. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   4. alcalinizeaza pentru baut;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + SO₄^2- -> Na₂SO₄ + HO^-
   2. NaOH + NO₃^- -> NaNO₃ + HO^-
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   
   
5. EDTA este utilizat:
   1. ca masura de siguranta;
   2. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   3. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   4. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. total alkalinity;
   2. color;
   3. permanent alkalinity;
   4. purity;
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   2. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   3. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   4. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   2. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   3. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   4. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   
   
4. EDTA is used:
   1. for indication of the equilibrium point in the reaction;
   2. for safety precautions purposes;
   3. as reagent for determining the hardness of the water;
   4. for recharging of the resin for water softening;
   
   
5. We may say the followings:
   1. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   2. purification of the water may include biological processes;
   3. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   4. purification of the water may include chemical processes;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. alcalinitate totala;
   2. culoare;
   3. alcalinitate permanenta;
   4. puritate;
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   2. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   3. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   4. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   5. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   2. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   3. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   4. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   5. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   
   
4. EDTA este utilizat:
   1. pentru indicarea punctului de echilibru în reactie;
   2. ca masura de siguranta;
   3. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   4. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   
   
5. Putem spune urmatoarele:
   1. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   2. purificarea apei poate include procese biologice;
   3. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   4. purificarea apei poate include procese chimice;
   5. apa este un solvent polar bun;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   2. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   3. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   
   
2. In the laboratory the water were:
   1. alkalinized for drinking purposes;
   2. hardened using the resin column;
   3. acidified for drinking purposes;
   4. softened using the resin column;
   
   
3. In the laboratory were analyzed:
   1. the boiling point of the water;
   2. the acidity of the water;
   3. the temperature of the water;
   4. the solubility of the water;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + CO₃²⁺ -> NaHCO₃⁺ + HO⁺
   2. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   3. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   4. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   
   
5. EDTA is used:
   1. for recharging of the resin for water softening;
   2. for complexing of Na¹⁺ and K¹⁺ ions;
   3. for complexing of Ca²⁺ and Mg²⁺ ions;
   4. as reagent for determining the hardness of the water;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + CO₃^2- -> H₂CO₃ + Cl^-
   2. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   3. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   4. NaOH + Ni²⁺ -> Ni(OH)₂ + Na⁺
   
   
2. In laborator apa au fost:
   1. alcalinizeaza pentru baut;
   2. calita folosind coloana de rasina;
   3. acidulata pentru baut;
   4. dedurizata folosind coloana de rasina;
   5. complexata prin metoda titrimetrica EDTA;
   
   
3. În laborator au fost analizate:
   1. punctul de fierbere al apei;
   2. aciditatea apei;
   3. temperatura apei;
   4. solubilitatea apei;
   5. concentratia apei;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + HO⁺
   2. NaOH + CH₃COO⁺ -> CH₃COONa + HO⁺
   3. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   4. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   
   
5. EDTA este utilizat:
   1. pentru reîncarcarea rasinii la dedurizarea apei;
   2. pentru complexarea ionilor de Na^{1 +}si K^{1 +};
   3. pentru complexarea ionilor de Ca^{2 +}si Mg^{2 +};
   4. ca reactiv pentru determinarea duritatii apei;
   5. ca masura de siguranta;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for mineral acidity:
   1. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   2. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   
   
2. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total alkalinity:
   1. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   2. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   3. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   
   
3. We may say the followings:
   1. water is pure only when is taken from a good freshwater mountain stream;
   2. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   3. purification of the water may include physical processes;
   4. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   
   
4. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   
   
5. In the laboratory the water were:
   1. biologically purified using the resin column;
   2. acidified for drinking purposes;
   3. alkalinized for drinking purposes;
   4. softened using the resin column;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate minerala:
   1. NaOH + NO₃⁺ -> NaNO₃ + HO⁺
   2. NaOH + Cl^- -> NaCl + HO^-
   3. NaOH + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂ + Na⁺
   4. NaOH + Cl⁺ -> NaCl + HO⁺
   
   
2. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate totala:
   1. HCl + PO₄³⁺ -> H₂PO₄⁺ + Cl⁺
   2. HCl + CO₃²⁺ -> H₂CO₃ + Cl⁺
   3. HCl + PO₄^3- -> H₂PO₄^- + Cl^-
   4. HCl + HO^- -> H₂O + Cl^-
   
   
3. Putem spune urmatoarele:
   1. apa este pura doar atunci când este luata dintr-un bun izvor de munte de apa dulce;
   2. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   3. purificarea apei poate include procedee fizice;
   4. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   
   
4. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + PO₄^3- -> HPO₄^2- + Cl^-
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. NaOH + Fe²⁺ -> Fe(OH)₂ + Na⁺
   4. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   5. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   
5. In laborator apa au fost:
   1. purificata biologic utilizând coloana de rasina;
   2. acidulata pentru baut;
   3. alcalinizeaza pentru baut;
   4. dedurizata folosind coloana de rasina;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Water analysis

1. We may say the followings:
   1. purification of the water may include physical processes;
   2. purification of the water may include chemical processes;
   3. water is good for drinking, it is nothing to be analysed;
   4. when water contains dissolved minerals and gases is bad for drinking;
   
   
2. In the laboratory were analyzed:
   1. the mass of the water;
   2. the softness of the water;
   3. the temperature of the water;
   4. the concentration of the water;
   
   
3. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for partial alkalinity:
   1. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   
4. For a water sample following measures may be quantitatively expressed:
   1. mineral acidity;
   2. permanent alkalinity;
   3. hardness;
   4. total acidity;
   
   
5. Following reactions may tok place when we analyse a sample of water for total acidity:
   1. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   2. NaOH + CO₃^2- -> NaHCO₃^- + HO^-
   3. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa + HO^-
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Analiza apei

1. Putem spune urmatoarele:
   1. purificarea apei poate include procedee fizice;
   2. purificarea apei poate include procese chimice;
   3. apa este buna pentru consum, nu este nimic de a fi analizat;
   4. atunci când apa contine minerale dizolvate si gaze este rea pentru baut;
   5. apa este un solvent polar bun;
   
   
2. În laborator au fost analizate:
   1. masa apei;
   2. moliciunea apei;
   3. temperatura apei;
   4. concentratia apei;
   
   
3. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru alcalinitate partiala:
   1. HCl + CO₃²⁺ -> HCO₃⁺ + Cl⁺
   2. HCl + PO₄³⁺ -> HPO₄²⁺ + Cl⁺
   3. HCl + HO⁺ -> H₂O + Cl⁺
   4. HCl + CO₃^2- -> HCO₃^- + Cl^-
   
   
4. Pentru o proba de apa urmatoarele masuri pot fi exprimate cantitativ:
   1. aciditate minerala;
   2. alcalinitate permanenta;
   3. duritate;
   4. aciditate totala;
   
   
5. Urmatoarele reactii pot avea loc atunci când analizam un esantion de apa pentru aciditate totala:
   1. NaOH + HCOO^- -> HCOONa + HO^-
   2. NaOH + CO₃^2- -> HCO₃^- + HO^-
   3. NaOH + HCOO⁺ -> HCOONa + HO⁺
   4. NaOH + CH₃COO^- -> CH₃COONa+HO^-
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   2. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   3. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   
   
2. In studied corrosion processes:
   1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   3. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   4. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   
   
3. The zinc plate:
   1. was degreased in sulfuric acid solution;
   2. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   
   
4. The aluminum plate:
   1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
5. Corrosion of metals:
   1. may provide useful raw materials for analysis;
   2. takes place merely from exposure to moisture in air;
   3. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   4. is the protection in time to chemical agents;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   2. H⁺ + Fe -> H₂ + Fe²⁺
   3. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   4. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   5. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   
   
2. În procesele de coroziune studiate:
   1. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   3. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   4. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   5. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   
   
3. Pentru placa de zinc:
   1. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   2. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   5. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   
4. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
5. Coroziunea metalelor:
   1. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   2. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   3. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   4. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by passivation;
   2. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   3. is the destruction of metals under the action of external factors;
   4. takes place merely from exposure to moisture in air;
   
   
2. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   2. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   
   
3. The aluminum plate:
   1. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   
   
4. The zinc plate:
   1. was degreased in sulfuric acid solution;
   2. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. was corroded in sulfuric solution;
   
   
5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin pasivare;
   2. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   3. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   4. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   
   
2. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   2. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   5. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   
   
3. Pentru placa de aluminiu:
   1. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   
4. Pentru placa de zinc:
   1. a fost degresata în solutie de acid sulfuric;
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. a fost corodata în solutie sulfuric;
   
   
5. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   4. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   5. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. In studied corrosion processes:
   1. when a gas is released its volume depends on the amount of metal corroded;
   2. a gas is released only the corrosion of aluminum;
   3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   4. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   
   
2. The aluminum plate:
   1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   2. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
3. Corrosion of metals:
   1. is the protection in time to chemical agents;
   2. can be reduced by electroplating;
   3. can be reduced by passivation;
   4. is helping in the process of cleaning the metals surfaces;
   
   
4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   
   
5. The zinc plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   3. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   4. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. În procesele de coroziune studiate:
   1. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   2. un gaz este eliberat numai la corodarea aluminiului;
   3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   4. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   
   
2. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   2. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   5. a fost degresata în solutie de hidroxid de sodiu;
   
   
3. Coroziunea metalelor:
   1. este protectia de durata impotriva agentilor chimici;
   2. poate fi redusa prin galvanizare;
   3. poate fi redusa prin pasivare;
   4. este de ajutor în procesul de curatare a suprafetelor metalelor;
   
   
4. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. H₂O + HO^- + Al -> H₂ + Al(OH)₄^-
   2. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   3. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   4. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   5. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   
   
5. Pentru placa de zinc:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   3. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   4. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The aluminum plate:
   1. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   2. was corroded in sodium hydroxide solution;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the volume is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
2. Corrosion of metals:
   1. can be reduced by passivation;
   2. is the destruction of metals under the action of external factors;
   3. may provide useful raw materials for analysis;
   4. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   
   
3. In studied corrosion processes:
   1. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   2. a gas is released only the corrosion of zinc;
   3. a gas is released at both corrosion of zinc and aluminum;
   4. always the metal changes its oxidation state;
   
   
4. The zinc plate:
   1. the volume is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   2. was corroded in sulfuric solution;
   3. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   4. the mass is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
5. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   4. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
   1. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   2. a fost corodata în solutie de hidroxid de sodiu;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. volumul se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
2. Coroziunea metalelor:
   1. poate fi redusa prin pasivare;
   2. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   3. poate furniza materii prime utile pentru analiza;
   4. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   5. are loc pur si simplu prin expunerea la umiditate în aer;
   
   
3. În procesele de coroziune studiate:
   1. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   2. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   3. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   4. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   5. atunci când un gaz este eliberat volumul sau depinde de cantitatea de metal corodat;
   
   
4. Pentru placa de zinc:
   1. volumul se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   2. a fost corodata în solutie sulfuric;
   3. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   5. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   
   
5. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. ZnO + CO -> Zn + CO₂
   3. Fe₂O₃ + CO -> Fe + CO₂
   4. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Volumetric and gravimetric methods in study of corrosion

1. The aluminum plate:
   1. was involved in the gravimetric method of corrosion analysis
   2. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   3. the surface is measured before and after immersing it in NaOH;
   4. the mass is measured before and after immersing it in NaOH;
   
   
2. In studied corrosion processes:
   1. a gas is released only the corrosion of zinc;
   2. the metal it changes its oxidation state becoming an anion;
   3. the metal it changes its oxidation state becoming an cation;
   4. always the metal changes its oxidation state;
   
   
3. The zinc plate:
   1. was involved in the volumetric method of corrosion analysis
   2. was corroded in sulfuric solution;
   3. is expected to have approximately the same mass at the end of the semester as at the beginning of it;
   4. the surface is measured before and after immersing it in H₂SO₄;
   
   
4. Which of the following reactions may be called as of corrosion:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   
   
5. Corrosion of metals:
   1. is a beneficial process that shows the stability of metals;
   2. can be reduced by electroplating;
   3. can be reduced by passivation;
   4. is the destruction of metals under the action of external factors;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Metode volumetrice si gravimetrice in studiul coroziunii

1. Pentru placa de aluminiu:
   1. a fost implicata în metoda gravimetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   3. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în NaOH;
   4. masa este masurata înainte si dupa imersia în NaOH;
   
   
2. În procesele de coroziune studiate:
   1. un gaz este eliberat numai la corodarea zincului;
   2. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un anion;
   3. metalul isi schimba starea de oxidare pentru a deveni un cation;
   4. întotdeauna metalul isi schimba starea de oxidare;
   5. un gaz este eliberat la ambele coroziuni ale zincului si aluminiului;
   
   
3. Pentru placa de zinc:
   1. a fost implicata în metoda volumetrica de analiza a coroziunii
   2. a fost corodata în solutie sulfuric;
   3. este de asteptat sa aiba aproximativ aceeasi masa la sfârsitul semestrului ca la începutul acestuia;
   4. suprafata se masoara înainte si dupa imersia în H₂SO₄;
   
   
4. Care dintre urmatoarele reactii pot fi numite ca fiind de coroziune:
   1. Ni(CO)₄ -> Ni + CO
   2. Al₂O₃ + NaOH -> NaAlO₂
   3. H⁺ + Zn -> H₂ + Zn²⁺
   4. H⁺ + Ni -> H₂ + Ni²⁺
   5. ZnO + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂O
   
   
5. Coroziunea metalelor:
   1. este un proces benefic care arata stabilitatea metalelor;
   2. poate fi redusa prin galvanizare;
   3. poate fi redusa prin pasivare;
   4. este distrugerea metalelor sub actiunea factorilor externi;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. The intensity of the current:
   1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   2. it depends on the surface of the sample;
   3. is to be adjusted when the experiment starts;
   4. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   
   
2. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. inversely proportional with the intensity of the current used;
   2. much lower than the calculated theoretical one;
   3. much higher than the calculated theoretical one;
   4. higher than the calculated theoretical one;
   
   
3. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   
   
4. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. perfect gas law;
   3. the conservation of the energy law;
   4. solutions laws;
   
   
5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the potential of the source used;
   2. is reduced by salts additions;
   3. is relatively high;
   4. depends on the intensity of the current used;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Intensitatea curentului:
   1. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   2. depinde de suprafata probei;
   3. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   4. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   5. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   
   
2. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   3. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   4. mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   
3. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   3. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   5. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
4. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea conservarii energiei;
   4. legea solutilor;
   
   
5. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de potentialul sursei utilizate;
   2. este redusa prin adaosuri de saruri;
   3. este relativ mare;
   4. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. The intensity of the current:
   1. is to be calculated before to start the experiment;
   2. is to be calculated after conducting the experiment;
   3. affect only the quantity of the nickel deposition;
   4. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   
   
2. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   
   
3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is improved by salts additions;
   2. is relatively small;
   3. is reduced by salts additions;
   4. depends on the intensity of the current used;
   
   
4. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. inversely proportional with the intensity of the current used;
   2. higher than the calculated theoretical one;
   3. proportional with the intensity of the current used;
   4. proportional with the surface of the sample;
   
   
5. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. perfect gas law;
   3. the conservation of the energy law;
   4. law of mass action;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Intensitatea curentului:
   1. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   2. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   3. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   4. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   5. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   
   
2. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   5. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   2. este relativ mica;
   3. este redusa prin adaosuri de saruri;
   4. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   
   
4. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   4. proportionala cu suprafata probei;
   5. proportionala cu timpul de nichelare;
   
   
5. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea conservarii energiei;
   4. legea actiunii maselor;
   5. legea electrolizei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the number of atoms for each element law;
   2. the electrolysis law;
   3. solutions laws;
   4. perfect gas law;
   
   
2. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. lower than the calculated theoretical one;
   2. much higher than the calculated theoretical one;
   3. much lower than the calculated theoretical one;
   4. proportional with the nickel plating time;
   
   
4. The intensity of the current:
   1. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   2. affect only the quality of the nickel deposition;
   3. does not affect the quality nor the quantity of the nickel deposition;
   4. affect only the quantity of the nickel deposition;
   
   
5. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. is reduced by salts additions;
   2. depends on the potential of the source used;
   3. is improved by salts additions;
   4. depends on the intensity of the current used;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   2. legea electrolizei;
   3. legea solutilor;
   4. legea gazelor perfecte;
   5. legea actiunii maselor;
   
   
2. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în contact cu piesa metalica, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   2. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   4. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
3. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. mai mica decât cea teoretica calculata;
   2. mult mai mare decât cea teoretica calculata;
   3. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   4. proportionala cu timpul de nichelare;
   5. mai mare decât cea teoretica calculata;
   
   
4. Intensitatea curentului:
   1. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   2. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   3. nu afecteaza calitatea nici cantitatea nichelului depus;
   4. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   5. trebuie sa fie calculata înainte de a începe experimentul;
   
   
5. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. este redusa prin adaosuri de saruri;
   2. depinde de potentialul sursei utilizate;
   3. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   4. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   5. este relativ mare;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. proportional with the intensity of the current used;
   2. inversely proportional with the surface of the sample;
   3. higher than the calculated theoretical one;
   4. proportional with the nickel plating time;
   
   
2. The intensity of the current:
   1. affect only the quantity of the nickel deposition;
   2. it depends on the surface of the sample;
   3. affect only the quality of the nickel deposition;
   4. is to be calculated after conducting the experiment;
   
   
3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the potential of the source used;
   2. is reduced by salts additions;
   3. depends on the intensity of the current used;
   4. is improved by salts additions;
   
   
4. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the cathode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
5. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. the conservation of the energy law;
   2. solutions laws;
   3. perfect gas law;
   4. the electrolysis law;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. proportionala cu intensitatea curentului utilizat;
   2. invers proportionala cu suprafata probei;
   3. mai mare decât cea teoretica calculata;
   4. proportionala cu timpul de nichelare;
   
   
2. Intensitatea curentului:
   1. afecteaza numai cantitatea de nichel depus;
   2. depinde de suprafata probei;
   3. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   4. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   
   
3. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de potentialul sursei utilizate;
   2. este redusa prin adaosuri de saruri;
   3. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   4. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   5. este relativ mica;
   
   
4. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la catod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   3. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
5. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea conservarii energiei;
   2. legea solutilor;
   3. legea gazelor perfecte;
   4. legea electrolizei;
   
   

FINAL TEST AT LABORATORY
Nickel corrosion protective electroplating

1. At the nickel plating following reactions took place:
   1. at cathode (-), connected with metallic piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. at anode (+), connected with nickel piece, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. at high densities of current oxygen anions (O^2-) have the tendency to discharge at the anode: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. at anode (+), connected with nickel piece, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
2. The intensity of the current:
   1. is to be adjusted when the experiment starts;
   2. should be adjusted by the technicians, we have nothing to do there;
   3. affect only the quality of the nickel deposition;
   4. is to be calculated after conducting the experiment;
   
   
3. Electrical conductivity of nickel salts solutions:
   1. depends on the intensity of the current used;
   2. is reduced by salts additions;
   3. depends on the potential of the source used;
   4. is improved by salts additions;
   
   
4. Theoretical mass of nickel deposited is calculated using:
   1. law of mass action;
   2. perfect gas law;
   3. the conservation of the energy law;
   4. the conservation of the number of atoms for each element law;
   
   
5. It is expected to have a mass of nickel deposited:
   1. inversely proportional with the nickel plating time;
   2. much lower than the calculated theoretical one;
   3. inversely proportional with the surface of the sample;
   4. proportional with the surface of the sample;
   
   

TEST DE FINAL DE LABORATOR
Electrodepunerea nichelului protectiva impotriva coroziunii

1. La nichelare urmatoarele reactii au avut loc:
   1. la catod (-), în legatura cu piesa metalica, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   2. la anod (+), în legatura cu piesa de nichel, Ni²⁺ + 2e^- -> Ni⁰
   3. la densitati mari de curent anionii de oxigen (O^2-) au tendinta de a descarca la anod: O^2- - 2e^- -> O₂⁰
   4. la anod (+), în contact cu piesa de nichel, Ni⁰ - 2e^- -> Ni²⁺
   
   
2. Intensitatea curentului:
   1. trebuie sa fie ajustata cand se incepe experimentul;
   2. ar trebui sa fie ajustata de catre tehnicieni, nu avem nimic de a face acolo;
   3. afecteaza numai calitatea depunerii nichelului;
   4. se calculeaza dupa efectuarea experimentului;
   
   
3. Conductivitatea electrica a solutiilor de saruri de nichel:
   1. depinde de intensitatea curentului utilizat;
   2. este redusa prin adaosuri de saruri;
   3. depinde de potentialul sursei utilizate;
   4. este îmbunatatita prin adaosuri de saruri;
   
   
4. Masa teoretica de nichel depus se calculeaza folosind:
   1. legea actiunii maselor;
   2. legea gazelor perfecte;
   3. legea conservarii energiei;
   4. conservarea numarului de atomi pentru fiecare element;
   5. legea electrolizei;
   
   
5. Este de asteptat ca masa de nichel depus sa fie:
   1. invers proportional cu timpul de nichelare;
   2. mult mai mica decât cea teoretica calculata;
   3. invers proportionala cu suprafata probei;
   4. proportionala cu suprafata probei;
   5. invers proportionala cu intensitatea curentului utilizat;